隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個反應(yīng)組成：
SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=2HI （g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ?mol^-1
2H₂SO₄（l）=2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ?mol^-1
2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ?mol^-1
則：2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=kJ?mol^-1
（2）甲醇制氫有以下三個反應(yīng)：
CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g）△H=+90.8kJ?mol^-1 Ⅰ
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-43.5kJ?mol^-1 Ⅱ
CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.0kJ?mol^-1 Ⅲ
①當(dāng)CH₃OH（g）、O₂（g）、H₂O（g）總進(jìn)料量為1mol時，且n（CH₃OH）：n（H₂O）：n（O₂）=0.57：0.28：0.15，在0.1MPa、473～673K溫度范圍內(nèi)，各組分的平衡組成隨溫度變化的關(guān)系曲線見圖．（圖中Y_i表示各氣體的體積分?jǐn)?shù)，氧氣的平衡濃度接近0，圖中未標(biāo)出）．下列說法正確的是．
A．在0.1MPa、473～673K溫度范圍內(nèi)，甲醇有很高的轉(zhuǎn)化率
B．溫度升高有利于氫氣的制備
C．尋找在較低溫度下的催化劑在本制氫工藝中至關(guān)重要
②已知反應(yīng)Ⅱ在T₁℃時K=1，向恒容的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0molH₂O，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為．在反應(yīng)達(dá)到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H₂O、1.0mol CO₂和1.0mol H₂，此時該反應(yīng)的v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一種以甲醇作燃料的電池示意圖見圖．寫出該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：．
（4）LiBH₄有很高的燃燒熱，可做火箭的燃料，寫出其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

研究碳及其化合物的綜合利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．

（1）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
②由MgO可制成“鎂--次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池正極的電極反應(yīng)式為；
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH+H₂O （g）△H=QkJ?mol^-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述反應(yīng)的Q0（填“＞”“＜”或“=”）；
③在其中兩個容器中，測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_ⅠK_Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）用H₂或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的．
已知：2NO（g）═N₂（g）+O₂（g）△H=-180.5kJ?mol^-1
2H₂O（1）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ?mol^-1
則2H₂（g）與NO（g）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（1）的熱化學(xué)方程式是．

含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．
（1）SO₂可用于工業(yè)生產(chǎn)SO₃．
①在一定條件下，每生成8gSO₃ 氣體，放熱9.83kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
②在500℃，催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個密閉容器中均充入 2mol SO₂和1mol O₂．甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持容積不變，充分反應(yīng)后均達(dá)到平衡．
Ⅰ．平衡時，兩容器中SO₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若乙在t₁min時達(dá)到平衡，此時測得容器乙中的轉(zhuǎn)SO₂化率為90%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；保持溫度不變t₂min時，再向該容器中充入1molSO₂ 和1mol SO₃，t₃min時達(dá)到新平衡．請?jiān)趫D1中畫出t₂～t₄min內(nèi)正逆反應(yīng)速率的變化曲線（曲線上必須標(biāo)明V正、V逆）

（2）硫酸鎂晶體（MgSO₄?7H₂O）在制革、醫(yī)藥等 領(lǐng)域均有廣泛用途．4.92g硫酸鎂晶體受 熱脫水過程的熱重曲線（固體質(zhì)量隨溫度 變化的曲線）如圖2所示．
①固體M的化學(xué)式為．
②硫酸鎂晶體受熱失去結(jié)晶水的過程分為個階段．
③N轉(zhuǎn)化成P時，同時生成另一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
I已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=akJ?mol^-1
CO(g)+

1

2

O2=CO2(g)△H₂=bkJ?mol^-1
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
則C的燃燒熱kJ．mol^-1
II（I）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（填序號）．
A．C（s）+C0₂（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂0（1）
C.2H₂0（l）=2H₂（g）+0₂（g）
D.2C0（g）+0₂（g）=2C0₂（g）
若以熔融的K₂CO₃與CO₂為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個原電池，諸寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N₂+3H₂

高溫、高壓

催化劑

2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1，開始他們將N₂和H₂混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng) 前壓強(qiáng)為P₀，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過程中

P

P0

與時間t的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號）
A．壓強(qiáng)保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②2min時，以C（N₂）變化表示的平均反應(yīng)速率為
③若提高N₂的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
C．升高溫度    D．充入He氣使壓強(qiáng)增大     E．加入一定量的N2
（3）25°C時，BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數(shù)分別是8×10^-9和1×10^-10，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中，c(C

O

2- 3

)=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產(chǎn)生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度最小是mol?L^-1．

（1）一種新型鋰電池是將化學(xué)式為Li₄Ti₅O₁₂的物質(zhì)作為電池的正極材料，在放電的過程中變?yōu)榛瘜W(xué)式為Li₄Ti₅O₁₂的物質(zhì)．
①Li₄Ti₅O₁₂中Ti元素的化合價為，鋰電池的突出優(yōu)點(diǎn)是．
②該鋰電池是一種二次電池，放電時的負(fù)極反應(yīng)式為，充電時的陽極反應(yīng)式為．
（2）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO₂試樣中的TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
①TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化學(xué)方程式為．
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
③滴定分析時，稱取TiO₂試樣0.2g，消耗0.1mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂櫟準(zhǔn)溶液20ml．則TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
④若在滴定終點(diǎn)，讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，使其測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）o
（3）已知：
Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-804.2kJ?mol^-1
2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ?mol^-1
Na（s）=Na（l）△H=+2.6kJ?mol^-1
則TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=KJ?mol^-1．

鎳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）鎳能與CO反應(yīng)，生成的Ni（CO）₄受熱易分解，化學(xué)方程式為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②吸煙時，煙草燃燒生成的CO會與煙草中微量的Ni在肺部發(fā)生該反應(yīng)，生成容易進(jìn)入血液的Ni（CO）₄，使人重金屬中毒．從化學(xué)平衡的角度分析，促使Ni（CO）₄在血液中不斷分解的原因是．
③鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂除CO．已知：

則用SO₂除去CO的熱化學(xué)方程式為．
（2）為了研究鎳制備過程中的各種因素對鎳催化劑損耗的影響，選擇制造鎳催化劑的條件有：干燥方式為噴霧干燥、烘箱干燥，粒度大小為40μm和55μm，實(shí)驗(yàn)溫度為60℃和80℃．設(shè)計(jì)下表實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：

實(shí)驗(yàn)編號	T/℃	顆粒大小/μm	干燥方式	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
1	60	40	烘箱干燥	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1和2制得的鎳催化劑，用于探究制備的干燥方式對鎳催化劑損耗的影響 （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)1和3制得的鎳催化劑，用于探究制備的制備溫度對鎳催化劑損耗的影響 （Ⅲ）
2
3
4	60	55	烘箱干燥

（3）混合動力車通常使用堿性鎳氫充放電池，其總反應(yīng)式為：H₂+2NiOOH

放電

充電

2Ni（OH）₂
①混合動力車在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，此時陽極的電極反應(yīng)式；
②鎳氫電池材料（NiOOH）可在氫氧化鈉溶液中用NaClO氧化NiSO₄制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

鋅錳干電池中含NH₄Cl淀粉糊（電糊）、Mn0₂、炭粉和鋅筒（含鋅、鐵和銅 等）等物質(zhì)（如圖）．
（1）干電池中NH₄Cl淀粉糊的作用是 （填“正極”、“負(fù)極”或“電解質(zhì)”）．
（2）干電池的負(fù)極反應(yīng)式為．
（3）回收廢電池鋅筒，進(jìn)一步處理可得ZnSO₄.7H₂0．其工業(yè)流程如下：

已知：

氫氧化物	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	2.7	8.1	7.6	6.5	4.7
完全沉淀的pH	3.7	10.1	9.6	8.0	6.5

①物質(zhì)X可以是 （填選項(xiàng)）．
A?氯水 B．NaOH 溶液 C．KMnO₄ 溶液 D．H₂O₂ 溶液 E O₃
②在操作I前，需要調(diào)節(jié)pH的范圍為，物質(zhì)Y是
③在制備ZnSO₄-7H₂0的工藝中，操作n為．
④某同學(xué)認(rèn)為要得到ZnSO₄JH₂O，要在操作π前的濾液中加入稀H₂S0₄．你認(rèn)為有 必要嗎？答： （填“必要”或“不必要”），理由是．

對工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學(xué)工業(yè)的重要課題，現(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑：
I．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-90.0kJ/mol．II.2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（1）根據(jù)上述反應(yīng)，寫出表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（2）在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)如下圖（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）．

反應(yīng)均達(dá)到平衡時，生成NH₃也均為0.4mol（忽略水對壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）．
①該條件下甲容器中的K=；平衡時，甲的壓強(qiáng)P_平=（用P₀表示）；
②該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N₂，達(dá)到平衡時N₂轉(zhuǎn)換率=．
（3）最近華南理工大提出利用電解法制H₂O₂并以此處理廢氨水，裝置如下圖．
①為不影響H₂O₂的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH₄^+）c（NO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②Ir-Ru惰性電極有吸附O₂作用，該電極的反應(yīng)為；
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH₃?H₂O的物質(zhì)的量為．