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科目： 來源： 題型：

用NaOH溶液滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時，所用NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則這三者的大小關(guān)系是___________________。

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于鹽類水解的說法不正確的是（  ）。
A.鹽類的水解反應通常是吸熱反應
B.鹽類的水解可看作是酸堿中和反應的逆反應
C.溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽
D.純堿溶液呈堿性，加熱后其pH增大

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科目： 來源： 題型：

與c（H+）?c（OH-）=Kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeSFe2++S2-，c（Fe2+）?c（S2-）=Ksp。常溫下Ksp（FeS）=8.1×10-17。
（1）理論上FeS的溶解度為________。
（2）又知H2S飽和溶液中c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22，為了使溶液里c（Fe2+）達1mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應調(diào)節(jié)溶液中的c（H+）為_______。

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科目： 來源： 題型：

25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合，則混合后溶液的pH為（  ）。
A.大于7    B.小于7
C.等于7    D.無法確定

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科目： 來源： 題型：

把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽和酚酞混合液的U形管中，如下圖所示，最終可在A極觀察到酚酞變紅。問A是原電池正極還是負極？代表鋅還是代表鐵？寫出電極上的反應和總反應。

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科目： 來源： 題型：

實驗室配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是 （  ）。
A.防止硫酸鐵分解
B.抑制硫酸鐵水解
C.提高溶液的pH
D.提高硫酸鐵的溶解度

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科目： 來源： 題型：

有一同學在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。
（1）該學生的操作是___________（填“正確的”或“錯誤的”），其理由是__________________________。
（2）若用此pH試紙分別測出c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是______________。

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科目： 來源： 題型：

鋅-錳干電池是普遍使用的化學電源，電解質(zhì)溶液采用MnO2、NH4Cl、ZnCl2等的糊狀物，以鋅筒為負極材料，以石墨為正極材料。一節(jié)干電池的電動勢和內(nèi)阻分別為：E=1.5V、r=0.25，對外供電時的效率為?濁=75%。干電池的工作原理是：

（1）正極反應中，前后經(jīng)歷了以下兩個反應，有水生成：

如果正極反應沒有MnO2參與，干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作，理由是________。
（2）在通電10min的時間內(nèi)，參加反應的MnO2的質(zhì)量為多少？外電阻消耗的電能是多少？

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科目： 來源： 題型：

一種溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、、Cl-、、、
現(xiàn)做以下實驗：
①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色；
②取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
③將②中的沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
④另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有紅褐色沉淀生成，且沉淀質(zhì)量不減少。
由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有________________；肯定不存在的離子有_______________；不能確定是否存在的離子有_________________。

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科目： 來源： 題型：

鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到重視，目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池。某種鋰電池的總反應可表示為：Li+MnO2=LiMnO2。若該電池提供0.5C電量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為多少克？

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同步練習冊答案