關(guān)于吸熱反應(yīng)X+Y=Z+W（Ex、E_Y、Ez、Ew分別代表X、Y、Z、W所具有的能量），以下說法一定正確的是（　�。�

下列氣體中，對(duì)人體無毒害作用的是（　�。�

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）

下列行為中符合安全要求的是（　�。�

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過測(cè)定溶液中H⁺濃度來測(cè)定溶液的pH．
（1）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯色，溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）若用pH計(jì)測(cè)定，則pH7.0（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法中正確的是
A．將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，測(cè)量某溶液的pH
B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)
D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時(shí)，電解質(zhì)溶液可恢復(fù)到和原來一樣
E．用廣泛pH試紙測(cè)量Na₂S溶液的pH時(shí)，得pH=10.5
F．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃溶液時(shí)，先將FeCl₃溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度．

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，下列說法中正確的是（　�。�

（2008?閔行區(qū)模擬）為測(cè)定某鋼樣組成，現(xiàn)取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO₂氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比．
（2）取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	I	II	III
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g	2.812	5.624	8.436
生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	1.120	2.240	2.800

請(qǐng)計(jì)算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）．

（2008?閔行區(qū)模擬）已知：
Ⅰ．
Ⅱ．氯苯在氫氧化鈉水溶液中很難水解生成苯酚
某有機(jī)物A和其它有機(jī)物存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

又知：A的水溶液顯酸性，遇FeCl₃溶液不顯色，A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；I是五元環(huán)狀化合物，I和J互為同分異構(gòu)體；K和L都是醫(yī)用高分子材料．試回答下列問題：
（1）寫出F、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F；J．
（2）寫出下列反應(yīng)的類型：H→J：； H→L：．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①H→I：；

②J→K：；

③A→B+C：．

（2008?閔行區(qū)模擬）氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列問題：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：．
（2）粗鹽常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜離子，精制過程中要將它們以沉淀的形式除去，則加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->（填編號(hào)）．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過（填寫操作名稱）、冷卻結(jié)晶、（填寫操作名稱），除去NaCl．
（4）由圖示可知在電解制堿過程中可以循環(huán)使用，以提高反應(yīng)物利用率；在制堿的同時(shí)，還產(chǎn)生H₂和Cl₂，工業(yè)上常常利用它們生產(chǎn)．
（5）如圖所示，目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽離子交換膜不允許陰離子通過，陰離子交換膜不允許陽離子通過．則以下敘述正確的是（填編號(hào)）．
A．NaOH、H₂均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生
B．圖中a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜
C．Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應(yīng)式為 2Cl^--2e→Cl₂↑
D．取少量Ⅲ區(qū)中的溶液，滴加酚酞，溶液變紅色
（6）在實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)過脫鹽后得到含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50%的NaOH溶液（密度為1.92g/cm³），則該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為．