用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是．
（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是．
（3）要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由．
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）．
（7）三次平行操作所測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：

溫度 序號(hào)	起始溫度t1/℃			終止溫度 T2/℃	溫度差 △t/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為．

將一定量的固體Ag₂SO₄置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V₂O₅），在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到了平衡狀態(tài)，測(cè)得c （SO₃）=0.4mol/L，c （SO₂）=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（　�。�

反應(yīng)A（g）+B（g）═C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

已知反應(yīng)mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的轉(zhuǎn)化率R_A與P、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（　�。�

下列反應(yīng)不屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

在下面的自發(fā)過(guò)程中，你認(rèn)為其中能用熵判據(jù)解釋的是（　�。�

合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-43kJ?mol^-1對(duì)于上述反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　�。�

向容積為2L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6mol?L^-1．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L^-1?s^-1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L^-1?s^-1
③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol?L^-1．

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�