類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl₂足量時(shí)生成FeCl₃，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl₂．為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同．請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格．

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)    論
分別向A、B溶液中加 KSCN溶液		固體物質(zhì)中有FeCl3
分別向KMnO4溶液中 加適量A、B溶液	KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化	固體物質(zhì)中不含

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）為進(jìn)一步探究FeCl₃溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是：．
A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體
（5）實(shí)際應(yīng)用：
①半導(dǎo)體、多媒體行業(yè)要用FeCl₃溶液做印刷電路銅板腐蝕劑，請(qǐng)寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：．
②腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺和Fe³⁺的濃度均為0.1mol/L，則溶液中Fe²⁺的濃度為mol/L，原FeCl₃溶液中Fe³⁺的濃度為mol/L．
③請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)步驟：．

	氫氧化物 開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物 沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu

④某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕．
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、．劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

某興趣小組欲探究一盒遺失了說(shuō)明書的治療胃酸過(guò)多的抗酸藥片的有效成分．首先，查閱資料得知：抗酸藥通常由數(shù)種物質(zhì)組成，其中有效成分為碳酸氫鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣中的一種或幾種．然后進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．將兩片抗酸藥片研磨后，裝人一支試管中．
Ⅱ．向該試管中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體．過(guò)濾后得到無(wú)色溶液．
Ⅲ．用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精燈外焰上灼燒，無(wú)黃色火焰．
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
請(qǐng)回答：
（1）Ⅱ中產(chǎn)生無(wú)色氣體的離子方程式是．
（2）甲同學(xué)由實(shí)驗(yàn)Ⅳ判斷該抗酸藥片中一定含有氫氧化鋁，乙同學(xué)認(rèn)為不合理．乙同學(xué)判斷的依據(jù)是．于是，乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V進(jìn)行探究：取實(shí)驗(yàn)Ⅳ中的白色沉淀于另一支試管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相應(yīng)的離子方程式是．
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：該抗酸藥片的有效成分為．

某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量．A中為NaOH溶液．
（1）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①調(diào)節(jié)量氣管兩側(cè)液面相平，并記錄C的起始液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑．
上述操作的順序是（填序號(hào)）．
（2）記錄C的起始液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)調(diào)節(jié)量氣管兩側(cè)液面相平，其原因是．
（3）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體質(zhì)量為Cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為．
（5）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是．
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大“、“偏小“、“不受影響”）．

硫是煤中的有害成分．艾士卡法是世界公認(rèn)的測(cè)定煤中硫含量的標(biāo)準(zhǔn)方法．
原理：將煤樣與艾氏卡試劑（簡(jiǎn)稱艾氏劑）混合灼燒，煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，然后以BaCl₂為沉淀劑使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀．根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算煤樣中硫的含量．艾氏劑是質(zhì)量比為2：1的輕質(zhì)MgO與無(wú)水Na₂CO₃的混合物．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取粉碎的干燥煤樣1.00g和艾氏劑2g置于30mL的瓷坩堝中，充分混勻，再用1g艾氏劑覆蓋．高溫加熱1～2h．
②取出坩堝，冷卻到室溫，將灼燒物放入燒杯中，用熱蒸餾水沖洗坩堝內(nèi)壁，將沖洗液加入燒杯中，再加入100～150mL 煮沸的蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁?br />③過(guò)濾，用熱蒸餾水沖洗燒杯3次，沖洗液加入過(guò)濾器．再用熱蒸餾水清洗殘?jiān)辽?0次．
④在上述濾液中滴加鹽酸溶液，使溶液呈微酸性．將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下滴入BaCl₂溶液l0mL，在近沸騰狀況下保持2h．
⑤將溶液與其中沉淀放置過(guò)夜后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，得沉淀m₁g．
⑥艾氏劑應(yīng)進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)除不加煤樣外，全部按步驟①～⑤進(jìn)行，目的是排除其他含硫物質(zhì)的干擾），得到沉淀質(zhì)量為m₂g．
根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出煤中燃燒產(chǎn)生的二氧化硫被艾氏劑中的Na₂CO₃吸收生成硫酸鹽的化學(xué)方程式．
（2）如果步驟③中殘?jiān)逑床怀浞�，�?shí)驗(yàn)結(jié)果將．如果步驟④中用硫酸代替鹽酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將（均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（3）步驟④在濾液中滴加鹽酸使溶液呈微酸性的目的是．
（4）如何用實(shí)驗(yàn)證明步驟⑤中的沉淀已洗凈？．
（5）用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（包括字母）表示出該煤樣中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取3g A與 4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物均沒(méi)有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．
（1）有機(jī)物A中C、H、O三種原子的物質(zhì)的量之比．
（2）回答由此能否確定該有機(jī)物的分子式．為什么？
（3）在運(yùn)用PMR譜確定該有機(jī)物結(jié)構(gòu)時(shí)，在核磁共振譜上給出的峰有三個(gè)信號(hào)峰，其強(qiáng)度之比為6：1：1，該組信號(hào)峰對(duì)應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

已知有機(jī)物A分子中只含有一個(gè)手性碳原子，A不與Na₂CO₃反應(yīng)但能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，1.52gA與過(guò)量的金屬鈉完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣448mL，A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的38倍．取一定量的A完全燃燒后，產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者質(zhì)量分別增加3.6g和6.6g．
（1）通過(guò)推理和計(jì)算，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）A的一種同分異構(gòu)體經(jīng)催化氧化后得到有機(jī)物B，1molB與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4mol銀，請(qǐng)寫出B與足量的銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．．

燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為1：2的是（填序號(hào)）
①CH₄               ②C₂H₆             ③C₃H₆            ④C₆H₆
（2）0.1mol某烴B完全燃燒后，生成的CO₂氣體體積為4.48L（STP），生成的水為5.4g．試通過(guò)計(jì)算（寫出計(jì)算過(guò)程）推導(dǎo)烴B的分子式．

10ml由兩種有機(jī)物按等物質(zhì)的量組成的混合氣體，該混合氣體完全燃燒需17.5ml的O₂，并生成15ml的CO₂和15ml的水蒸氣（所有氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）．
試在下表中填出所有可能組合（有多少填多少，不一定填滿）．

第1組（兩種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）	第2組（兩種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）	第3組（兩種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）	第4組（兩種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

某烴2.8g在氧氣中燃燒生成8.8gCO₂和3.6gH₂O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為2.5g/L，求其分子式．已知該烴可以使溴水褪色，寫出符合要求的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．