圖一：長(zhǎng)式周期表的一部分（編號(hào)代表對(duì)應(yīng)元素）

圖二：②③④⑤⑥對(duì)應(yīng)氫化物沸點(diǎn)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖一中屬于P區(qū)的元素共有種；原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，該元素名稱是；14種元素中電負(fù)性最大的元素是；（填元素符號(hào)）
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)④⑦⒀三種元素形成的晶體有超導(dǎo)作用，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖三所示，則該化合物化學(xué)式為；晶體中每個(gè)⑦原子周圍距離最近且等距離的⑩原子有個(gè)．
（3）①④⑥三種元素組成的一種化合物X是新裝修居室中的一種有害氣體；①④二種元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Y是一種常見的有機(jī)溶劑，下列有關(guān)敘述正確的是：（填字母）
A．X與水分子能形成氫鍵，Y是非極性分子
B．Y分子中每個(gè)碳含有2個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
C．④⑥元素形成常見的化合物晶體熔點(diǎn)沸點(diǎn)都比SiO₂晶體低，因?yàn)榍罢呤欠肿泳�體，后者是原子晶體．
D．X與CO₂分子中的中心原子均采用SP³雜化
（4）圖二中，系列3對(duì)應(yīng)的氫化物中心原子雜化方式是；
系列1對(duì)應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)比其他氫化物高的原因是；
系列2對(duì)應(yīng)的氫化物比系列3、4、5對(duì)應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)高的原因是．

X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半徑最小，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙；X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Y和W相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是（選填字母序號(hào)）．
a．常溫下，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，W的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氣態(tài)氫化物
c．Y與W形成的化合物中，Y呈正價(jià)
d．W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物的水化物
（3）X、Y、W、Q四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（4）常溫下，甲、乙的水溶液pH均為5．則甲、乙的水溶液中由水電離出的H⁺濃度大小關(guān)系為：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）利用原電池原理，將X、Z的單質(zhì)氣體分別通入電池的兩極，用質(zhì)子導(dǎo)電陶瓷傳遞H⁺，可合成ZX₃，該電池的正極反應(yīng)式為．

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為，將等體積、等濃度的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和Y的氫化物混合，已知在該混合溶液中C（H₂Y）＞C（Y^2-），則剩余各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->．
（3）X的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因：．
（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是．
（6）Y與它的同族上一周期元素的氫化物的沸點(diǎn)＞，穩(wěn)定性＞．（用化學(xué)式表示）

X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．已知：X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)．在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取W₂反應(yīng)的離子方程式．
（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，分別研究YX₂和W₂的性質(zhì)．

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是銅粉，當(dāng)通入足量W₂時(shí)觀察到的現(xiàn)象為；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），當(dāng)通入足量YX₂時(shí)，打開K通入適量X₂，化學(xué)反應(yīng)方程式為．
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W₂完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10^-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）某同學(xué)將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過(guò)量的下列溶液也無(wú)沉淀生成的是（填字母）．
A．氨水   B．稀鹽酸    C．稀硝酸  D．氯化鈣   E．雙氧水    F．硝酸銀．

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為．
（2）下列敘述正確的是．（填字母）
a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
d．BD₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，則Q的化學(xué)式為，該晶體中氧的配位數(shù)為．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC^-離子，可在Q的催化下，先用NaClO將BC^-氧化成BCD^-，再在酸性條件下BCD^-繼續(xù)被NaClO氧化成C₂和BD₂．
①A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
②與BCD^-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為（各寫1種）．
③上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式是．
（5）在濃的ECl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl₃?6H₂0的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為．

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為，其分子屬于（填“極性”、“非極性”）分子．D與C形成的化合物D₂C₂可與Y反應(yīng)生成單質(zhì)C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體（已知n（A）：n（B）=3：1，可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，W的空間構(gòu)型為．
（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為．
（5）在10L的密閉容器中，通入2mol的FC₂氣體和3mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC₂氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0.21mol?L^-1，則平衡時(shí)FC₂的轉(zhuǎn)化率為．