常溫下，在某密閉容器里分別充入等物質(zhì)的量的兩種氣體，在一定條件下充分反應后，恢復的原溫度時，容器內(nèi)的壓強降低為反應前的1/4，則充入的混合氣體可能是（　�。�

A．HCl和NH₃                  B．H₂和 O₂              C．H₂和Cl₂               D．CO和 O₂

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

A．1．8gNH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為N_A        

B．2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時得到的電子數(shù)為0．2N_A

C．常溫常壓下，2gH₂中含有的中子數(shù)為2N_A

D．常溫常壓下，11．2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，在教師指導下設(shè)計了如下方案：

稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl外，不含其它與Ag⁺反應生成沉淀的離子），Cl即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。請回答下列問題：

（1）滴定反應達到終點的現(xiàn)象是：                                          。

（2）實施滴定的溶液以呈              （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入                   （填化學式）試劑可達這一目的。

（3）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n (Clˉ)的測定結(jié)果           （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（4）到達終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶，（此時不得劇烈搖動）以減少誤差，否則這種誤差會使n (Clˉ)測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl    AgSCN（填“＞”或“＜”＝。）

（5）若以Fe³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃時，用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為                  。

二茂鐵【(C₅H₅)₂ Fe】是由一個二價鐵離子和2個環(huán)戊烯基負離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機化合物研究的新領(lǐng)域，促進了金屬有機化學的發(fā)展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮氣氛圍中發(fā)生反應而制得：2C₅H₆＋Fe(還原鐵粉)(C₅H₅)₂ Fe＋H₂。

請回答下列問題：

（1）寫出二價鐵離子的基態(tài)電子排布式：                                    ；

（2）二茂鐵的熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為             晶體，由此可進一步推知，在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C₅H₅^－與Fe²⁺之間形成的化學鍵類型是             ；

（3）環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：（圖中數(shù)字僅代表碳原子編號），在其5個碳原子中采取sp³雜化的是        （填寫編號），是環(huán)茂二烯的一種同分異構(gòu)體，在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個數(shù)最多有      個；

（4）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與N₂分子互為等電子體的二價陰離子是         （填化學式），其電子式是                          。

某研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl₂（如：K₂MnO₄+8HCl= MnCl₂+2Cl₂↑+2KCl+4H₂O）。他們又進行了以下一些有關(guān)定量的實驗，按要求填空或計算（氣體體積都折合成標準狀況）：

（1）稱取了31.6gKMnO₄粉末，放在試管中加熱充分反應后，收集到氣體的體積是

          ；另取31.6gKMnO₄粉末和足量鹽酸反應，收集到氣體體積是          。

（2）將31.6gKMnO₄粉末加熱一段時間，收集到1.12L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是                      。

（3）將a molKMnO₄粉末加熱一段時間，收集到V₁L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱反應充分后，又收集到氣體體積V₂L。則V₂＝             （用a、V₁表達）。

某酯A的化學式為C₉H₁₀O₂，且A分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基�，F(xiàn)測出A的¹H-NMR譜圖有5個峰，其面積之比為12223。利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如下圖：

試回答下列問題。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可為C₆H₅COOCH₂CH₃  C₆H₅CH₂OOCCCH₃、                 。

（2）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請按要求寫出其中不含甲基且屬于芳香酸的B的結(jié)構(gòu)簡式：                                  。

（3）已知C是A的同分異構(gòu)體，分子中不含甲基，且遇FeCl₃溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個對位取代基的芳香醛，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

① 寫出D E的化學方程式                               。

② 請用合成反應流程圖表示出由C合成F的最合理的合成方案（注明反應條件）。

提示：合成反應流程圖表示方法示例如下：

過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑（有活性氧存在），外觀為白色自由流動顆粒，其制備流程如下圖所示。圖中BC―1、BC―2均為穩(wěn)定劑，其中BC―1是由異丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成。

過碳酸鈉簡易制備工藝路線

（1）制備過程中加入BC―1的目的是                                     。

（2）結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，作用是                                。

（3）洗滌抽濾產(chǎn)品，合適的洗滌試劑是          （填選項編號）。

A．飽和NaCl溶液  B．水  C．異丙醇   D．碳酸鈉飽和溶液

（4）寫出制備過碳酸鈉的方程式：                                        。

（5）由實驗測定反應溫度對產(chǎn)物的影響如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，你認為反應最佳的溫度選擇的范圍是              。

如下圖所示的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中，反應①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C，反應⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J（Na₂FeO₄），反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應。常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%。

請回答下列問題：

（1）寫出F的化學式：               ；

（2）寫出G的電子式：               ；

（3）反應①的化學方程式為                                                 ；

人們將反應①所涉及的化學工業(yè)稱為                        ；

（4）反應⑤的離子方程式為                                           ；

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被人們認為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為

①Na₂FeO₄具有強氧化性可殺菌消毒

②                                                                。

工業(yè)上制備H₂的一種重要方法是：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H＝Q kJ?mol¹

已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反應，并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol?L¹）隨時間的變化關(guān)系如下表：

已知：850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝1.0，請回答下列問題：

（1）下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是        。

A．單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO₂(g)的濃度

B．反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

C．混合氣體中H₂(g)的濃度不再發(fā)生改變

D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率

（2）Q       0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。

（3）若在850℃時向反應容器中充入H₂O(g)，K值         （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若升高反應體系的溫度，K值         。

（4）上表中c₂為         mol?L^＝1，CO(g)的轉(zhuǎn)化率為                。

某校三個研究性學習小組對“葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液作用得到的磚紅色沉淀是Cu₂O”提出質(zhì)疑。

（1）甲小組認為紅色沉淀不一定是Cu₂O，為此展開了確定紅色沉淀成分的研究。

步驟一：提出假設(shè)：                                                。

步驟二：查閱資料。得出：① +1價的銅在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應；

② 在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

步驟三：設(shè)計方案、實驗。

A．取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化

B．取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣

C．取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，放在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次至固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b的關(guān)系

D．取該紅色沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色沉淀析出。

你認為合理的方案是（填字母）                。

（2）乙小組針對甲小組的假設(shè)，另設(shè)計如下圖裝置進行驗證。

若按乙組裝置定性檢驗上述紅色沉淀成分，可根據(jù)                      現(xiàn)象的發(fā)生與否即可判斷。

若按乙組裝置定量測定上述紅色沉淀的成分，你認為理論上應該測定下列哪些物理量

             （填序號）。

①通入氫氣的體積；

②反應前紅色沉淀和硬質(zhì)玻管的總質(zhì)量；

③完全反應后紅色固體和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；

④實驗前干燥管質(zhì)量；

⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；

⑥鋅粒質(zhì)量；

⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；

⑧實驗后干燥管質(zhì)量

該實驗裝置中距實際可行性方面存在的缺陷有                                      

                                  （請寫出兩點）。