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科目： 來源： 題型：

【題目】硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：

【1】硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式____________。

【2】向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。____

【3】為了使Na2S溶液中的比值變小，可適量加入（或通入）的物質是_______。

a．H2S氣體 b．NaOH固體 c．HCl氣體 d．KOH固體

向Na2S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸，所得產物____________（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的強弱與______________有關。

【4】在如圖中，從A管通入一定量SO2后，在B處檢測到有新的氣體生成。B處排出的氣體中（填“含”或“不含”）________ H2S，原因是__________。

【5】常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數據。

溫度(℃)

c(氨水)(mol/L)

電離程度(%)

c(OH-)(mol/L)

0

16.56

9.098

1.507×10-2

10

15.16

10.18

1.543×10-2

20

13.63

11.2

1.527×10-2

表中c(OH-)基本不變的原因是________。

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【題目】工業(yè)上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )

A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率

B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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【題目】已知X2 (g) + H2(g)2HX(g)+ Q（X2 表示Cl2、Br2）。

如圖表示上述反應的平衡常數K與溫度T的關系。

①Q表示X2(g)與H2(g)反應的反應熱，Q_____0（填“>”、“<”或 “=”）。寫出曲線b表示的平衡常數K的表達式，K=_________（表達式中寫物質的化學式）。

②對于固定容器的平衡體系的反應：I2 (g)+ H2(g)2HI(g)+ Q，加壓同時降溫，平衡將_____（向正，向逆，不移動）；充入氫氣時，K值__________（增大，減小，不變）。

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【題目】根據反應：2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑ ，回答下列問題：

【1】①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______。在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結構式為______。

②在上述反應中非金屬元素的非金屬性由強到弱順序為：______；其中的單質原子核外有______種不同能量的電子。

【2】上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強弱依據的是_________（選填編號）。

a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子

b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中

c．單質與氯氣化合時失去電子數目的多少

d．單質與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度

【3】在上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是________。常溫下，測得Na2SnS3溶液pH>7，請用離子方程式解釋其原因：________。

【4】錫（Sn）元素的單質有兩種常見的同素異形體——灰錫和白錫。已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，根據以上信息得出的結論正確的是__________。

a．灰錫和白錫的互相轉化是可逆反應

b．常溫下錫主要以灰錫的狀態(tài)存在

c．白錫所具有的能量高

d．同素異形體的相互轉化肯定也是化學變化，但卻不屬于氧化還原反應

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【題目】用以下圖示裝置研究物質的性質，能夠獲得可靠結論的是

X

Y

Z

結論

A

HCHO

新制Cu(OH)2

NaOH(aq)

驗證甲醛的還原性

B

CH3Cl

AgNO3(aq)

NaOH(aq)

驗證一氯甲烷含氯元素

C

SO2

KMnO4(aq)

NaOH(aq)

驗證二氧化硫的漂白性

D

Cl2

淀粉KI(aq)

NaOH(aq)

驗證氯氣的強氧化性

A.AB.BC.CD.D

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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應熱△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量

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【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下。

時刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. ①與④的Kw值相等

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【題目】40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質，然后將溶液逐漸冷卻至60℃．下列示意圖中能正確表示整個過程中溶液濃度a%與時間t關系的是（ ）

A． B． C． D．

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【題目】用測量壓強的儀器測定生鐵在90%醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及容器內壓強隨時間變化如圖所示，下列分析錯誤的是

A.0~t1，可能發(fā)生了析氫腐蝕壓強增大

B.0~t1，可能反應放熱溫度升高壓強增大

C.t2時壓強小于起始壓強，一定發(fā)生了吸氧腐蝕

D.整個過程中鐵粉發(fā)生了還原反應生成Fe2+

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH) 2溶液中含有的OH-的數目為0.1NA

B.2 gH218O中含有的質子數為NA

C.8 g CuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉移的電子數為0.2NA

D.標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl—、ClO—和HClO的微粒數之和為NA

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