下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，Mg可以與B發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO和另一種黑色非金屬單質(zhì)F，又知B、D、G、H、I常溫下為氣體，C常溫下為液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）A的化學(xué)式               ，D的電子式                 。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D＋G→ H                                      。

F+J → B + C + I                                。

（3）寫出A溶液與足量NaOH溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式                     。

硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）       制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式　                 　。

②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水、無(wú)氧。SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　                　         ；H₂還原SiHCl₃過(guò)程中若混0₂，可能引起的后果是                                      。

（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是           （填字母）。

A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.普通玻璃的成分有純堿、石灰石和石英砂，其熔點(diǎn)很高

D.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

(3)取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸溶液，振蕩,則反應(yīng)的離子方程式是　 　                                                           。

取化學(xué)式為MZ的黑色粉末狀化合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。將MZ和一定量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)�，過(guò)一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)固體變?yōu)楣饬良t色。同時(shí)，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)�，直至反�?yīng)管冷卻。根據(jù)以上敘述回答問(wèn)題：

（1）MZ的化學(xué)式是　　  　　　　;

（2）反應(yīng)管a中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為　　　                    

                                                                          。

（3）本實(shí)驗(yàn)的尾氣是否需處理？          （填“需要”或“不需要”）,請(qǐng)說(shuō)明理由                                                                。

（原創(chuàng)）（10分）表1是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符號(hào)，不能用字母代替）                     表1

（1）A－H八種元素中（填化學(xué)式）

(a)原子半徑最小的元素是         ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是       

(b)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是          。

（2）G元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式         ；I元素的氣態(tài)氫化物屬于       (極性或非極性)分子;H元素的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型是           .

（3） C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖          ，用電子式表示AD₂的形成過(guò)程           .

6.4 g銅與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)后，銅反應(yīng)完全，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO₂，

反應(yīng)后溶液中所含H⁺物質(zhì)的量為n mol，此時(shí)溶液中所含NO₃^-的物質(zhì)的量為     

A．0.28 mol      B．0.31 mol     C．（n + 0.2） mol     D．（n + 0.4） mol

已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是

A．0.02 mol/L的NaCl溶液              B. 0.01 mol/L的CaCl₂溶液

C．0.01 mol/L的蔗糖溶液               D. 0.02 mol/L的CH₃COOH溶液

下列分子結(jié)構(gòu)式中的大黑點(diǎn)表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實(shí)”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點(diǎn)表示沒(méi)形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。其中分子結(jié)構(gòu)式與化學(xué)式關(guān)系錯(cuò)誤的是          

A．     （NH₃）              B．（HCN）

C．   （C₃H₄O）            D．      （BF₃）

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.在稀氨水中通入過(guò)量CO₂: NH₃?H₂O+CO₂=NH+HCO

B.少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C.實(shí)驗(yàn)室制氨氣: NH + OH^- = H₂O + NH₃

D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是

A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低

B．氯水和活性炭使紅墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

D．工業(yè)生產(chǎn)的濃鹽酸和濃硝酸都顯黃色