A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

（1）D元素原子的價電子排布式是                ；

（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為           (用元素符號表示）；

(3)A和D的氫化物中，后者沸點較低，原因是                  ；

(4)A和E的化合物晶體中，每個陽離子周圍與它最近且距離相等的陽離子共有     個；

(5)已知A和E所形成化合物晶體的晶胞體積為1．6×10-22cm₃，則A和E組成的化合物晶體的密度為           (結(jié)果保留一位小數(shù))。

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂

試回答下列問題：

（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為            ；

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是                  ；

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為            ；

（4）實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有            ；

（5）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                       ；

（6）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是          。

下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行研究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

【研究課題】探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物

【查閱資料】該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關(guān)知識：

 （備注：草酸晶體失去結(jié)晶水后，175℃以上開始分解）

【提出猜想】（1）                                     ；

（2)分解產(chǎn)物中氣體可能是CO、CO₂或它們的混合物。

【設(shè)計方案】（1）請設(shè)計驗證“猜想（1）”的實驗方案。其中所使用的試劑是          ；

（2）化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)繼續(xù)利用下圖所示裝置進行“猜想(2)”的實驗探究。已知：A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛裝濃NaOH溶液，D中裝有堿石灰，E中裝有CuO。

①證明分解產(chǎn)物中有CO₂的現(xiàn)象是                      ；

證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是                          ；

②裝置B的作用是                                    ；

③若未連接裝置G，要達到同樣的目的，可采取的措施是                            。

【交流討論】小李同學(xué)繼續(xù)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)：草酸為二元弱酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。小李進―步研究后，對實驗中CO₂的檢驗方案提出質(zhì)疑。試根據(jù)相關(guān)信息，指出原設(shè)計中存在的問題，并提出實驗的改進措施。                                                     。

【實驗結(jié)論】寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式                               。

硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：

H₂SO₄=H^＋+HSO₄^－，HSO₄^－H^＋+SO₄^2－。

請回答下列有關(guān)問題：

（1）Na₂SO₄溶液呈           （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是          （用離子方程式表示）；

（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為                            ；

（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是           （填寫編號）；

A．c（Na^＋）=c（SO₄^2－）+c（HSO₄^－）+c（H₂SO₄）

B．c（OH^－）=c（HSO₄^－）+c（H^＋）

C．c（Na^＋）+c（H^＋）=c（OH^－）+c（HSO₄^－）+2c（SO₄^2－）

D．c（Na^＋）=2c（SO₄^2－）+2c（HSO₄^－）

（4）寫出NaHSO₄溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達式            ；

（5）若25℃時，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2－）=0.029mol?L^-1，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2－）0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是          ；

（6）如果25℃時，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的PH=-1g0.11，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2－）=         mol?L^-1。

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如右圖所示變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少1個。

請回答下列問題：

(1)X元素在周期表中的位置是           ；

(2)X單質(zhì)與Z單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入    (填名稱)氣體；負極電極反應(yīng)式為                            ；

(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是；

(4)已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0。將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應(yīng)。下列說法中正確的是     （填寫字母編號）；

a．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%

c．達到化學(xué)平衡時，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1

d．達到化學(xué)平衡的過程中，氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸增大

e．達到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大

（5）在一個體積為10L的密閉容器中，充入2molY單質(zhì)和8molZ單質(zhì)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，經(jīng)40min后反應(yīng)達到平衡，此時Z的轉(zhuǎn)化率為37.5%。

①從反應(yīng)開始到達平衡的40min內(nèi)，用物質(zhì)C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為            ；

②在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                   ；

③達到平衡后，若向容器中按1∶5∶2的物質(zhì)的量比例再次充入Y、Z、C三種物質(zhì)，則原平衡體系中Z的轉(zhuǎn)化率將         （填“增大”、“減小”或“不變”）。

A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是 (    )

A．X元素可能為Al

B．X元素不一定為非金屬元素

C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

常溫離子液體(又稱常溫熔融鹽)，是當前化學(xué)研究的熱點和前沿。1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨［（C₂H₅NH₃）NO₃］的熔點為12℃。已知C₂H₅NH₂的化學(xué)性質(zhì)與NH₃相似，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法中，不正確的是          (    )

A．硝酸乙基銨的水溶液呈堿性

B．該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)

C．（C₂H₅NH₃）NO₃能與NaOH反應(yīng)生成C₂H₅NH₂

D．硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C₂H₅NH₃^＋+H₂OC₂H₅NH₂?H₂O+H^＋

不用其他試劑，限用化學(xué)方法區(qū)別下列兩組內(nèi)的四瓶溶液： (    )

①FeCl₃、BaCl₂、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃     ②Al₂(SO₄)₃、HCl、BaCl₂、K₂CO₃

則下列判斷正確的是

A．只有①組可以           B．只有②組可以

C．兩組都可以             D．兩組都不可以

下列關(guān)于某些離子的檢驗說法中正確的是           (    )

A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO₃^2－

B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中―定有SO₄^2－

C．向氯化銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體一定能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍

D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液中一定有Ba^2＋

最近，意大利羅馬大學(xué)教授Fu Nvio Cacace等人獲得了極具理論研究價值的N₄分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示。己知斷裂1mol N―N鍵需吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵會放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)判斷，下列說法中不正確的是  (    )

A．N₄與N₂互為同素異形體

B．N₄分子中原子間以共價鍵結(jié)合

C．N₄分子與甲烷分子的結(jié)構(gòu)相同

D．1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為N₂時放出882kJ熱量