A.加鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+

B.滴加甲基橙顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-

C.=1013的溶液：Fe2+、Cl-、MnO4-、SO42-

D.使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液：Na+、ClO-、Cl-、S2-

已知：① R1―CHO + R2―CH2―CHO R1―CH=C―CHO

② R―Cl + + HCl

完成下列填空：

（1）寫出A的名稱_____________。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C_______；E_________。

（3）化合物M是G的芳香族同分異構(gòu)體，M符合以下條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②在苯環(huán)的1，3，5位有三個(gè)側(cè)鏈，其中兩個(gè)烴基是C2H3和C4H9，則符合條件M的同分異構(gòu)體共_______種。

（4）寫出H生成鈴蘭醛的化學(xué)方程式：_______。

（5）E向G轉(zhuǎn)化的過程中，常有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生。K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

通過下列工藝流程可以實(shí)現(xiàn)元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①②③中所用的玻璃儀器___。

（2）下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是___（填字母序號(hào)）。

a.TiO2 b.SiO2 c.MgO d.CaO

（3）熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如圖，適宜溫度為500℃，理由是___。

（4）濾液①中溶質(zhì)的主要成分是___。

（5）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

（6）將步驟③中制取分子篩的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

___+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+___

根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計(jì)算100kg固體廢料，理論上應(yīng)再加入Na2SiO3物質(zhì)的量的計(jì)算式是n(Na2SiO3)=___mol（摩爾質(zhì)量/g/mol：SiO2-60，Al2O3-102）。

錐形瓶C中發(fā)生反應(yīng)：① Na2S+ H2O+SO2→ Na2SO3+ H2S② 2H2S+ SO2→ 3S↓+ 2 ③S+ Na2SO3 Na2S

（1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm3）的濃硫酸______mL，配制所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。

（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若_______，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是______。裝置E中為______溶液。

（3）裝置B可用于觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________。

a 飽和食鹽水 b 飽和Na2SO3溶液

c 飽和NaHSO3溶液 d 飽和NaHCO3溶液

錐形瓶C的溶液中含有Na2S和過量的Na2SO3。已知反應(yīng)③的速率是三個(gè)反應(yīng)中最慢的，則錐形瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，還可能含Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)錐形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：_____________。

（5）實(shí)驗(yàn)前錐形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)一系列操作，得到純凈的Na2S2O3·5H2O晶體19.11g，則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)率是_______。（Na2S2O3·5H2O式量248）

Ⅰ．判斷廢液中碘的存在形式（已知：5SO32—+ 2IO3—+2H+→I2+5SO42—+H2O）

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑是：稀鹽酸、淀粉溶液、氯化鐵溶液、亞硫酸鈉溶液

（1）觀察廢液，廢液分為上下兩次，有機(jī)層在____層（填“上”或“下”），呈____色。

（2）從廢液中取少量水層溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，該廢水中含I2；另從廢液中取適量水層溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有I2存在；取________ ，該廢水中含有I—；取______，該廢水中不含IO3—。

Ⅱ．回收該廢液中的碘和CCl4

（3）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將I2還原為I—，該操作的目的是_______；操作X名稱是________。

（4）Na2S2O3、CuSO4溶液和I—反應(yīng)生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知該含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L，若回收500mL該含碘廢液中的碘，則至少需要2mol/L的硫酸銅溶液_______mL。

（5）將CuI轉(zhuǎn)移入燒杯中，加入氧化劑在如圖所示的裝置中反應(yīng)，一段時(shí)間后在蒸餾燒瓶底得到____色的固體碘。H2O2是一種性能優(yōu)良的綠色氧化劑可將CuI氧化為I2，本實(shí)驗(yàn)不選用H2O2，可能的原因是_______。

（1）稱取5.00g樣品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共熱，樣品中AlN和Al2O3完全反應(yīng)，測(cè)得放出氨氣1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

（2）過濾上述混合溶液，向?yàn)V液中滴加2mol/L的鹽酸，當(dāng)?shù)沃?/span>202mL時(shí)生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g樣品中Al2O3的物質(zhì)的量是多少摩________？（寫出計(jì)算過程）

堿式碳酸鋁鎂[MgxAly（OH）a（CO3）b·nH2O]可做為塑料填料。為確定某堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（3）稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成二氧化碳0.560L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。3.390g樣品中含CO32―________g。

（4）另取100.00g樣品在空氣中加熱，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600℃以上固體為金屬氧化物的混合物）。

（i）100.00g樣品中含結(jié)晶水_______mol。

（ii）100.00g樣品中OH―的物質(zhì)的量是多少_______？（寫出計(jì)算過程）

（iii）通過計(jì)算推測(cè)該堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式_______。

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_______；請(qǐng)將NaH2PO2溶液中的各離子按濃度由大到小的順序排列：__________。

（2）室溫下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是_______，其原因是__________。

（3）化學(xué)鍍銀，可利用H3PO2把溶液中的Ag+還原為銀的反應(yīng)，已知該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4，則氧化產(chǎn)物是_______（填化學(xué)式）。

（4）工業(yè)上可用白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3和Ba（H2PO2）2。寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6NA，用去還原劑_____mol。再向Ba（H2PO2）2溶液中加入鹽酸制備H3PO2，有人說應(yīng)該用硫酸代替鹽酸，請(qǐng)說明用硫酸代替鹽酸的優(yōu)點(diǎn)：_______。

（5）下圖是利用電解原理制備H3PO2的示意圖（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽、陰離子通過；已知電極反應(yīng)為：

陽極 4OH－－4e→O2↑+ H2O

陰極 2H+ + 2e→H2↑）：

分析在陽極室得到H3PO2原因：_______。

（1）氯離子原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、有____種不同能量的電子。

（2）溴在周期表中的位置_________。

（3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請(qǐng)說明下列遞變規(guī)律的原因。

① 熔點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是______________。

② 還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大，原因是____________。

（4）已知X2 （g） + H2 （g）2HX （g） + Q（X2 表示Cl2、Br2），如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。

① Q表示X2 （g）與H2 （g）反應(yīng)的反應(yīng)熱，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。

② 寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，K=______（表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（5）（CN）2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價(jià)，N顯-3價(jià)，氮元素顯負(fù)價(jià)的原因_________，該分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出（CN）2的電子式_____。

A.原混合氣體的平均組成為NO1.1B.原氨水的濃度約為17.3mol/L

C.吸收后氨水的濃度約為2.4mol/LD.吸收后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5

（1）將過量的氨水加入氯化鋁溶液的離子方程式_____；

（2）濃硝酸久置后會(huì)略顯黃色，可用方程式表示為_____；

（3）用KOH作電解質(zhì)溶液，氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為_____；

（4）用方程式表示氯化銨溶液呈酸性原因_____。