下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�

對下列事實的解釋正確的是（　�。�

下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（　�。�

在無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

自然界存在NaIO₃，可利用NaIO₃與NaHSO₃溶液來制取單質碘．反應分兩步進行：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺；IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．下列說法錯誤的是（　�。�

（2006?沈陽一模）在某溫度時將2mol A和1molB兩種氣體通入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應達到平衡狀態(tài)，經測定B的物質的量為0.4mol，C的反應速率為0.45mol/（L?min）．
（1）平衡時，C的濃度為．
（2）x值為．
（3）下列各項能表明該反應達到平衡的是．
A．V_A正：V_B逆=2：1
B．混合氣體密度不再變化
C．混合氣體壓強不再變化
D．A的轉化率不再變化
（4）若向原平衡混合物的容器中通入a mol C，平衡時A的物質的量為mol．
（5）若向原平衡混合物的容器中通入氦氣（不與A、B、C反應），化學平衡．
A．向正反應方向移動       B．向逆反應方向移動C．不移動
（6）欲使反應達到平衡時C的百分含量與原平衡相等，則起始加入的A、B、C的物質的量（用n_A、n_B、n_C表示）之間的應該滿足的關系為．

（2006?沈陽一模）已知A、B、C、D、X、Y六種物質均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉換關系如下圖所示

（1）已知條件Ⅰ和條件Ⅱ相同，則該反應條件為
（2）物質X的電子式為
（3）寫出B與Ca（OH）₂反應的化學方程式
（4）寫出X在條件Ⅱ下反應生成B、C、D的離子方程式
（5）寫出實驗室制B的化學方程式，并標出電子轉移方向、數(shù)目
（6）請簡述鑒定物質X的實驗方法．．

（2006?沈陽一模）為驗證Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性，傳統(tǒng)的設計方案如下：將Na₂CO₃和NaHCO₃分別放入圖（1）裝置的試管中，然后加熱并通過觀察石灰水是否變化來驗證Na₂CO₃和NaHCO₃熱穩(wěn)定性；某研究性學習小組對實驗裝置作了如下改進：即“套管實驗”，其裝置如圖（2）所示（加熱裝置未畫出），請觀察實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題：

（1）NaHCO₃受熱分解的化學方程式為
（2）加熱NaHCO₃固體時，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是；其離子方程式
（3）用套管實驗時，X中應加入的藥品為（填Na₂CO₃或NaHCO₃），其理由是
（4）若檢查圖（2）裝置的氣密性，可采用．

（2006?沈陽一模）A、B、C、D、E都是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內僅有一個質子，B、C為同周期相鄰元素且E與C同主族，E的質子數(shù)為C的2倍，元素D的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，請回答下列問題
（1）填寫元素符號A；C；D
（2）寫出元素E的原子結構示意圖
（3）寫出由上述元素組成的具有漂白作用的三種物質的化學式、、
（4）由A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液顯堿性，請寫出該化合物的電離方程式．

（2006?沈陽一模）在隔絕空氣的情況下，9.8gFe、Mg混合物溶于一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后，收集到0.2molNO氣體，在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量為（　�。�