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【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是( )
A.使用催化劑時,合成氨的反應放出的熱量減少
B.在該過程中,N2、H2 斷鍵形成 N 原子和 H 原子
C.在該過程中,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應中,反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( 。
A.原子半徑:Z<M
B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第二周期ⅤA族
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【題目】(題文)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應:2NO22NO+O2,達到平衡的標志是
①相同時間內,氧氣的生成速率為n mol·L-1·s-1,NO2的生成速率為2n mol·L-1·s-1
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化 ④混合氣體的密度保持不變
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變 ⑥壓強不隨時間變化而變化
A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤
C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】氮元素在海洋中的循環(huán),是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是
A. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
B. 海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③
C. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
D. 向海洋排放含NO3—的廢水會影響海洋中NH4+的含量
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【題目】刑法修正案(八)中明確規(guī)定2011年5月1日“醉駕入刑”。
(1)酒精在人體肝臟內可轉化為多種有害物質,有機物A是其中的一種,對A的結構進行如下
①通過樣品的質譜分析測得A的相對分子質量為60;
②經測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖:
③對A的水溶液進行測定發(fā)現(xiàn)該溶液pH<7。根據(jù)以上分析,寫出A的結構簡式___________。
(2)工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇。要在實驗室中將工業(yè)酒精轉化為無水酒精,請回答下列問題:
①下列做法中最不可取的是(填寫代號)_ __________。
A.加入過量的生石灰后過濾
B.加入過量的生石灰后蒸餾
C.加入過量的生石灰后分液
②在該方法的實驗步驟里,緊挨加熱之前的操作是___________,并且對此要注意的問題是______________________。
③用酒精燈作熱源,在加熱的過程中要適時調整酒精燈的上下或左右位置,目的是_______________。
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【題目】為了測定某有機物A的結構,做如下實驗:
①將2.3 g該有機物完全燃燒,生成0.1 mol CO2和2.7 g水;
②用質譜儀測得其相對分子質量為46;
③用核磁共振儀處理該化合物,得到如下圖所示譜圖,圖中三個峰的面積之比是1:2:3。
試回答下列問題:
(1)有機物A的實驗式是___________。
(2)能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式?____________(填“能”或“不能”);若能,則A的分子式是___________;若不能,則此空不填。
(3)寫出有機物A可能的結構簡式:__________。
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【題目】下圖中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑,可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是( )
編號 | 氣體 | a | b | c | |
A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 | |
B | CO2 | 鹽酸 | 碳酸鈣 | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | |
D | NO2 | 濃硝酸 | 銅屑 | NaOH溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列實驗對相應的現(xiàn)象解釋不正確的是
選項 | ①中試劑 | ①中現(xiàn)象 | 解釋 |
A | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀 |
B | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 紫色石蕊溶液 | 溶液變紅 | SO2與水反應生成酸 |
D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有還原性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
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【題目】測定有機物中碳和氫的質量分數(shù),常用的方法是燃燒分析法,用氧化銅作催化劑,在750 ℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化成CO2和H2O,分別用裝有固體NaOH和固體Mg(ClO4)2(高氯酸鎂)的吸收管吸收CO2和H2O。某課外活動小組,設計用下列裝置制取乙烯,并測定乙烯分子中碳、氫原子個數(shù)比,甲為燃燒管,當乙烯和氧氣通過時,由于催化劑的存在而不會發(fā)生爆炸,乙烯將被氧化成CO2和H2O。
請回答下列問題:
(1)整套裝置的連接順序(按從左到右順序用字母填寫): ____接____,____接____,____接____,____接____,____接___.
(2)燒瓶中的試劑是濃H2SO4和酒精,其中濃H2SO4的作用是___________,在燒瓶中還要加少量碎瓷片,其作用是__________。
(3)實驗時應使燒瓶中溶液溫度迅速升至170 ℃,原因是____________________。實驗結束時,燒瓶中有黑色物質生成,其原因是__________。
(4)乙、丙裝置的作用分別是:乙:____________________;丙:_____________________。
(5)若實驗前后,丁增重a g,戊增重b g,則測得乙烯分子中C、H原子個數(shù)比為__________。
(6)若測得C/H值偏高,導致這種誤差的可能原因是(_____)
A.乙烯中混有少量乙醚(C2H5OC2H5)
B.乙烯進入燃燒管時,仍含有少量水蒸氣
C.乙烯中混有少量CO
D.乙烯進入燃燒管時,仍含有少量CO2
(7)若仍用上述裝置測定某烴A的化學式,經測定丁增重4.5 g,戊增重8.8 g,則A的最簡式為__________;若要確定A的化學式,是否還需要其他數(shù)據(jù)(若需要,說明還需測定哪些數(shù)據(jù);若不需要,說明其原因)?_______________________________。
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