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科目： 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2是（　　）
A、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
B、
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H1 ；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 ；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
D、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1 ；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或關(guān)系式正確的是（　　）

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)產(chǎn)物的總能量低于反應(yīng)物的總能量一定是吸熱反應(yīng)B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液一定呈中性D、已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目： 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B、電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑C、電解后，c（Na2SO4）不變，且溶液中有晶體析出D、蓄電池中每生成1molH2O，電解池中就消耗1molH2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反應(yīng)熱（焓變）為（　�。�
A、+488.3kJ/mol
B、-488.3kJ/mol
C、-244.15kJ/mol
D、+244.15kJ/mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．在容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，保持溫度、容積一定，分別按下表要求充入氣體發(fā)生反應(yīng)：
容器 SO2（mol） O2（mol） 氦氣（mol） 達(dá)平衡時(shí)實(shí)際熱效應(yīng)（kJ?mol-1）
甲 2 1 0 △Hl
乙 1 0.5 0 △H2
丙 1 0.5 1 △H3
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列比較正確的是（　�。�
A、△Hl=-197 kJ?mol-1
B、△H2=△H3
C、△Hl=2△H2
D、△Hl＞△H3

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知250C、101KPa下：①C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=Q1kJ/mol  ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
△H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均為正數(shù)）據(jù)此推斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、碳的燃燒熱為Q1kJ/mol
B、2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量
C、一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2（g）比生成 CO（g）時(shí)放出的熱量多
D、碳燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

家用液化氣中主要成份之一是丁烷．當(dāng)10kg丁烷氣體完全燃燒并且生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出熱量5×105 kJ．
（1）試寫(xiě)出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量，則1mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）某燃料電池以熔融K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷（C4H10）為原料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極．
①寫(xiě)出該燃料電池電極反應(yīng)式：正極
 
；
負(fù)極：2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O；總反應(yīng)式
 
．
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此必須在通入的空氣中加入
 
，它來(lái)源于
 
．
（2）已知KIO3可用電解方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定電流強(qiáng)度和溫度下電解KI溶液．總反應(yīng)化學(xué)方程式為KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3十3H2↑
則兩極反應(yīng)式分別為：陰極
 
；  陽(yáng)極
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知1mol白磷變成1mol紅磷時(shí)放出熱量18.39kJ，則下列兩個(gè)反應(yīng)中：
4P（白，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q1kJ/mol
4P（紅，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q2kJ/mol
Q1和Q2的關(guān)系正確的是（　�。�
A、Q1=Q2B、Q1＞Q2C、Q1＜Q2D、無(wú)法確定

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