(1)點溶液中c(H+)約為______________。

(2)、c、d三點中水的電離程度最大的是_________。

(3)若學(xué)習(xí)小組在該溫度下用此醋酸滴定某未知濃度的KOH溶液：

①滴定過程中宜選用____________作指示劑；滴定達到終點的現(xiàn)象是_________________。

②下列操作會造成結(jié)果偏高的是_________。

A.酸式滴定管水洗后直接裝入醋酸 B.錐形瓶水洗后未干燥

C.滴定終點時俯視酸式滴定管的讀數(shù)D.部分酸滴到錐形瓶外面

③若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖(2)所示，則所用醋酸的體積為_______mL。

(4)常溫下，若向20 mL的稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，下列變化趨勢正確的是____(填序號)。

I．屬于非電解質(zhì)的是_______________________；（填序號）

Ⅱ.(1)NaHCO3是一種 _________________（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；

(2)寫出HCO3-水解的離子方程式：_____________________________________；

(3)常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為：________________________。

III.Ba(OH)2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。

(1)該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________；

(2)溶液中由水電離出c(OH-)=______________；

(3)與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1：9混合后，所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和)，該鹽酸溶液的pH=____________。

(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_________________。

(2)實驗開始前需進行的操作是_____________________。

(3)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間，其目的是_____________。

(4)排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是_______；若用NaOH溶液處理尾氣，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(5)經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列假設(shè)（不考慮各因素的疊加,不考慮體系殘留的氧氣）；

假設(shè)1：裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應(yīng)；

假設(shè)2:________；

假設(shè)3: Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化SO2。

(6)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)3，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

(7)若假設(shè)2正確，請寫出B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_________。

【題目】在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示：

(1)該溫度下，若溫度升高，K值將___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_____點。

(3)25 min時，加入了___________填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量），使平衡發(fā)生了移動。

(4)d點對應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8 mol/L，理由是_____________________。

(1)已知在25°C、101kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________。

(2)將1.0 molCH4和2.0 molH2O(g)通入容積為10 L密閉容器中，CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)(I)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H______0，圖中的p1 ____ p2（填“<”、“>”或“=”）

②已知100℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(mol·L-1)2

(3)在壓強為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0(Ⅱ)若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是___________（填序號）．

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離出來

C.恒容下充入He，使體系的總壓強增大 D.再充入amolCO和3amolH2．

(4)為提高燃燒效率，某燃料電池以甲醇原料，NaOH溶液為電解質(zhì)，其負極電極反應(yīng)式為______________

(1)D中的含氧官能團名稱為_________(寫兩種)。

(2)F→G的反應(yīng)類型為_________。寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的方程式____。

(3)寫出同時滿足下列條件的C的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(4)E經(jīng)還原得到F，E的分子式為，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

(5)已知：①苯胺（）易被氧化。

②

請以甲苯和為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。___________________________

A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a ＝ 5時, A是弱酸, B是強酸

D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2

A.c(OH-)

B.c(OH-)/c(NH3·H2O)

C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)

D.Kb

(1)基態(tài)Ga原子價電子排布式__________________，核外電子占據(jù)最高能級的電子云形狀為_________；基態(tài)As原子最高能層上有_______個電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJmol1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為____和+3，砷的第一電離能比鎵_____(填“大”或“小”)。

(3)第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素符號為__________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為______，AsH3分子的空間構(gòu)型為____________。

(5)相同壓強下，AsH3的沸點______NH3(填“大于”或“小于”)，原因為__________________

(6)GaAs為原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga與As以___________(填“共價鍵”或“離子鍵”)鍵合。設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞邊長為a pm，則GaAs晶體的密度為_____gcm3(列出計算式即可)。

【題目】已知水的電離方程式：H2OH＋+OH-。下列敘述中，正確的是

A.向水中通入少量氯化氫氣體，c(H＋)增大，KW不變

B.向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH-)降低

C.升高溫度，KW增大，pH不變

D.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H+)降低