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科目： 來源： 題型：

在100gNaBr和NaI的混合溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaBr為1.03%，NaI為1.5%�，F(xiàn)加入含有Cl2 0.355g的新制飽和氯水，振蕩后加入四氯化碳，再振蕩后靜置，應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）。
A.油層沉于水層下面呈紫色
B.油層浮于水層上面呈橙色
C.油層浮于水層上面呈紫橙色
D.油層沉于水層下面呈紫橙色

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科目： 來源： 題型：

下圖物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。

則下列關(guān)于上述各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是（ ）。
A．NH3 　 HCN  CO（NH2）2  　 BCl3
B．PH3 　 H2O 　 CO（NH2）2  　 BF3
C．PH3　 　H2O　  CO（NH2）2 　   BF3
D．NH3 　HCN　 CO（NH2）2 　   BF3

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科目： 來源： 題型：

在含有溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中通入少量的Cl2，將反應(yīng)后的溶液蒸干，并將所得固體高溫加熱，最后所得物質(zhì)中不可能含有（）。
A.KCl      B.KBr       C.KI       D.I2

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科目： 來源： 題型：

某溶液中加入鋁粉后能放出大量H2，那么該溶液中可能大量共存的離子組是  （　　）。
A.K+、Al、OH-、N           B.、Na+、N、C
C.N、Ca2+、K+、Cl-           D.Na+、Ba2+、、HC

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科目： 來源： 題型：

a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中，分別盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的一種。將a和b兩瓶氣體混合后見光，發(fā)生爆炸；將b和d兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色的小液滴。由此可判斷，b瓶中盛放的氣體是（）。
A.H2        B.Cl2        C.HCl        D.HBr

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科目： 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與氧氣反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，但工業(yè)上卻在廢銅屑與熱的稀硫酸的混合物中，通入空氣制硫酸銅溶液。
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
（2）利用銅制備硫酸銅溶液還有什么方法？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。比較哪一種方法好，并說明理由：______________________________________________。

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科目： 來源： 題型：

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟為：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；③SiHCl3與過量的氫氣在1000℃～1100℃時(shí)反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與水劇烈反應(yīng)，且在空氣中易自燃。請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為___________________。
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)為33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl3常用的方法為____________。
（3）用SiHCl3與過量的氫氣反應(yīng)制備純硅的裝置如下圖所示（熱源及夾持裝置略去）。

①裝置B中的試劑是______，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是________。
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_______，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____
_____________________。
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及____________。
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需加入的試劑是__________（填寫字母代號(hào)）。
a.碘水  b.氯水   c.NaOH溶液   d.KSCN溶液   e.Na2SO3溶液

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科目： 來源： 題型：

NaCl晶體中最小重復(fù)單元（晶胞）如下圖所示。已知氯化鈉的摩爾質(zhì)量為Mg?mol－1，一定條件下NaCl晶體中最鄰近的鈉離子和氯離子中心間的距離為acm，晶體的密度為bg?cm－3。則下列敘述中正確的是（ ）。
A．每個(gè)Na＋周圍最近且等距離的Cl-所圍成的空間構(gòu)型為正六面體
B．每個(gè)Na＋周圍最近且等距離的Cl-所圍成的空間構(gòu)型為正八面體
C．阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為M/2a3b
D．阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為4M/a3b

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科目： 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行碘化氫和氯氣間的置換反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①制備碘化氫氣體：將10g干燥的細(xì)碎的晶體碘與1g干燥的細(xì)碎的白磷在一定的容器內(nèi)一定的環(huán)境中相互接觸，可見到閃亮的光，然后加水約1 mL，微熱。這時(shí)將產(chǎn)生的氣體通過裝有粘附著潮濕紅磷的短棒玻璃管的U形管后，用向上排空氣法收集500 mL氣體，這種氣體就是碘化氫。（已知：2P+8H2O+5I2=2H3PO4+10HI↑）
②碘化氫與氯氣反應(yīng)：用等口徑的250 mL集氣瓶收集氯氣（與收集HI時(shí)溫度、壓強(qiáng)相等），口對(duì)口將500 mL碘化氫氣體倒置在裝氯氣的集氣瓶上。迅速抽去集氣瓶上的玻璃片，在強(qiáng)光照射下，可觀察到有如晶瑩的紫色冰片的碘晶體紛紛落下。
回答如下問題：
（1）制備碘化氫氣體的裝置，與下列哪種實(shí)驗(yàn)室制氣裝置相似（）。
A.KClO3和MnO2共熱制O2
B.Zn和稀鹽酸制H2
C.MnO2和HCl（濃）共熱制Cl2
D.乙醇與濃H2SO4共熱制C2H4
（2）使用上述裝置制HI時(shí)，最好是在裝置中充滿CO2氣體，這是為了________。
（3）制備HI時(shí)紅磷的作用是__________________。
（4）寫出制碘的化學(xué)方程式__________________。
（5）步驟②中氯氣放在上方是否合適？__________（填“合適”、“不合適”或“無所謂”）。這是因?yàn)開______。

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科目： 來源： 題型：

由水電離出的c（OH-）=1×10-14mol?L-1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是  （　　）。
A.K+、Na+、Al、S  　    B.Mg2+、Fe2+、N、Cl-
C.K+、Fe2+、Cl-、I-               D.S 、Cl-、Na+、P

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