A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D；X．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：．
（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是．
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子mol．

沸石是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽（NaAlSiO₄?nH₂O），其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過(guò)而將大的分子留在外面，故又稱(chēng)“分子篩”．“分子篩”在表面化學(xué)中有重要作用，是重要的催化劑和催化劑載體．以高嶺土（主要成分：Al₂Si₂O₇?2H₂O）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題
（1）高嶺土主要成分的化學(xué)式可表示為Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O，則分子篩的化學(xué)式也可表示為；
（2）寫(xiě)出0.1mol/L副產(chǎn)品A溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系的兩個(gè)等式：、；
（3）氣體M和濾液發(fā)生反應(yīng)的任意一個(gè)離子方程式為：；
（4）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500L時(shí)，求所得溶液在常溫時(shí)的pH值（要求寫(xiě)出解題過(guò)程）．．

有三種常見(jiàn)短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子最外層電子數(shù)比B元素原子最外層電子數(shù)多1個(gè)，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半．甲、乙、丙分別是A、B、C元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽．甲、乙溶液pH＞7，丙溶液pH＜7．丁為無(wú)色、無(wú)味的氣體，戊為淡黃色固體．各物質(zhì)之間相互反應(yīng)關(guān)系如下（與變化無(wú)關(guān)的產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）C元素的名稱(chēng)為；丁的結(jié)構(gòu)式為；戊的電子式為．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：．
（3）寫(xiě)出④的化學(xué)方程式：．
（4）工業(yè)上可由B的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物的水化物M并配合其他無(wú)機(jī)試劑制備庚，則制備1mol庚最少需要M的物質(zhì)的量為．

如圖表示幾種無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、B 均為黑色粉末，B為非金屬單質(zhì)，C 為無(wú)色無(wú)毒氣體，D為金屬單質(zhì)，E 是紅棕色氣體，G 是具有漂白性的氣體，H 的水溶液呈藍(lán)色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l） A 的化學(xué)式是，C 的電子式是，Y 的名稱(chēng)是．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氣體E 的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，得到的實(shí)驗(yàn)值總是比理論值偏大，其原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（4）用石墨作電極電解H 的水溶液，電解總反應(yīng)的離子方程式是．
（5）推測(cè)反應(yīng)③的還原產(chǎn)物可能是．
（6）19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應(yīng)，將所得的氣體與LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合，恰好能被水完全吸收．

已知A～F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D的消費(fèi)量常作為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個(gè)電子．反應(yīng)中部分生成物已略去．

試回答下列：
（1）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是：（用化學(xué)式填寫(xiě)）．
（2）B的電子式為：．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①、⑥的離子方程式：
①；
⑥．

下列框圖表示各有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出．已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應(yīng)呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質(zhì)的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)；J是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列題：
（1）B的化學(xué)式；H的電子式．
（2）電解A溶液的離子方程式為．
（3）D與E反應(yīng)可制得一種重要的化工原料，其反應(yīng)的現(xiàn)象是．
（4）F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

物質(zhì)A、B、C、D等的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知A是由兩種元素組成的化合物，B是常見(jiàn)的氣態(tài)單質(zhì)，J是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，H的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16（部分反應(yīng)物、生成物未列出），反應(yīng)①是工業(yè)上制取K的第一步反應(yīng)，反應(yīng)②為化合反應(yīng)．

依據(jù)上述信息，回答下列的問(wèn)題：
（1）J在元素周期表中的位置是．
（2）F的水溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性，用相關(guān)的離子方程式表示．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．工業(yè)上反應(yīng)①在（填工業(yè)設(shè)備名稱(chēng)）中進(jìn)行．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為．

下列A～G均是中學(xué)常見(jiàn)化合物，它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物略去），已知B為一種氣體，E、F、G三種化合物中均含有同一種元素M，且價(jià)態(tài)互不相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）M元素為．
（2）B是或，寫(xiě)出兩種鑒別它們的方法；．
（3）若A與G反應(yīng)也能制B，且反應(yīng)中n（A）：n（G）=1：2，則此時(shí)該反應(yīng)的離子方程式是．
（4）若B與F在一定條件下反應(yīng)生成一種化合物和一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分參加反應(yīng)的水和生成的水未列出），其中B、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，其余均為化合物，Y、Z的組成元素相同，D為淡黃色的固體、F為紅褐色沉淀．回答系列問(wèn)題：

（1）B與甲稀溶液不反應(yīng)，但與甲的濃溶液在加熱條件下能反應(yīng)．則甲為，C為（填寫(xiě)化學(xué)式）．A與B物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系為．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)②觀察到溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，并且有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析產(chǎn)生氣體的原因．

實(shí)驗(yàn)室有CuO和銅粉的混合物．要測(cè)定該樣品（已稱(chēng)得其質(zhì)量為m g）中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（一）甲同學(xué)用“鹽酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣還原氧化銅，再稱(chēng)取所得銅的總質(zhì)量”的實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行測(cè)定．部分實(shí)驗(yàn)裝置如下：
請(qǐng)回答：
（1）對(duì)硬質(zhì)玻璃管加熱前如何檢驗(yàn)空氣是否已經(jīng)排盡．
（2）在制氫氣裝置與硬質(zhì)玻璃管之間是否需要連接除雜裝置？
理由是．
（3）若m g樣品經(jīng)充分反應(yīng)至固體質(zhì)量不再減輕為止后，冷卻、稱(chēng)量所得固體物質(zhì)的質(zhì)量為n g．則樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（二）乙同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，設(shè)計(jì)出兩種方法測(cè)定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
請(qǐng)你填寫(xiě)表格中的有關(guān)內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)可能用到的主要儀器：①托盤(pán)天平、②玻璃棒、③漏斗、④泥三角、⑤燒杯、⑥坩堝、⑦酒精燈、⑧三角架
實(shí)驗(yàn)可能用到的試劑：a．稀硝酸b．稀硫酸c．蒸餾水d．濃硫酸

實(shí)驗(yàn)方法	有關(guān)化學(xué)方程式	實(shí)驗(yàn)用儀器（填序號(hào)）	實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的物理量（用文字說(shuō)明）
（1）	H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
（2）			實(shí)驗(yàn)前坩堝與樣品總質(zhì)量（或坩堝質(zhì)量）、實(shí)驗(yàn)后坩堝與CuO總質(zhì)量