下列實驗中不需要用到玻璃棒的是（　　）

在含有35.8g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.96L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．問：
（1）原溶液中有mol Na₂CO₃，mol NaHCO₃．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

某課外活動小組進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)．
（1）若將飽和FeCl₃溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是．
A．冷水    B．沸水    C．NaOH濃溶液    D．NaCl濃溶液
（2）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備
①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．請評價該操作是否正確．
②乙向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確．
（3）寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學(xué)方程式：．
（4）怎樣檢驗制備的物質(zhì)是否為膠體？．
（5）取少量你制得的膠體加入試管中，加入（NH₄）₂SO₄溶液，現(xiàn)象是，這種現(xiàn)象稱為膠體的．
（6）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是．
A．膠粒直徑小于1nm    B．膠粒帶正電荷
C．膠粒作布朗運動       D．膠粒能透過濾紙．

鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)．工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式是（未配平）：
Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
（1）鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是；上述制取鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被（填“還原”或“氧化”）．
（2）鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒的．鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體，使水中懸浮物沉聚，F(xiàn)e（OH）₃膠體微粒直徑的范圍是nm，鐵酸鈉的電離方程式是．

（1）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；在以上溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：．
（2）在氯化鉀與氯化鈣的混和物中，鉀離子與鈣離子的物質(zhì)的量之比為1：2，則該混合物中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；含有1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為g．

下列物質(zhì)：①金屬鈉 ②Na₂O固體 ③CO₂氣體 ④SO₃氣體 ⑤氨氣  ⑥HCl氣體 ⑦Ba（OH）₂固體 ⑧熔融的NaCl ⑨蔗糖晶體⑩NaCl溶液．其中，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是．

FeS與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Fe（NO₃）₃、S、NO和H₂O．若反應(yīng)中有0.3mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，關(guān)于該反應(yīng)下列說法中正確的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�

已知酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.6mol?L^-1，試判斷8.3mol?L^-1的酒精溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）