科目： 來(lái)源： 題型：

（2013?朝陽(yáng)區(qū)二模）鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放電

充電

2PbSO₄（s）+2H₂O（l）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-?PbSO₄（s）+2H₂O（l）

B．充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接

C．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時(shí)，應(yīng)將粗銅與接線柱B相連接

D．鉛蓄電池做電源電解Na₂SO₄溶液時(shí)，當(dāng)有2mol O₂產(chǎn)生時(shí)，消耗8mol H₂SO₄

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（2013?朝陽(yáng)區(qū)二模）溫度為T時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl₅，發(fā)生PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程中c（Cl₂） 隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．反應(yīng)在0～50s 的平均速率v（Cl₂）=1.6×10^-3mol/（L?s）

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl₃）=0.11mol/L，則該反應(yīng)的△H＜0

D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入 1mol PCl₅，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1mol/L＜c（Cl₂）＜0.2mol/L

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（2013?朝陽(yáng)區(qū)二模）關(guān)于下列三種化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．均不存在順?lè)串悩?gòu)體

B．不同化學(xué)環(huán)境的氫原子均為7 種

C．都可以發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)

D．可以用金屬鈉和銀氨溶液進(jìn)行鑒別

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