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【題目】非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)的名稱___

(2)反應(yīng)中加入的試劑X的分子式為C8H8O2X的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(3)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是___(填序號(hào))。

(4)有機(jī)物C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:

Ⅰ.顯弱酸性。

Ⅱ.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)___。合成路線流程圖示例如下:

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料,已知Pb的化合價(jià)只有0、+2、+4;卮鹣铝袉栴}:

1PbO2PbO的混合物中,PbO的物質(zhì)的量之比為811,則混合物中,PbO2PbO的物質(zhì)的量之比為___

2)用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物,把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g,則此鉛氧化物的化學(xué)式可表示為___。

3PbO2具有強(qiáng)氧化性,能氧化濃HCl生成Cl2,+4價(jià)的Pb被還原成+2價(jià)的Pb,+2價(jià)的Pb不具備該性質(zhì),據(jù)下列信息回答問題:①將amolPbO2加熱分解一段時(shí)間,生成PbOO2;②將①所得固體加入足量的濃鹽酸,收集產(chǎn)生的Cl2;已知在①加熱一段時(shí)間后剩余的固體中,+2價(jià)的Pb占鉛元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x;則反應(yīng)過程中生成的氧氣和氯氣物質(zhì)的量總和是多少___

4PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%((即樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量)/樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOxmPbO2·nPbO,列式計(jì)算x值和mn___、___

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【題目】將含有苯胺(),水楊酸()、硝基苯與苯酚四種有機(jī)物的乙醚溶液,按如圖流程利用物質(zhì)的酸堿性依次分離,假設(shè)每一步分離都是完全的。(已知苯胺是一種難溶于水,具有弱堿性的有機(jī)物。)

完成下列填空:

(1)水層1中溶解的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡為___,物質(zhì)3的分子式為___

(2)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的原料和反應(yīng)條件分別是___。

(3)操作Y的名稱是___,原理是利用___。

(4)醫(yī)藥上可用水楊酸為原料制取乙酰水楊酸(也叫阿司匹林),結(jié)構(gòu)為:,請(qǐng)寫出兩種能鑒別乙酰水楊酸和水楊酸的化學(xué)試劑___、___。

(5)水楊酸可以在一定條件下自身合成高分子化合物,該反應(yīng)方程式為:___

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【題目】硫酸是一種重要的工業(yè)原料,廣泛應(yīng)用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。

請(qǐng)回答下列問題:

1)寫出中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱產(chǎn)生不同類別的兩種氣體的名稱:___、___

2)濃硫酸脫水性實(shí)驗(yàn)教材中如下操作:取20g蔗糖置200mL燒杯中,加2mL水,攪拌均勻。再加入20mL98%的濃硫酸,迅速攪拌,靜置。實(shí)驗(yàn)中,生產(chǎn)大量含SO2、CO2等混合氣體。寫出產(chǎn)生該混合氣體的化學(xué)方程式:___

3)有學(xué)生改進(jìn)了濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)(裝置如圖):

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備就緒后,加入濃硫酸,迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上,觀察現(xiàn)象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深,體積膨脹,有氣體產(chǎn)生外,還可看到哪些現(xiàn)象?___。

4)圖中,儀器ab的名稱分別是___、___;其中,儀器b常用于操作___(填一種物質(zhì)提純操作)。

5)有學(xué)生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產(chǎn)生SO2、CO2氣體,請(qǐng)選用上述裝置(可重復(fù)使用)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),將它們的編號(hào)填入方框,并將裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品填入括號(hào)內(nèi)___。

(濃硫酸,蔗糖)________________________

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【題目】在一個(gè)體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖表示,圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線,B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),溫度為T5時(shí),該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡,則T5時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為___。

(2)如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)___ (選填編號(hào))。

a.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) b.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

c.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) d.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3)請(qǐng)說明隨溫度的升高,曲線B向曲線A逼近的原因:___

(4)T5下,維持溫度和容器體積不變,向上述平衡體系中再充入0.5molN2,則最后平衡時(shí)容器中的CaCO3的質(zhì)量為___ g。

(5)已知苯酚和碳酸的電離平衡常數(shù)如圖所示。請(qǐng)寫出二氧化碳通入苯酚鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)離子方程式___,請(qǐng)用電離平衡原理解釋上述反應(yīng)發(fā)生的原因以及確定生成物的依據(jù)___

物質(zhì)

電離平衡常數(shù)(25℃)

C6H5OH

Ki=1.28×10-10

H2CO3

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

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【題目】將有機(jī)物完全燃燒,生成CO2和H2O,將12 g該有機(jī)物完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸增重14.4 g,再通過堿石灰,又增重26.4 g。則該有機(jī)物的分子式為(  )

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

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【題目】某含C、HO三種元素的有機(jī)物M的相對(duì)分子質(zhì)量小于100,經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定該有機(jī)物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.7%。由此所得結(jié)論正確的是(

A.M的分子式為CH2O

B.M的實(shí)驗(yàn)式為CHO

C.M不可能是2-羥基丙酸

D.M可能是飽和一元羧酸

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【題目】某簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為: ,當(dāng)x=8時(shí),該粒子符號(hào)為________;當(dāng)x=11時(shí),該粒子符號(hào)為________;當(dāng)x=13時(shí),寫出該粒子的硝酸鹽的化學(xué)式為________

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【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為___。

2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___ (填序號(hào))

aCl2、Br2、I2的熔點(diǎn) bCl2、Br2I2的氧化性

cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 dHClHBr、HI的酸性

3)工業(yè)上,通過如圖轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是___。

4)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料;四氯化硅熔點(diǎn)-70℃,沸點(diǎn)57.6℃;由粗硅制純硅過程如圖:

寫出SiCl4的電子式:___;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得生成7kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___。

5ClO2是常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

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【題目】前四周期元素A、BC、D、E原子序數(shù)依次增大。已知:AC同主族,A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,D的原子半徑是第3周期中最小的,E是形成骨骼和牙齒的主要元素,且E單質(zhì)能和水反應(yīng)。則下列分析錯(cuò)誤的是

A. A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

B. D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大于C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性

C. ED形成的離子化合物ED2的電子式為

D. B的氧化物為離子化合物,只含離子鍵,其晶體為離子晶體

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