氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫�？捎酶稍锏亩�氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制�。篠O₂（g）+Cl₂（g）

活性炭

SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）為了提高上述反應中Cl₂的平衡轉化率，下列措施合理的是（用編號填空）．
A．縮小容器體積    B．使用催化劑    C．增加SO₂濃度    D．升高溫度
（2）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂ 7.616g，則300℃時合成SO₂Cl₂反應的平衡常數(shù)為．
（3）已知某溫度下，已知K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（Ag₂SO₄）=1.6×10^-5，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，當Ag⁺濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl^-濃度與SO₄^2- 濃度之比為．
（4）將（2）所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl₂溶液中，計算最終生成沉淀的質量是多少（寫出計算過程）．．

碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有重要應用．請回答下列問題：
（1）保存碘單質時應注意的問題是．
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：
I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＜0…①
I₂（aq）+2I^-（aq）?I₄^2-（aq）…②
反應②的平衡常數(shù)K=（填表達式）．
溫度升高時，反應①的平衡常數(shù)將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）某化學課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液．現(xiàn)用該溶液進行下列實驗：
①用高錳酸鉀滴定法測碘離子濃度．反應為：
2MnO₄^-+10I^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O
滴定20.00mL該溶液需0.10mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25mL，則該溶液中碘離子的濃度為mol?L^-1（精確到0.01）．
②用下列流程制取少量碘單質：

步驟①的離子方程式為，在該步驟中，加入100mL水和足量的鐵粉，充分攪拌，當消耗1.4g Fe時，懸濁液中的c（Ag⁺）=．[假設實驗過程中溶液體積不變；此溫度下K_sp（AgI）=8.3×10^-17]
（4）I₂O₅是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H₂S、CO、HCl等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I₂O₅來定量測量CO的含量．
已知：2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ?mol^-1
     2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應析出固態(tài)I₂的熱化學方程式：．

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖1變化：一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是周期，族．
（2）分析同主族元素性質的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質沸點反常，這是因為它們．
（3）C的電子式是； Z單質與Y單質在固體催化劑表面合成C的反應過程，示意如圖2．
圖①至⑤中表示在催化劑表面Z單質與Y單質中化學鍵斷裂是．
（4）在一定條件下，1L密閉容器中充入1mol Y單質和3mol Z單質進行反應，經過20min達到平衡時，Y單質的物質的量為0.8mol，用題中所給數(shù)據(jù)列出平衡常數(shù)表達式（不必計算結果），K=；用物質C表示該反應的反應速率為．
（5）為幵發(fā)新能源，有關部門擬用甲醇（CH₃OH）替代汽油作為公交車的燃料．寫出由CO和Z單質在一定條件下生成甲醇的化學方程式．用該反應合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ，
又知：4H₂（g）+2CO（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1188.2kL/mol   
      H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kL/mol
請寫出表達液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式．

為減小CO₂對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）①把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液．②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體．寫出②中反應的化學方程式．
（2）如將CO₂與H₂ 以1：3的體積比混合．
①適當條件下合成某烴和水，該烴可能是（填序號）．
A．烷烴      B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物
②適當條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，氫氣的反應速率v（H₂）=；氫氣的轉化率=；能使平衡體系中n（CH₃OH）增大的措施有．（任寫兩種即可）
（3）如將CO₂與H₂ 以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH₄．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol則CO₂（g）與H₂（g）反應生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學方程式是．
（4）最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO₂轉變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．甲醇可制作燃料電池．寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式．當電子轉移的物質的量為時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）．
（5）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經查得一些物質在20℃的數(shù)據(jù)如下表．

溶解度（S）/g		溶度積（Ksp）
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9

吸收CO₂最合適的試劑是[填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”]溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定．

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+Q₂
下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中發(fā)生反應I，5分鐘后測得c（CO）=0.2mol/L，計算此段時間的反應速率（用H₂表達） mol/（L?min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q₁0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應I中CO轉化率的是（選填編號）．
a．充入CO，使體系總壓強增大           b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強增大            d．原料氣循環(huán)使用
（4）寫出反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式：K=；由于CO₂化學惰性很大，因此找到合適的催化劑是實現(xiàn)該反應工業(yè)化的關鍵．該反應使用催化劑無法達到的效果是（選填編號）．
a．提高甲醇的單位時間產量      b．提高CO₂的轉化率   c．縮短達到平衡所需時間．

研究CO、NO、NO₂等氣體的性質，以便消除污染或變廢為寶，可以保護環(huán)境、節(jié)約資源．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）生產水煤氣過程中有以下反應：
①C（s）+CO_2（g）?2CO（g）△H₁；
②CO（g）+H₂O（g）?H_2（g）+CO₂（g）△H₂；
③C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃；
若平衡表達式為K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，則它所對應的化學反應方程式是（填序號）；上述反應△H₁、
△H₂、△H₃之間的關系為．
（2）不同溫度下反應②的平衡常數(shù)如下表所示．則△H₂ 0（填“＜”“＞”）；在500℃時，把等物質的量濃度的CO和H₂O（g）充入反應容器，達到平衡時c（CO）=0.005mol/L、c（H₂）=0.015mo/L，則CO的平衡轉化率為．

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

（3）對反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系N₂O₄的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右上圖所示．則T₁T₂（填“＞”或“＜”）；增大壓強，平衡向反應方向移動；B、C兩點的平衡常數(shù)BC（填“＞”或“＜”）．

汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產生的CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）△H=a kJ?mol^-1．
為了測定在某種催化劑作用下該反應的反應速率，t₁℃下，在一等容的密閉容器中，某科研機構用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如表1（CO₂和N₂的起始濃度為0）．
表1

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-4mol?L-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/×10-3mol?L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

回答下列問題：
（1）在上述條件下該反應能自發(fā)進行，則正反應必然是反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）前3s內的平均反應速率v（N₂）=；t₁℃時該反應的平衡常數(shù)K=．
（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時改變下列條件，能提高NO轉化率的是．
A．選用更有效的催化劑             B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度             D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據(jù)表2設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖1所示：

實驗編號	T/℃	NO初始濃度/mol?L-1	CO初始濃度/mol?L-1	催化劑的比表面積/m2?g-1
①	350	1.20×10-2	5.80×10-2	124
②	280	1.20×10-2	5.80×10-2	124
③	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82

則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的實驗編號依次為．
（5）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180.5kJ?mol^-1   
 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ?mol^-1
則處理汽車尾氣反應中的a=．
（6）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關反應為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H₄．向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t₂℃下反應，
有關數(shù)據(jù)如表3．

	NO	N2	CO
起始濃度mol．L-1	0.10	0	0
平衡濃度/mol．L-1	0.04	0.03	0.03

平衡后升高溫度，再次達到平衡測得容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則△H₄O（填“＞”、“=”或“＜”）．

運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）硫酸生產過程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖1示，根據(jù)圖回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（填“＞”或“＜”），若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氬氣，該反應的正反應速率將（填“增大”“減小”或“不變”）；
②若A、C兩點反應的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，則K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）圖2是一定的溫度和壓強下工業(yè)上合成1molNH₃過程中能量變化示意圖．
①請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L^-1的鹽酸與b mol?L^-1的氨水等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（Cl^-）c （NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)．

已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），請根據(jù)化學反應的有關原理同答下列問題

（1）一定條件下，充入2mol SO₂（g）和2mol O₂（g），20s后，測得SO₂的體積百分含量為12.5%，則用SO₂表示該反應在這20s內的反應速率為，此時，該密閉容器內混合氣體的壓強是反應前的倍．
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號）．
①v_正（SO₂）=2v_正（O₂）           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變    ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系．則下列不同時間段中，SO₃的百分含量最高的是
A、t₀→t₁      B、t₂→t₃     C、t₃→t₄     D、t₅→t₆
據(jù)圖分析：你認為t₃時改變的外界條件可能是；t₆時保持體積不變向體系中充入少量SO₃，再次平衡后SO₂的體積百分含量比t₆時（填“大”、“小”或“等于”）．
（4）圖2中P是可自由平行滑動的活塞．在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO₃（g），關閉K，向B容器中充入2mol SO₃（g），兩容器分別發(fā)生反應．已知起始時容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO₃轉化率為
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．
（5）已知單質硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol，經測定由S（s）生成120gSO₃（g）可放熱592.5kJ，請寫出SO₂（g）氧化生成SO₃（g）的熱化學方程式．