圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：a極：Cu²⁺+2e^-=Cu  b極：Fe-2e^-=Fe²⁺，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

某同學(xué)利用家中廢舊材料制作一個(gè)可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

直接甲醇燃料電池（DMFC），它屬于質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC）中之一類，系直接使用水溶液以及蒸汽甲醇為燃料供給能源，而不需通過(guò)重組器高溫重組甲醇、汽油及天然氣等再取出氫以供發(fā)電．下列對(duì)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　　）

直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．該方法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得．吸收液吸收SO₂的過(guò)程中，溶液pH隨n（SO?^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO?2-）：n（HSO3-）

91：9

1：1

1：91

pH

8.2

7.2

6.2

當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，再送至電解槽再生．再生示意圖如下：
（1）HSO₃^-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是．
（2）當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡(jiǎn)述再生原理：．

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

 7N₂+12H₂O可以處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，生成的N₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（3）CO可用于合成甲醇，某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．請(qǐng)回答：
①通入O₂的電極名稱是，B電極的名稱是．
②通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是，A電極的電極反應(yīng)式為．

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
（1）負(fù)極材料是，從（鋁，銅，碳中）選出正極材料可以是，（寫名稱）電解質(zhì)溶液是．
（2）寫出電極反應(yīng)式：正極：；負(fù)極：．
（3）原電池外電路中電子的流動(dòng)方向是從負(fù)極到正極；電流方向是從正極到負(fù)極．電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因?yàn)樵诔睗竦目諝庵�，銅與鋁接觸易形成其中鋁做極很快被腐蝕．鋁電極反應(yīng)式：．