臭氧（O₃）能與KI溶液反應，生成O₂等．在反應后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{色．為測定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0℃、1.01×10⁵Pa的空氣33.6m³通過KI溶液，使之完全反應，所得溶液用0.0100mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液60.0mL恰好滴定達終點．反應方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI．
（1）臭氧通入KI溶液中的化學方程式：；
（2）滴定過程中選擇的指示劑是，達到滴定終點時的現(xiàn)象為；
（3）計算該空氣中臭氧的體積分數(shù)．

已知反應：3I^-（aq）+

S 2O

2- 8

（aq）?I

- 3

（aq）+

2SO

2- 4

（aq）
（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式K=；
（2）如圖表示反應過程中有關物質(zhì)的能量，則反應的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（Ⅰ）、（Ⅱ）兩線中，使用催化劑的是線；
（3）反應中發(fā)生反應的I^-與被氧化的I^-的物質(zhì)的量比為；
（4）反應的速率可以用

I

- 3

與加入的淀粉溶液反應顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol?L-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（ S 2O 2- 8 ）/mol?L-1	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t1

則：該實驗的目的是，顯色時間t₁=s，分析表中數(shù)據(jù)，得出的結論是．

已知Fe（OH）₂是白色難溶于水的物質(zhì)，很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe（OH）₃．如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）₂在空氣中被氧化時顏色的變化．實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其它試劑自選．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是；
（2）實驗開始時應先將活塞E（填“打開”或“關閉”），C中收集到的氣體的主要成份是；
（3）簡述生成Fe（OH）₂的操作過程；
（4）（3）操作后拔出裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式．

某化學小組的同學到實驗室學習．如圖1在實驗桌上擺有下列儀器：

（1）指導教師要求同學們寫出儀器的名稱，甲同學書寫的答案如下表，請你找出其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中（若正確，則該空不需要填寫）．

儀器編號	a	b	c	d	e
名稱	試管	溶量瓶	集氣瓶	堿式滴定管	普通漏斗
改正的名稱	無 無	容量瓶 容量瓶	無 無	酸式滴定管 酸式滴定管	無 無

（2）關于e的用途，乙同學說：組成防倒吸裝置．你還能說出其他兩種用途嗎？
①；
②．
（3）丙同學想用圖2裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO₂．教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費．該同學選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題．請你把該儀器畫在圖中合適的位置．

下列氣體①NH₃  ②NO₂  ③NO  ④O₂  ⑤SO₂中，適于用下圖裝置制取和收集的氣體是（　�。�

在中和滴定中，下列操作或說法不正確的是（　　）

氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．以下有數(shù)種說法：
①負極反應為O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
②負極反應為2H₂+4OH^-→4H₂O+4e^-
③電池工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH下降
④電池工作時溶液中的陰離子移向正極
正確的組合是（　�。�

下面是從某中學化學教材中摘錄的內(nèi)容，其中表述得不夠科學嚴密的是（　�。�

2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO和H₂組成的混合氣體與足量的O₂充分反應后，立即通入足量的Na₂O₂固體中，充分反應，固體的質(zhì)量增加（　　）

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）