有關(guān)如圖的說(shuō)法正確的是（　�。�

常溫度下，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示．下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

如圖所示，若電解5min時(shí)，測(cè)得銅電極的質(zhì)量增加2.16g．
試回答：
（1）電源中X電極為直流電源的極．

（2）pH變化：A：，B：，C：（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化）．
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為（設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化）．

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O   （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池．
②如果不能，說(shuō)明其原因．
（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)．
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
①寫(xiě)出電極反應(yīng)式；
②畫(huà)出裝置圖并標(biāo)明名稱．．

某研究性學(xué)習(xí)小組從網(wǎng)上查到綠礬（FeSO₄?7H₂O）受熱分解的方程式為2FeSO₄?7H₂O

高溫  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證綠礬受熱分解是否發(fā)生上述反應(yīng)．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①組裝儀器并檢查裝置的氣密性；
②稱量綠礬樣品及U形干燥管E的質(zhì)量，將稱量后的綠礬置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；
③關(guān)閉活塞K，加強(qiáng)熱使綠礬完全分解；
④打開(kāi)活塞K，緩緩鼓入一定量的氮?dú)猓?br />⑤再次稱量干燥管E的質(zhì)量；
⑥重復(fù)步驟④⑤的操作，直到干燥管E的質(zhì)量基本不變?yōu)橹梗?br />⑦稱量洗氣瓶C中所得沉淀的質(zhì)量．試回答下列問(wèn)題：
（1）洗氣瓶D中濃H₂SO₄的作用為．
（2）步驟⑦從溶液中獲取沉淀質(zhì)量的具體操作為．
（3）實(shí)驗(yàn)小組的報(bào)告如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：

	實(shí)驗(yàn)記錄	分析或計(jì)算結(jié)果
現(xiàn)象	硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)由綠色變?yōu)榧t棕色	生成物有
	干燥管B中晶體由白色變?yōu)樗{(lán)色	生成物有H2O
數(shù)據(jù)	稱取綠礬樣品16.68g	反應(yīng)的綠礬的物質(zhì)的量為0.06mol
	干燥管E最后增加的質(zhì)量2.24g	生成SO2   mol
	C中生成白色沉淀的質(zhì)量為4.66g	生成SO3 0.02mol

（4）該實(shí)驗(yàn)所得到的數(shù)據(jù)與所查到的化學(xué)方程式中的定量關(guān)系不相符合，請(qǐng)分析可能的原因：
（兩條即可）．
（5）為達(dá)到“驗(yàn)證綠礬受熱分解是否發(fā)生上述反應(yīng)”的目的，該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)有多處不妥，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)建議：（兩條即可）．

研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的．
（1）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，使銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與氫氣．在下面的方框內(nèi)畫(huà)出裝置圖，并標(biāo)明電極材料名稱和電解質(zhì)溶液名稱．

（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見(jiàn)，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖1所示：

①寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式：．
②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)所示位置作出修改．
③寫(xiě)出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式：．
（3）利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為．

市場(chǎng)上有各種品牌的抗胃酸藥，如復(fù)方氫氧化鋁、鹽酸雷尼替丁等．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它們的差別及效果進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)儀器：研缽、250mL燒杯、100mL量筒、電子天平
實(shí)驗(yàn)藥品：復(fù)方氫氧化鋁、鹽酸雷尼替丁、0.05mol/L鹽酸、蒸餾水
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
實(shí)驗(yàn)一：
①稱量1.000g研磨后的復(fù)方氫氧化鋁放入燒杯中，加入75mL蒸餾水?dāng)嚢枋顾幤啡芙猓?br />②向溶液中緩慢滴入0.05mol/L鹽酸，不斷攪拌并測(cè)量溶液的pH；
③至測(cè)量的pH在3.00時(shí)，且30s內(nèi)基本不變停止滴加，記錄讀數(shù)，重復(fù)滴定兩次；
④將藥品換成1.000g鹽酸雷尼替丁重復(fù)上述步驟．
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	復(fù)方氫氧化鋁		鹽酸雷尼替丁
	滴定前	滴定后	滴定前	滴定后
1	0.01	79.8	0.02	18.6
2	0.00	79.5	0.03	19.0
3	0.03	80.5	0.00	18.7

實(shí)驗(yàn)二：
①在燒杯中加入0.05mol/L鹽酸50mL；
②在溶液中加入1.000g復(fù)方氫氧化鋁粉末，不斷攪拌，計(jì)時(shí)并同時(shí)記錄pH讀數(shù)的變化；
③將復(fù)方氫氧化鋁粉末換成鹽酸雷尼替丁重復(fù)上述步驟．
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間（min）	0	0.5	1	1.5	2	2.5	3	3.5	4	5
復(fù)方氫氧化鋁	3.53	3.62	3.70	3.75	3.79	3.84	3.88	3.89	3.90	3.92
鹽酸雷尼替丁	1.72	1.65	1.60	1.55	1.74	1.80	1.84	1.87	1.87	1.88
時(shí)間（min）	10	15	20	25	30	35	40
復(fù)方氫氧化鋁	3.97	4.01	4.12	4.13	4.14	4.15	4.15
鹽酸雷尼替丁	1.88	1.87	1.88

試回答下列問(wèn)題：
（1）完成上述實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有、．
（2）用鹽酸雷尼替丁進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二時(shí)，0～1.5min內(nèi)pH減小的原因是：；實(shí)驗(yàn)二不能反映藥品發(fā)生反應(yīng)時(shí)的實(shí)際環(huán)境，且實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長(zhǎng)，你認(rèn)為應(yīng)該如何控制該實(shí)驗(yàn)的條件．
（3）請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
①；②．

為探究SO₂與BaCl₂溶液間能否反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)你協(xié)助完成．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置，其中濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃，酒精燈外焰溫度為500℃，反應(yīng)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)BaCl₂溶液中出現(xiàn)了不溶于鹽酸的白色沉淀．
①加熱時(shí)左試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②白色沉淀的成分是，生成白色沉淀的原因可能是（選填字母序號(hào)）
a．SO₂與BaCl₂溶液反應(yīng)生成了白色沉淀
b．BaCl₂溶液與硫酸蒸氣反應(yīng)生成了白色沉淀
c．SO₂溶于水生成的H₂SO₃被空氣中的O₂氧化生成H₂SO₄，再與BaCl₂反應(yīng)生成白色沉淀
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置，其中夾持及加熱裝置已省略，裝置的氣密性良好．
①打開(kāi)彈簧夾，通入N₂一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾．其目的是．
②滴加一定量濃硫酸，加熱a，一段時(shí)間后c中沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀．洗氣瓶b中試劑是，其作用是．
③取實(shí)驗(yàn)后c中溶液少許，逐滴加入H₂O₂溶液，生成了不溶于鹽酸的白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為．
（3）你認(rèn)為上述兩個(gè)方案中比較合理的是（選填“甲”或“乙”），理由是．

資料：（1）草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）呈淡黃色；（2）KMnO₄在酸性條件的還原產(chǎn)物為Mn²⁺．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測(cè)到CO₂生成．這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1mol FeC₂O₄?2H₂O，則參加反應(yīng)的KMnO₄為mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對(duì)黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO；假設(shè)二：；假設(shè)三：
（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．
[定性研究]請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求具體的操作過(guò)程）	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體，

[定量研究]課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC₂O₄?2H₂O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫(xiě)出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC₂O₄?2H₂O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：
根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g．某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)一不成立．你是否同意該同學(xué)的結(jié)論（填“同意”或“不同意”），并簡(jiǎn)述理由．