(1)某研究性學習小組設計了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護，燒杯內(nèi)液體均為飽和食鹽水。

①在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是__(填裝置序號)，該裝置中正極反應式為__。

②為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述___(填裝置序號)裝置原理進行防護。

(2)通信用磷酸鐵鋰電池有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如圖所示。

①放電時，電流由___電極經(jīng)負載流向___電極；負極反應式為____。

②該電池工作時Li+移向___電極；充電時石墨電極接電源的____極。

③該電池的總反應方程式為____。

(1)A點水的離子積常數(shù)____(填“>”、“=”或“<”)B點水的離子積常數(shù)，造成水的離子積常數(shù)變化的原因是____。

(2)25℃時，若向水中滴加稀硫酸，___(填“能”或“不能”)使體系處于A點狀態(tài)，原因是___。

(3)100℃時，若稀硫酸中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-8 mol·L-1，則稀硫酸的pH=_____，用pH試紙測定溶液的pH時，正確操作是____。

(4)100℃時將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=_____。

(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中處于同一列，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和應用了Ru、Os的四氧化物。量子化學理論預測鐵也存在四氧化物，但最終人們發(fā)現(xiàn)鐵的化合價不是+8而是+6。OsO4分子空間形狀是____________，鐵的“四氧化物”分子中，鐵的價電子排布式是____________，氧的化合價是___________。

(2)NH3分子中H—N—H鍵角為106.7°，在Ag(NH3)2+中，H—N—H鍵角近似109.5°，鍵角變大的原因是_______________________。

(3)氫鍵的本質(zhì)是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團之間的一種弱的電性作用。近年來，人們發(fā)現(xiàn)了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負電的H原子之間的一種弱電性相互作用。下列不可能形成雙氫鍵的是_______。

a．Be—H…H—O b．O—H…H—N c．B—H…H—N d．Si—H…H—Al

(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作電解氧化鋁的助熔劑，也用作研磨產(chǎn)品的耐磨添加劑。其晶胞結構如圖所示，晶胞是正四棱柱形狀，Na(I)位于側(cè)棱中心和底面中心，Na(II)位于四個側(cè)面上，AlF63-位于頂點和體心。

AlF中，中心原子周圍的成鍵電子總數(shù)是________個。若用原子坐標來描述晶胞中所有Na原子的位置，則需要________組原子坐標。己知晶胞邊長為a nm，b nm，冰晶石晶體的密度為__________g·cm-3(Na3AlF6的摩爾質(zhì)量為210g·mol-1)。

A.相同條件下，兩種催化反應的焓變相同

B.實際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級顆粒可提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率

C.使用Sc1／NC單原子催化劑的反應歷程中，最大能壘的反應過程可表示為*N2+H→*NNH

D.升高溫度一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率

A.電子由電極M經(jīng)外電路流向電極N

B.在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3

C.放電一段時間后，酸液室溶液pH減小，堿液室pH增大

D.Cl-通過陰離子交換膜b移向堿液室，H＋通過質(zhì)子交換膜c移向N極

下列說法正確的是

A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1

B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)

C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1

D.通過①進行近似計算可知醋酸的數(shù)量級是10-6

【題目】化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷錯誤的是( )

A.甲圖中，表示反應速率v正＞v逆的是點1

B.乙圖中，若m+n=p+q，則a曲線可能使用了催化劑

C.由丙圖可知，T1＜T2，該反應正反應為放熱反應

D.由丁圖可知，該反應m+n＞p+q

A.A為原電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應

B.B上發(fā)生的電極反應為CH2OH(CHOH)CH2OH—2e-=CH2OHCOCH2OH+2H+

C.若通過交換膜的離子是HCO，則B上發(fā)生的電極反應為CH2OH(CHOH)CH2OH—2e-+2HCO=CH2OHCOCH2OH+2H2O+2CO2

D.若A處產(chǎn)生的CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：3，則B處消耗丙三醇的物質(zhì)的量為4mol

A.加入催化劑可以提高單位時間氨的產(chǎn)量

B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應

C.500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應

D.N2和H2按物質(zhì)的量之比1：2.8混合，更有利于氨的合成

【題目】在一真空容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定條件下達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為85%。若在同一容器中，在相同溫度下向容器中充入SO3，欲使達到平衡時，各成分的體積分數(shù)與上述平衡相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量和達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A.2mol85%B.1mol42.5%C.2mol15%D.1mol30%