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科目： 來(lái)源： 題型：

硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位．硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃工業(yè)等方面用途很廣．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式

．
從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

．
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料．同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是

．
（3）在BF₃分子中中心原子的雜化軌道類(lèi)型是

，SiF₄微粒的空間構(gòu)型是

．又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力．試解釋為什么BF₃、SiF₄水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF₄^一后者卻是生成SiF₆^2-：

．
（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列．

如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)E＜C＜D＜A＜B；E原子最外電子層有4個(gè)電子；A^-離子和B⁺離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂D，D在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少5，比B少8．
（1）D元素位于第

周期

族．
（2）五種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）

．
（3）寫(xiě)出B元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式

．
（4）寫(xiě)出C元素一種氧化物的電子式

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E為周期表里1～20號(hào)元素中的五種．
又知：
①A與D同族，B與E同族，B與C同周期；
②E為原子序數(shù)為奇數(shù)，A與E的原子序數(shù)之和為28；
③0.1mol C單質(zhì)與足量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A和C的元素符號(hào)：A

、C

．
（2）寫(xiě)出B元素的單質(zhì)在空氣中燃燒后產(chǎn)物的電子式

．
（3）C的單質(zhì)與足量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為：

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號(hào) 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10^-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價(jià)態(tài)	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低價(jià)態(tài)	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

（1）以上10種元素形成的單質(zhì)中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬是

（填寫(xiě)編號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的是

；
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿(mǎn)足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式為

、

．
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該元素是

；其電子排布式為

；
（4）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為

．

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科目： 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第

族．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第

族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是a還是b？并說(shuō)出理由：

．
（2）．人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（₂₂Ti），它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．
試回答下列問(wèn)題：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為

；
II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖C，它的化學(xué)式是

．
②已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl₃?6H₂O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的

．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對(duì)位置如圖所示，已知它的原子序數(shù)之和為46，請(qǐng)回答：
（1）m與Y所形成化合物屬

鍵構(gòu)成的

分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）x原子的結(jié)構(gòu)示意圖

；m與x形成化合物的結(jié)構(gòu)式

．
（3）n與y的氫化物相互作用生成物質(zhì)的電子式

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號(hào)：

、

．
（2）d元素名稱(chēng)為

，其基態(tài)原子的電子排布式為

．

（3）圖1是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表

（填化學(xué)式），是

晶體．
（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（如圖2），序列“5”的氫化物的名稱(chēng)是

，空間構(gòu)型為

；序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型是

雜化．

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科目： 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z、A、B是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素．A的單質(zhì)在Y₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．B和Y元素形成的化合物B₃Y₄具有磁性．W的單質(zhì)在Y₂中燃燒可生成WY和WY₂兩種氣體．Z的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在WY₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
（1）X的單質(zhì)分子的電子式為

；B元素的在周期表中的位置是

；
（2）Z在WY₂中燃燒的化學(xué)方程式

，W、X、Y分別與氫形成的10電子氫化合物中，沸點(diǎn)最低的是（寫(xiě)化學(xué)式）

；
（3）AY₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和無(wú)色氣體XY有關(guān)的離子方程式為

，有此可見(jiàn)XY和AY₂相比還原性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．試回答：
（1）E在周期表中的位置為

周期

族；
（2）A、C、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是

（用元素符號(hào)填寫(xiě)）；
（3）化合物 BA₄的空間構(gòu)型為

，化合物ABC中化學(xué)鍵類(lèi)型為

，它屬于

分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C₂A₂是一種高能量分子，且C原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出C₂A₂的電子式

；
（4）A、D、E三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解R的稀溶液的反應(yīng)方程式為

；電解一段時(shí)間后，溶液pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）在0.1mol?L^-1E₂BD₃的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是

；分子式為A₂B₂D₄的化合物，與等物質(zhì)的量的KOH溶液反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述）

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原于核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物；C與X處于同周期，B⁺與C²-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且可形成BA型化合物．
請(qǐng)回答：
（1）Y元素的名稱(chēng)是

；
（2）A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

（用離子符號(hào)表示）；
（3）判斷化合物XZ₄A的溶液的酸堿性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”，），其原因是

（用離子方程式表示）．
（4）Z的單質(zhì)與C的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為

．
（5）由Y和Z兩種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式：

．

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