科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過(guò)程是
①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中,加熱、過(guò)濾,調(diào)節(jié)濾液的pH為3;
②對(duì)①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作:
已知:
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ mol3·L-3 | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀時(shí)的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①加入的氧化劑X,下列物質(zhì)最好選用的是 ______ .
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水D.HNO3
②加入Y的作用是___________________________,Y的化學(xué)式為____________。
③溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意:________________________________。
(2)如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池,試回答下列問(wèn)題:
甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,陰極增重19.2 g,則乙池陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L(不考慮氣體的溶解情況)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究化學(xué)反應(yīng)速率,某小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸(均足量)(查閱資料獲知,只有濃度小于1 mol·L-1的稀鹽酸跟Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開來(lái),濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈),將兩個(gè)各裝有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
(1)試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________________________;
(2)試管中氣球大小(包含試管)體積之比約為(填最簡(jiǎn)單整數(shù)比)Ⅰ∶Ⅱ=________;
(3)甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變涼,而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高。由此他推測(cè):NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲得出的結(jié)論是否正確________(填“正確”或“不正確”),如不正確,請(qǐng)說(shuō)明原因:________。
(4)另一小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)的速率,按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn):按下圖所示安裝裝置,加入碳酸鈉粉末,然后快速加入40mL1mol·L-1的稀鹽酸,測(cè)量收集10mLCO2所用的時(shí)間。
①安裝裝置后首先要進(jìn)行的操作是_______________________。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)繪制產(chǎn)生CO2的速率如圖所示,a點(diǎn)前反應(yīng)速率逐漸增大的原因是__________;a點(diǎn)后速率逐漸下降的原因是_______________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來(lái)開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料,該材料中Ni為主要活潑元素,通?梢院(jiǎn)寫為LiAO2。充電時(shí)總反應(yīng)為LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn(0<x<1),工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.放電時(shí)Ni元素最先失去電子
B.放電時(shí)電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極
C.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為LiAO2 xe-= Li1-xAO2 + xLi+
D.充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上陰極材料質(zhì)量增加7g
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)),根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題:
(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式__________________________;上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0.8 mol PCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2,其分解率a1為_________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時(shí)PCl5的分解率a2,a2______a1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是__________________________________________。
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3=__________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)在25℃、101kpa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。
(2)C(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和H2各2.24L時(shí),吸收13.13kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。
(3)已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí),放出12.1熱量,用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_______________。
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【題目】氨氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):CO+2H2CH3OH(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。
A.2 v正(H2)= v逆(CH3OH)
B.單位時(shí)間生成m molCO的同時(shí)生成2m molH2
C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
(2)工業(yè)上可用天然氣為原料來(lái)制取化工原料氣氫氣,某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理,在一定溫度下,體積為2L的恒容密閉容器中,測(cè)得如下表所示數(shù)據(jù)。
時(shí)間/min | CH4(mol) | H2O(mol) | CO(mol) | H2(mol) |
0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
5 | a | 0.80 | c | 0.60 |
7 | 0.20 | b | 0.20 | d |
10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.64 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________;
②反應(yīng)在7~10min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________(填字母)。
A.減少CH4的物質(zhì)的量 B.降低溫度
C.升高溫度 D.充入H2
③若保持相同的溫度,向2L的恒容器密閉容器中同時(shí)充入0.2molCH4、0.62molH2O、a molCO和0.5molH2,當(dāng)a =0.2時(shí),上述反應(yīng)向_____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍為__________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1的H3A溶液的滴定曲線如圖所示。己知H3A的pKa1、pKa2、pKa3分別為2、7和12(pKa=-lgKa),下列說(shuō)法正確的是
A.滴定前溶液pH值約為3
B.計(jì)量點(diǎn)1時(shí),可以用甲基橙作為指示劑
C.到達(dá)計(jì)量點(diǎn)2時(shí),溶液中存在c(Na+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)
D.到達(dá)計(jì)量點(diǎn)3時(shí),微熱溶液,會(huì)增大
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下合成乙烯: 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g);已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說(shuō)法正確的是
A. 生成乙烯的速率:v(M)一定小于v(N)
B. 化學(xué)平衡常數(shù):KN>K M
C. 當(dāng)溫度高于250℃時(shí),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),從而使催化劑的催化效率降低
D. 若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,則圖中M點(diǎn)時(shí),乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇,反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí),H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=1mol·L-1·S-1
B.若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度,則該反應(yīng)△H>0
C.曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
D.保持溫度不變,若將平衡后的容器體積縮小至1L,重新達(dá)平衡時(shí)則2mol·L-1<c(CH3OH)<8/3mol·L-1
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y
B.W和Y形成的晶體為共價(jià)晶體
C.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)低于X單質(zhì)
D.化合物M中W、Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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