已知:①HBr與不對(duì)稱烯桂加成時(shí)，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;

②R—CNR－CH2NH2(R表示坯基)；

③R1—CN2+R－COOC2H5+C2H5OH(R表示烴基或氫原子)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）C的化學(xué)名稱為_______________。

（2）D→E的反應(yīng)類型為_________，F中官能團(tuán)的名稱是____________。

（3）G→H的化學(xué)方程式為____________________。

（4）J的分子式為__________________。手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，則K分子中的手性碳原子數(shù)目為_______。

（5）L是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(任寫一種結(jié)構(gòu)即可)

①lmolL與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2;

②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。

（6）請(qǐng)寫出J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線:____________________(無機(jī)試劑任選)。

【題目】苯甲酸（）是重要的化工原料，可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇（）的實(shí)驗(yàn)流程:

已知：①；；（R、R1表示烴基或氫原子）

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：

請(qǐng)回答下列問題:

（1）進(jìn)行萃取、分液操作時(shí)所用玻璃儀器的名稱為___________。分液時(shí)，乙醚層應(yīng)從_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。

（2）洗滌乙醚層時(shí)需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進(jìn)行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是________________，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時(shí)加入碎瓷片的目的為_____________，蒸餾時(shí)應(yīng)控制溫度在____℃左右。

A.34.6 B.179.6 C.205.7 D.249

（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為________________。

（5）稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為____________。

（1）基態(tài)Y原子核外共有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________________。

（2）X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料，該化合物中X原子的雜化方式為___________。該化合物常溫下呈液態(tài)，其沸點(diǎn)高于Y2沸點(diǎn)的原因?yàn)?/span>___________。

（3）X2Y曾被用作麻醉劑，根據(jù)“等電子體原理”預(yù)測X2Y的空間構(gòu)型為______________。

（4）XW3存在孤電子對(duì)，可形成[Q(XW3)4]2+離子，該離子中不存在_____________(填序號(hào))。

A.極性共價(jià)鍵 B.非極性共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.σ鍵 E.π鍵

（5）Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①Q原子周圍距其距離最近的Q原子的數(shù)目為_______。

②該二元化合物的化學(xué)式為___________________。

（6）已知單質(zhì)Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，則單質(zhì)Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為_________________(用含π的式子表示)。

【題目】在1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

(1)某溫度時(shí)，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開始反應(yīng)，n(NO)隨時(shí)間變化如表：

以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率，0～4s內(nèi)的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s內(nèi)的。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.v逆(NO)＝2v正(O2) D.氣體密度保持不變

(3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

A.升高溫度 B.充入Ar使壓強(qiáng)增大 C.充入O2使壓強(qiáng)增大 D.選擇高效催化劑

(1)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。則相同條件下破壞1 mol NO中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為________kJ。

(2)25℃時(shí)，pH＝5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H＋)＝________mol·L－1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中 ___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式：________。

(3)25℃時(shí)，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－____________(填“能”或“不能”)大量共存。

②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要為___________。

③反應(yīng)的CO32－＋H2OHCO3－＋OH－的平衡常數(shù)Kh＝___________。

分析圖像，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

D. 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe – 2e－ = Fe2+

（1）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+72.6kJmol－1；

II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H 2=－566.0kJmol－1；

III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H 3=－483.6kJmol－1

則反應(yīng)IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H =____________kJmol－1。

（2）查閱資料知在過渡金屬催化劑存在下，CO2(g)和H2 (g)合成HCOOH(g)的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)→MHCOOH(s)；第二步:___________________。

①第一步反應(yīng)的△H _________0(填“>”或“<”)。

②第二步反應(yīng)的方程式為________________________。

③在起始溫度、體積都相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中分別投入完全相同的H2(g)和CO2(g)，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持絕熱恒容，經(jīng)測定，兩個(gè)容器分別在t1、t2時(shí)刻恰好達(dá)到平衡，則t1_________t2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)為原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨投料比［］的變化如圖所示：

①圖中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度，判斷T1____________T2(填“〉”、“<”或“=” ) ，依據(jù)為____________________。

②圖中a=______________。

③A、B、C三點(diǎn)CO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率αA、αB、αC由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

④T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________（計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是

A.a為電解池的陰極

B.b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸

C.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe－3e－＝Fe3＋

D.d處：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

A.三種酸的酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ

B.等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性

C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑

D.滴定HX的曲線中，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，溶液中存在c（X－）<c（Na+）

【題目】在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g) △H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡，若升高溫度則達(dá)平衡后混合氣體的

A.氣體的分子數(shù)減少B.A的物質(zhì)的量濃度減小

C.氣體的密度減小D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大