50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在圖所示的裝置 中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱．
（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是；
（2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（3）如下圖所示，儀器A的名稱是；在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、“不相等”），
所求中和熱（填“相等、“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（6）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式．

某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題．
（1）反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率為；
（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式：；
（3）反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．
（2）2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=．
（3）已知 2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請(qǐng)回答下列問題：
①圖中A、C分別表示、，
②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？，理由是
③圖中△H=kJ?mol^-1．

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的敘述，正確的是（　　）

在一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA+nB=pC．t秒末，A減少了1mol，B減少了1.25mol，C增加了0.25mol/L．則m：n：p應(yīng)為（　�。�

下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面哪項(xiàng)不是其主要目的（　�。�

已知下列熱化學(xué)方程式：（l） C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=△H₁
（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=△H₂
由此可知 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃．則△H₃等于（　　）

在反應(yīng)H₂+Cl₂=2HCl中，已知斷開1mol H-H需要能量436kJ，斷開1mol Cl-Cl需要能量243kJ，斷開1mol H-Cl需要能量431kJ，判斷該反應(yīng)是（　�。�

1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�