請回答下列問題：

(1)寫出非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)的名稱___。

(2)反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(3)在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___（填序號）。

(4)有機(jī)物C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ.顯弱酸性。

Ⅱ.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）___。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物質(zhì)的量之比為8：11，則混合物中，PbO2和PbO的物質(zhì)的量之比為___。

（2）用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式可表示為___。

（3）PbO2具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2，+4價(jià)的Pb被還原成+2價(jià)的Pb，+2價(jià)的Pb不具備該性質(zhì)，據(jù)下列信息回答問題：①將amolPbO2加熱分解一段時(shí)間，生成PbO和O2；②將①所得固體加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2；已知在①加熱一段時(shí)間后剩余的固體中，+2價(jià)的Pb占鉛元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；則反應(yīng)過程中生成的氧氣和氯氣物質(zhì)的量總和是多少___？

（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（（即樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量）/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m：n值___、___。

【題目】將含有苯胺（），水楊酸（）、硝基苯與苯酚四種有機(jī)物的乙醚溶液，按如圖流程利用物質(zhì)的酸堿性依次分離，假設(shè)每一步分離都是完全的。（已知苯胺是一種難溶于水，具有弱堿性的有機(jī)物。）

完成下列填空：

(1)水層1中溶解的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡為___，物質(zhì)3的分子式為___。

(2)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的原料和反應(yīng)條件分別是___。

(3)操作Y的名稱是___，原理是利用___。

(4)醫(yī)藥上可用水楊酸為原料制取乙酰水楊酸（也叫阿司匹林），結(jié)構(gòu)為：，請寫出兩種能鑒別乙酰水楊酸和水楊酸的化學(xué)試劑___、___。

(5)水楊酸可以在一定條件下自身合成高分子化合物，該反應(yīng)方程式為：___。

請回答下列問題：

（1）寫出中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱產(chǎn)生不同類別的兩種氣體的名稱：___、___。

（2）濃硫酸脫水性實(shí)驗(yàn)教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL燒杯中，加2mL水，攪拌均勻。再加入20mL98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置。實(shí)驗(yàn)中，生產(chǎn)大量含SO2、CO2等混合氣體。寫出產(chǎn)生該混合氣體的化學(xué)方程式：___。

（3）有學(xué)生改進(jìn)了濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)（裝置如圖）：

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備就緒后，加入濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上，觀察現(xiàn)象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深，體積膨脹，有氣體產(chǎn)生外，還可看到哪些現(xiàn)象？___。

（4）圖中，儀器a、b的名稱分別是___、___；其中，儀器b常用于操作___（填一種物質(zhì)提純操作）。

（5）有學(xué)生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產(chǎn)生SO2、CO2氣體，請選用上述裝置（可重復(fù)使用）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將它們的編號填入方框，并將裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品填入括號內(nèi)___。

（濃硫酸，蔗糖）________________________。

【題目】在一個(gè)體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖表示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。請按要求回答下列問題：

(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，溫度為T5℃時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡，則T5℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為___。

(2)如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___ (選填編號)。

a．一定向逆反應(yīng)方向移動 b．在平衡移動時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

c．一定向正反應(yīng)方向移動 d．在平衡移動時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3)請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：___。

(4)在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時(shí)容器中的CaCO3的質(zhì)量為___ g。

(5)已知苯酚和碳酸的電離平衡常數(shù)如圖所示。請寫出二氧化碳通入苯酚鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)離子方程式___，請用電離平衡原理解釋上述反應(yīng)發(fā)生的原因以及確定生成物的依據(jù)___。

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

A.M的分子式為CH2O

B.M的實(shí)驗(yàn)式為CHO

C.M不可能是2-羥基丙酸

D.M可能是飽和一元羧酸

【題目】某簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為： ,當(dāng)x=8時(shí)，該粒子符號為________；當(dāng)x=11時(shí)，該粒子符號為________；當(dāng)x=13時(shí)，寫出該粒子的硝酸鹽的化學(xué)式為________．

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為___。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___ (填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如圖轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是___。

（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料；四氯化硅熔點(diǎn)-70℃，沸點(diǎn)57.6℃；由粗硅制純硅過程如圖：

寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得生成7kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

（5）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

A. A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

B. D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大于C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性

C. E和D形成的離子化合物ED2的電子式為

D. B的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體