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【題目】研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實意義.

1)甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置,某興趣小組按裝置試驗,導(dǎo)管中液柱的上升緩慢,為更快更清晰地觀察到液柱上升的現(xiàn)象,下列措施錯誤的________(填序號)

A.用純氧氣代替試管內(nèi)空氣

B.用酒精燈加熱試管提高溫度

C.將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末

D.換成更細(xì)的導(dǎo)管,水中滴加紅墨水

2)為探究鐵釘腐蝕實驗a、b兩點所發(fā)生的反應(yīng),張老師進(jìn)行以下實驗,證明鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕。請完成表格空白:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

.NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑

a點附近溶液出現(xiàn)紅色

a點電極反應(yīng)為_______________

.然后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液

b點周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

b點電極反應(yīng)為_______________

沉淀的化學(xué)式為______________

3)孔老師認(rèn)為僅通過b中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,補(bǔ)充進(jìn)行下列實驗,在實驗幾分鐘后的記錄如下:

實驗

滴管

現(xiàn)象

1.0 mol·L-1NaCl溶液

0.5 molL1K3[FeCN6]溶液

鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀

以上實驗表明,K3[FeCN6]具有________

4)趙老師設(shè)計下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式,測定錐形瓶內(nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化見圖,從圖中可分析,t1~t2之間主要發(fā)生_________腐蝕(填吸氧或析氫)

5)金屬陽極鈍化形成保護(hù)膜是一種電化學(xué)防腐方法,將Fe作陽極置于H2SO4溶液中,一定條件下Fe表面形成致密Fe3O4氧化膜,試寫出該陽極電極反應(yīng)式_________

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【題目】綠水青山就是金山銀山,研究 脫硝和脫硫技術(shù)成為人們共同關(guān)注的課題。

12NOg+O2g2NO2g)的反應(yīng)歷程如下:

反應(yīng)Ⅰ:2NOgN2O2g)(快);v1k1c2NO)、v1k1cN2O2);

反應(yīng)Ⅱ:N2O2g+O2g2NO2g)(慢);v2k2cN2O2cO2)、v2k2c2 NO2);

在一定條件下,反應(yīng)2NOg+O2g2NO2g)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡常數(shù)K_____(用含k1k1、k2、k2的代數(shù)式表示)。

2)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用如下檢測方法。

v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NO完全被氧化成NO3,加水稀釋至100.00 mL.量取20.00 mL該溶液,加入v1 mL c1 molL1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量),充分反應(yīng)后,用c2 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗v2 mL。

NOH2O2氧化為NO3 的離子方程式為________。

②加水稀釋到100.00mL所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要_____;

③滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng):

3Fe2++NO3+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O

Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

則氣樣中NO的含量為_____mg/L

下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是_____

A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B.錐形瓶洗凈后還存留少量的水

C.滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)

DFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)

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【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一種重要的無機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2,含少量SiO2、Fe2O3]為原料制備堿式碳酸鎂(國家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤0.43%)的實驗流程如下:

1煅燒時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

2)常溫常壓下,碳化可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2,碳化時終點pH對最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

①應(yīng)控制碳化終點pH約為___,鈣元素的主要存在形式是___(填化學(xué)式)

②根據(jù)圖2,當(dāng)pH=10.0時,鎂元素的主要存在形式是___(填化學(xué)式)。

3熱解生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為___。

4)該工藝為達(dá)到清潔生產(chǎn),可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

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【題目】水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要內(nèi)容。

1)下列溶液①0.1mol/L鹽酸②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/LCH3COONa溶液④0.1mol/LNH4Cl溶液⑤0.1mol/L氨水,按pH由小到大順序為_________________(填序號)

2)等濃度的鹽酸、氨水中,由水電離出的H+濃度cH+)鹽酸_________ cH+)氨水(填大于”“小于等于)。在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后溶液呈中性。則反應(yīng)后溶液存在的離子濃度由大到小順序為_________,氨水的濃度a_______0.01 mol·L-1(填“>”、“<”“=”

3)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn),人體血液里存在重要的酸堿平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3,使人體血液pH保持在7.357.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。

①人體血液酸中毒時,可注射_____(填選項)緩解;

ANaOH溶液 BNaHCO3溶液 CNaCl溶液 DNa2SO4溶液

②已知25℃時,水解反應(yīng)的一級平衡常數(shù),當(dāng)溶液中時,溶液的pH=_________________。

425℃時,AgClKsp1.8×1010,該溫度下向1 L 0.03 mol/LAgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/LNaCl溶液之后,溶液中cCl)=_____mol/L(忽略混合前后溶液體積的變化)。平衡后,若向該體系中加入少量AgCl固體,則cCl_____(填增大減小不變)。

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【題目】有機(jī)物H屬于大位阻醚系列中的一種,在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價值。2018年我國首次使用α﹣溴代羰基化合物合成大位阻醚H,其合成路線如圖:

回答下列問題:

(1)A的名稱是_____。

(2)H中的官能團(tuán)名稱是_____,①~⑥中屬于取代反應(yīng)的是_____(填序號)。

(3)反應(yīng)②所需的試劑和條件是_____,③的化學(xué)方程式是_____。

(4)化合物XE的同分異構(gòu)體,X不能與 NaHCO3溶液反應(yīng),能與NaOH溶液反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為116的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(5)請寫出以 為原料合成另一種大位阻醚的合成路線:_____。

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【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料,其應(yīng)用取得了突破性的進(jìn)展。一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖:

(1)“熱轉(zhuǎn)化Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是_____。

(2)“酸浸的目的是_____操作Ⅰ中包含的操作是_____。

某學(xué)校化學(xué)興趣小組在實驗室利用圖裝置模擬制備氮化鎵:

(3)儀器X中的試劑是_____,儀器Y的名稱是_____,裝置G的作用是_____。

(4)加熱前需先通入一段時間的H2,原因是_____。

(5)取某GaN樣品m克溶于足量熱NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng) GaN+OH+H2OGaO2-+NH3,用H3BO2溶液將產(chǎn)生的NH3完全吸收,滴定吸收液時消耗濃度為c mol/L的鹽酸V mL,則樣品的純度是_____。(已知:NH3+H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3

(6)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng),成功地實現(xiàn)了用CO2H2O合成CH4,請寫出銅極的電極反應(yīng)式_____。

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【題目】根據(jù)下圖所示,下列說法正確的是

A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C.反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D.甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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【題目】一種將料電池與電解池組合KMnO4置如圖所示(乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時,下列說法不正確的是

A. 電極丁的反應(yīng)式為MnO42- -e-= MnO4-

B. 電極乙附近溶液的pH減小

C. KOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù):c%a%b%

D. 導(dǎo)線中流過2 mol電子時理論上有2molK+移入陰極區(qū)

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【題目】AA705合金(Al、ZnMgCu)幾乎與鋼一樣堅固,但重量僅為鋼的三分之一,已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi),讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為__________。

(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號),判斷依據(jù)是_______

(3)CN、NH3、H2OOH等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+___ molσ鍵,中心離子的配位數(shù)為_____。

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料,原子位于面心和頂點,其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下,苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點高于苯甲醛,其原因是__________

(6)鈦晶體有兩種品胞,如圖所示。

①如圖3所示,晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為x cm,高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3,NA______mol—1(用含x yD的式子表示)。

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【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:

(1)乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理如圖,其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。

上述反應(yīng)為_____(填放熱吸熱)反應(yīng),歷程中最小能壘(活化能)為_____kJ/mol,該步驟的化學(xué)方程式為_____

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)。原理為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H=11.63 kJ/mol,在2 L密閉容器中,使用不同的催化劑AB、C,產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的_____。

A.用催化劑A50s平均反應(yīng)速率v(N2)=2.5×102 mol/(Ls)

B.體系各物質(zhì)狀態(tài)不變時,反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行

C.分離出體系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脫除

D.用催化劑C達(dá)到平衡時,N2產(chǎn)率最小

(3)廢氣的變廢為寶越來越成為人們共同關(guān)注的焦點,某化學(xué)課外小組查閱資料得知:

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

.2NO(g)N2O2(g) () v1=k1c2(NO),v1═k1c(N2O2) H1<0

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)() v2=k2c(N2O2)c(O2),v2=k2c2(NO2) H2<0

請回答下列問題:

①一定溫度下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡常數(shù)K=_____(用k1k1、k2、k2表示)。

②研究發(fā)現(xiàn)NO轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)速率隨溫度的升高而減慢,原因是_____。

③已知:N2O4(g)2NO2g),N2O4NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2)。一定溫度下,相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,圖中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個點是_____,可以表示該反應(yīng)正向進(jìn)行的兩個點是_____。

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