【題目】已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯誤的是(　　)

A.b電極放電后轉化為c電極

B.電極a和d都發(fā)生還原反應

C.b的電極反應式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaClC.MgCl2、Na2CO3D.MgCO3、NaCl

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無晶體析出

C.食鹽溶解，析出2 g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解，析出2 g氯化鉀晶體

該燕麥片的營養(yǎng)成分中，能與水反應生成氨基酸的營養(yǎng)物質是_________，每克營養(yǎng)物質氧化時放出能量最多的是_________，一般營養(yǎng)、健康類雜志中提到的“碳水化合物”是指_________，人體必需的微量元素是_________；

（2）維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失，因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時，應該注意_________；在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時最好加一點_________；

（3）我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等．用灼燒法可初步鑒別三種纖維，給三種纖維編號后，分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下：

則羊毛的編號為_________，棉花的編號為_________，滌綸的編號為_________。

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。

(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。

A.HCO3-B.CO32-C.H+D.OH-

完成下列填空：

(1)寫出化學式：②_____、③____

(2)從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)過程中_____(選填“需要”、“不需要”)補充氨氣，寫出該工藝中生成CaCl2的化學方程式________________。

(3)對聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程進行分析，所得結論合理的是______。

a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小

b．通入氨氣可把碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉，防止碳酸氫鈉析出

c．加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出

(4)取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定(設其中的雜質不與鹽酸反應)，用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL．計算樣品中純堿的質量分數(shù)______。(已知25℃時0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3)某活動小組根據(jù)上述制堿原理，用如下所示裝置(夾持裝置省略)制備碳酸氫鈉．

(5)實驗時，須先從____管通入_____氣體，再從_____管中通入_____氣體。

(6)有同學建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置，目的是________________________________。

Ⅰ.定性實驗方案如下：

（1）將SO2通入水中形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_______________。

（2）利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3。設計如下實驗：

實驗結論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：_________________________。

Ⅱ.定量實驗方案如下（部分裝置和操作略）：

（3）儀器A的名稱是________________。

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為______________。

（5）除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定， 除去H2O2的方法是__________。

（6）步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為__________g/L。該測定結果比實際值偏高，分析原因________________________。

（1）A的分子式是_______________________________。

（2）A的結構簡式為________________________________________。

（3）A可以發(fā)生如圖所示轉化關系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應的化學方程式________。

（4）甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點290 ℃，熔點18.17 ℃)，當甘油溫度達到反應溫度時，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點________________________。

（1）儀器C的名稱是：___安裝F中導管時，應選用圖2中的：___（填“a”或“b”）。

（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：___；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是___

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：___。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：___，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：___

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是___，（選填“I”或“II”）理由是：___