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【題目】(NH42SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):4(NH42SO4N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成,還有部分氣體從溶液中逸出,檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味,溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是

A.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:1

B.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:2

C.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:3

D.從溶液中逸出的氣體只有N2,最后留下溶液中溶質(zhì)只有較多的NH4Cl

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【題目】84”消毒液的成分是NaClO,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制備NaClO并探究其性質(zhì)。

(1)該學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進行實驗(部分夾持裝置略去),反應(yīng)一段時間后,取C瓶中的溶液進行實驗,測得溶液的pH=12。

(查閱資料:飽和NaClO溶液pH11)。

回答下列問題:

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

B裝置的作用是__________________。

C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl______________(填化學(xué)式)。

(2)實驗結(jié)束后,在m處最好連接盛________(填“NaOH 溶液”或“水”) 的注射器,然后打開K1關(guān)閉K2,最后再拆除裝置。

(3)測定C瓶溶液中NaClO含量的實驗步驟如下:

步驟1:將C瓶溶液加入硫酸酸化,加入過量KI溶液,塞緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)后滴入5~6滴淀粉溶液。

步驟2:分兩次各取步驟1的溶液20mL于錐形瓶中,用0.1000mol·L1 Na2S2O3 標準溶液滴定,滴定終點時兩次耗Na2S2O3 溶液體積的平均值為16.00mL。(已知:I2+2S2O32- =2I-+S4O62-

①步驟1C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________。

②滴定終點的現(xiàn)象為______________________________________________________

③塞緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是_____________________________________。

C瓶溶液中NaClO含量為____________g·L1。

⑤若盛Na2S2O3 標準溶液的滴定管未用Na2S2O3 標準溶液潤洗,則測得C瓶溶液中NaClO含量__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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【題目】室溫時,鹽酸和硫酸的混合溶液20 mL,向混合物中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液時,生成的BaSO4pH的變化如圖所示(不考慮溶液混合時體積的變化)。

下列說法正確的是

A.圖中A點對應(yīng)溶液的pHa1

B.生成沉淀的最大質(zhì)量m2.33g

C.原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

D.V[Ba(OH)2(aq)]10mL時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++ SO42BaSO4

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【題目】通過學(xué)習(xí),同學(xué)們對宏觀辨識與微觀探析,變化觀念與平衡思想等學(xué)科素養(yǎng)有了進一步的認識和理解。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

(1)FeCl3溶液呈________性(填“酸”、“中”或“堿”),原因是__________________(用離子方程式表示);若把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到固體產(chǎn)物是 ____________,原因是________________________________________________。

(2)1L 0.2 mol·L1HA溶液與1L 0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),測得混合溶液中cNa>cA),則混合溶液中cHA)+cA_____0.1 mol·L1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)濃度均為0.1 mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中,NH4+濃度由大到小的順序為_______________________________。

(4)鉛蓄電池是典型的可充電型電池,電池總反應(yīng)式為:PbPbO24H2SO422PbSO42H2O。放電時,負極的電極反應(yīng)式是__________________________;充電時,當外電路通過1 mol電子時,理論上正極板的質(zhì)量減少________________g

(5)已知:常溫下,Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011,Ksp[Fe(OH)3]4×1038。

①常溫下,某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ,為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體,應(yīng)加入________(填化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液的pH4,使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的cFe3)=________mol·L1。

②常溫下,若將0.01 mol·L1 MgCl2溶液與________ mol·L1 NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。

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【題目】通過下列實驗現(xiàn)象的分析,對實驗事實的解釋正確的是(

A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,說明BaCl2有酸性

B.H2S能與CuSO4溶液反應(yīng)生成H2SO4,說明氫硫酸的酸性比硫酸強

C.用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上,試紙變藍色,說明濃氨水呈堿性

D.常溫下,將鋁片放入濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,說明鋁不與冷的濃硫酸發(fā)應(yīng)

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【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( )

A. a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重

B. b中,開關(guān)由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D. d中,鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度

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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(

A.降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動

B.0-3s內(nèi),反應(yīng)速率v(NO2)=0.2mol·L-1

C.t1時僅加入催化劑,平衡正向移動

D.達到平衡時,僅改變X,則Xc(O2)

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【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是

A.該有機物與溴水可發(fā)加成反應(yīng)

B.該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C.1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

D.該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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【題目】已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列說法或表達正確的是(

A.在相同的條件下,2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量

B.H2(g)+O2(g)→H2O(1)+Q1Q1241.8kJ

C.氫氣燃燒是放熱反應(yīng),所以氫氣和氧氣反應(yīng)不需要其他外界條件即可發(fā)生

D.任何條件下,2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

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【題目】“垃圾是放錯了位置的資源”,應(yīng)該分類回收。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的資源。

(1)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 , 其正極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。

(2)操作A的名稱為____________________ 。

(3)銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________________ (用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后,可采用________ 方法除去溶液中過量的H2O2 。

(4)填充物中可以回收得到氯化銨,寫出氯化銨溶液中各離子濃度的大小順序_________________________________。

(5)銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕如圖所示:

①負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ________________________。

②環(huán)境中的Cl擴散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其若生成4.29g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧氣體積為________L(標準狀況)。

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