某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，它的同分異構(gòu)體中含有羥基（-OH）的芳香族化合物共有（　�。�

2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”研究方面作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家．“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程．如兩分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會(huì)生成兩種新的烯烴R′CH=CHR′和RCH=CHR．則由CH₂=CHCH₂CH₃和CH₂=發(fā)生“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”，生成新烯烴種類為（　�。�

以下是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程：
【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)
【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：

名稱	乙二酸	乙二酸晶體
分子式	H2C2O4	H2C2O4?2H2O
顏色狀態(tài)	無色固體	無色晶體
溶解度（g）	8.6（20℃）	-
熔點(diǎn)（℃）	189.5	101.5
密度（g?cm-3）	1.900	1.650

又知：
①草酸在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華，并開始分解．
②草酸鈣不溶于水．
③草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
④草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體．
根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：
【提出猜想】
（猜想一）根據(jù)草酸晶體的組成對(duì)其分解產(chǎn)物進(jìn)行猜想
設(shè)計(jì)方案：
（1）該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO₂和H₂O，請(qǐng)用下列裝置組成一套探究實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復(fù)使用，連接導(dǎo)管略去）．

A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰
請(qǐng)回答下列問題：
①裝置的連接順序?yàn)椋篈→．
②檢驗(yàn)產(chǎn)物中CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
③整套裝置是否存在不合理之處，（填是或否），若有該如何解決
．
（猜想二）乙二酸具有弱酸性
設(shè)計(jì)方案：
（2）該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->（填字母）．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C．測定草酸鈉（Na₂C₂O₄）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
（猜想三）乙二酸具有還原性
設(shè)計(jì)方案：
（3）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO₄溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性．配平該反應(yīng)的離子方程式：
 MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品（含有H₂C₂O₄?2H₂O及其它一些雜質(zhì)）中H₂C₂O₄?2H₂O的含量．
方法是：稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示（單位：mL），則該草酸晶體樣品中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（已知相對(duì)原子質(zhì)量：Mr（H₂C₂O₄?2H₂O）=126）

某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究草酸（H₂C₂O₄）的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H₂C₂O₄溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程為．
（2）為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)（表中“一”表示未加入該試劑）．

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	反應(yīng)溫度 （利用水浴加熱）	稀硫酸 溶液	MnSO4固體	0.10mol/L KMnO4溶液	褪色 時(shí)間
1	750℃	----	---	1mL	1OOs
2	750℃	10滴	----	1mL	40s
3	750℃	10滴	加入少許	1mL	3s

甲同學(xué)由此能夠得出結(jié)論：
Ⅱ．乙同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，決定用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)并檢測草酸鹽含量．進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸．
（1）他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱堿性，加入足量的CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在CaCO₃；   
假設(shè)2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假設(shè)3：．
②基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1 NaOH、1mol?L^-1 CaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、澄清石灰水．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：

（2）欲準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC₂O₄ 沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操作2-3次．平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
②計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄^2-計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（只列式不計(jì)算，已知：C₂O₄^2-的摩爾質(zhì)量為88g?mol^-1）
③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，原因是．

已知硫酸中含有下列微粒：H₂O、H⁺、SO₄^2-，某同學(xué)欲證明其中能使石蕊試液變紅色的是H⁺，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①取稀鹽酸和稀硝酸分別與石蕊試液作用 
②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并觀察顏色  
③向水中滴入石蕊試液    
④向硫酸鈉溶液中滴入石蕊試液 
其中能證明是H⁺使石蕊變色的實(shí)驗(yàn)是
A．①和③結(jié)合　　B．③和④結(jié)合　　C．只②D．只①