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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑?赏ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。按投料比[n(NO):n(Cl2)]=2:1NOCl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖所示:

(1)該反應(yīng)的△H____(填“>”“<”或“=)0。

(2)在壓強(qiáng)為p條件下,M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為_______。

(3)若反應(yīng)一直保持在p=b Pa壓強(qiáng)條件下進(jìn)行,則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=________(用含b的表達(dá)式表示,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v=k·c2(NO)·c(Cl2),v=k·c2(ClNO)(kk為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=)k增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol Cl21 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為40%,則k:k=________。(保留一位小數(shù))

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一,高純氫的制備時(shí)目前的研究熱點(diǎn)。某工藝?yán)秒娊馑聘呒儦洌ぷ魇疽鈭D如下。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1K2,可交替得到H2O2.下列有關(guān)描述不合理的是

A.H2時(shí),產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式:2H2O+2e=H2↑+2OH

B.O2時(shí),電極3要連接K2

C.若沒(méi)有電極3K1K2直接相連,一樣可以得到H2O2

D.上述過(guò)程,若用酸性電解質(zhì)一樣可以實(shí)現(xiàn)上述過(guò)程

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ合成氨在工業(yè)上有重要用途,原料氫氣來(lái)源于天然氣。完成下列填空:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS,若恰好完全反應(yīng),則該溶液中存在____個(gè)平衡。

(2)一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣(含氧體積分?jǐn)?shù)50%),得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。當(dāng)消耗標(biāo)況下22.4升富氧空氣時(shí),有________mol電子轉(zhuǎn)移。

(3)H2來(lái)自于天然氣:CH4(g)+ H2O(g)3H2(g)+CO(g)。如果該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,能說(shuō)明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。(選填編號(hào))

aυ(H2)υ(CO)=31 b.氣體密度不再改變

cc(H2)c(CO) =31 d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

Ⅱ氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿。

(4)25℃時(shí),將a mol/L氨水與0.01 mol/L鹽酸等體積混合,平衡時(shí),溶液中c(NH4+)c(Cl),則溶液顯_____(、”)性;amol/LNH4Cla mol/L氨水等體積混合(pH7),混合溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小順序:___________。

(5)25℃時(shí)CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中___________。 (選填編號(hào))

a.水的電離程度始終增大

b.正好生成CH3COONH4時(shí),與純水中H2O的電離程度相同

c.常溫下等濃度的NH4ClCH3COONa兩溶液的pH之和為14

d.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH4+)c(CH3COO)

(6)CaCl2溶液中通入CO2至飽和,無(wú)明顯現(xiàn)象,再通一定量氨氣后有白色沉淀,請(qǐng)用電離平衡理論解釋上述現(xiàn)象:__________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時(shí)會(huì)發(fā)生如下一系列反應(yīng):

3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO=3FeO+CO2 FeO+CO=Fe+CO2

某次實(shí)驗(yàn)中,用CO還原4.80g氧化鐵,當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時(shí),測(cè)得此固體中只存在2種氧化物。則此固體成分和它們的物質(zhì)的量之比可能的是

A.n(FeO):n(Fe3O4)=11B.n(Fe2O3):n(FeO)=21

C.n(Fe2O3):n(FeO)=12D.n(Fe2O3):n(Fe3O4)=11

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】柔性屏手機(jī)開(kāi)始嶄露頭腳。某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4 MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O,其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說(shuō)法中,正確的是

A.充電時(shí),含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極

B.放電時(shí),電極的正極反應(yīng)為:MnO2+e+H+=MnOOH

C.充電時(shí),Zn2+移向Zn

D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵,鍵能大于共價(jià)鍵,能使高聚物更穩(wěn)定

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.點(diǎn)①所示溶液中:

B.點(diǎn)②所示溶液中:

C.點(diǎn)③所示溶液中:

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線(xiàn)如圖所示,下列判斷正確的是

A.ab、c三點(diǎn)溶液的離子濃度之和abc

B.b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)= c(OH)

C.用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),恰好反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc

D.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度 abc

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式:NaHSO4=Na++HSO4-

B.H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H=57.3kJ/mol

C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式:CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性,其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42- (黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是

A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-C2H5OH氧化

C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7堿性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.反應(yīng)方程式中的x1

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.30 min時(shí)改變的條件是加入催化劑

D.30 min內(nèi) A的反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·min)

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