A. 40 g B. 56 g

C. 60 g D. 64 g

(1)氯氣通入水中可用來殺菌消毒，其中殺菌消毒的原理是___，其有效成分的電子式是____。

(2)氯氣可用來制取漂粉精，但干燥的氫氧化鈣與氯氣并不易發(fā)生反應(yīng)，氯氣只能被氫氧化鈣所吸附。為此，在工業(yè)上采用加入少許水的消石灰來進(jìn)行氯化。其原因是____；

(3)漂粉精的消毒能力受水的pH影響，pH較小時(shí)的消毒能力____（填“大于”或“小于”） ；pH大時(shí)的消毒能力，其原因是______。

(4)用氯氣對(duì)飲用水消毒副作用多，產(chǎn)生影響人體健康有機(jī)氯衍生物。可用氯氣制取高鐵酸鈉凈水：___Fe3++____ （__________） + ___Cl2→___FeO42-+____ +___H2O

補(bǔ)全缺項(xiàng)，并配平上述離子方程式；

(5)計(jì)算Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣____倍。說明該凈水劑與氯氣相比較有何優(yōu)越性 _______________。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)屬于取代反應(yīng)的有______________（填編號(hào)）。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③：________________________________；

反應(yīng)⑤：______________________________。

(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請(qǐng)各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________、__________________、_______________。

(4)請(qǐng)寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式___________________________。

(5)已知：，炔烴也有類似的性質(zhì)，設(shè)計(jì)丙烯合成的合成路線_______

（合成路線常用的表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

(1)反應(yīng)①的條件是____________；物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是________________

(2)已知乙酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________

(3)反應(yīng)③的類型____________，寫出該反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________

(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式____________________

(5)1mol阿司匹林和1mol緩釋長(zhǎng)效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是_________、___________。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。

(1)滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在____________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________。

(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。

討論：

①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)________。

II、(1)25℃時(shí)將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______

(2)25℃時(shí)，H2SO3 HSO3－+ H+的電離常數(shù)Ka = 1×10-2molL－1，則該溫度下pH=3、

c(HSO3－)= 0.1molL-1的NaHSO3 溶液中c(H2SO3)=______．

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是_______（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）。

(2)合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應(yīng)是：

①2C + O2 → 2CO ②C + H2O(g) → CO + H2 ③CO + H2O(g) → CO2 + H2

某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：

則計(jì)算參加反應(yīng)的H2O(g)和氧氣的體積比V(H2O)/V(氧氣)=__________上表中x=________m3，實(shí)際消耗了___________ kg焦炭。

(3)工業(yè)生產(chǎn)硝酸時(shí)尾氣必須充分處理以避免環(huán)境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

①2NO2 + 2NaOH→NaNO3 + NaNO2 + H2O

②NO + NO2 + 2NaOH→2NaNO2 + H2O

現(xiàn)將22.4升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NOx（只含NO、NO2，忽略其它成分）氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>NaOH溶液中，充分反應(yīng)，氣體全部被吸收。則反應(yīng)中產(chǎn)生NaNO3和NaNO2各多少克？（用含x的代數(shù)式表示）____________________

為測(cè)定樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；

2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

測(cè)定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃。

(1)若要用滴定法測(cè)定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。

(2)將溶液加熱的目的是____；反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是______________________。

(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測(cè)得高錳酸鉀濃度_____（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。

(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效數(shù)字）。

(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣，質(zhì)量均為0.506g，，用上述高錳酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)，記錄滴定數(shù)據(jù)

該試樣中FeSO4·7H2O的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_________（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位），符合國(guó)家______級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。

(6)如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.80%，實(shí)驗(yàn)絕對(duì)誤差=____%，如操作中并無(wú)試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：__________。

(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)______設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過________mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為：_________，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因_____。

(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示:

一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是_____，電極反應(yīng)為______________；乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_______________________。

(1)實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時(shí)需要的玻璃儀器是：玻璃棒、______、_______，配制過程_______________________________。

(2)圖中裝置A的作用是________________________________。

(3)若需要對(duì)比干燥SO2和濕潤(rùn)的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：_____________D：_________ E：品紅溶液 F：NaOH溶液

若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：空瓶 D：_____________ E：_________ F：NaOH溶液

寫出驗(yàn)證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式__________________________________。

(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程圖測(cè)定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣例如下，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號(hào)表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式___________________，并說明各符號(hào)的意義：________________

A.38.94gB.39.78gC.38.80gD.18.72g