（1）實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H₃的化學(xué)方程式為                    ，可采用                法收集。

（2）甲同學(xué)用如圖B裝置做NH₃ 噴泉實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉K₂ ，打開(kāi)K₁ ，用手捂熱圓底燒瓶，一段時(shí)間后看到燒瓶?jī)?nèi)有紅色噴泉現(xiàn)象。

①請(qǐng)解釋形成噴泉的原因：                             ；

②用方程式表示酚酞變紅的原因：                       ；

（3）乙同學(xué)用B裝置做NH₃與Cl₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

步驟1：關(guān)閉K₁，打開(kāi)K₂通入Cl₂ ，燒瓶中出現(xiàn)白煙，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。

步驟2：通入Cl₂至恰好完全反應(yīng)后，關(guān)閉K₂ ，打開(kāi)K₁ ，燒瓶中的現(xiàn)象是：                  ；實(shí)驗(yàn)完畢后，燒瓶中溶液的體積占燒瓶容積的分?jǐn)?shù)是：            。

ag銅、鐵與一定量濃硝酸完全反應(yīng)后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化（即溶液中無(wú)Fe³⁺存在），將所得氣體與1.68 L O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，則最后生成沉淀的質(zhì)量為

A．(a+1.25)　　　 　B． (a+9.6 )g　　　 　C．(a+5.1) g　　　　 D．無(wú)法確定

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：aSnCl₂＋bCl^－＋cH₃AsO₃＋dH^＋＝eAs＋fSnCl₆^2－＋gM。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是：① 氧化劑是H₃AsO₃；②M為OH^－；③ 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；④ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物。

A．①③④        B．①②④           C．①②③④           D．只有①③

在密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在672K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)  隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．點(diǎn)a處的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c點(diǎn)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C．點(diǎn)d (t₁時(shí)刻)的n (N₂)比點(diǎn)e (t₂時(shí)刻)處的n (N₂)大

D．其他條件不變，773k下反應(yīng)至t₁時(shí)刻，此時(shí)畫(huà)出的兩根平行 間的距離將要變大  

一定條件下Cu₂O可以和CO發(fā)生如下反應(yīng)：Cu₂O(s)＋CO(g)　 　2Cu(s)＋CO₂(g) （吸熱），下列措施中可能使平衡時(shí)c(CO)／c(CO₂)增大的是

A．再加入一些銅粉　　 B．移出一定量的CO₂　 C．充入一定量CO　 D．降低溫度

已知：2NO₂(g)  N₂O₄(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是

A．減小壓強(qiáng)           B．通入氮?dú)?nbsp;          C．通入N₂O₄         D．升高溫度

下圖表示反應(yīng)A(氣)+B(氣) n C(氣)；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．反應(yīng)由逆反應(yīng)開(kāi)始

B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無(wú)催化劑

C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大

D．若其它條件相同，a比b的溫度高

已知：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

A．甲、乙提高相同溫度               B．甲中加入0.1 mol He，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變               D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

氫疊氮酸HN₃與氫鹵酸相似，它是易揮發(fā)的弱酸。下列敘述中不正確的是

    A．它的水溶液中存在著N₃^－離子            B．是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體

    C．NaN₃與稀硫酸作用生成NH₃             D．它與NH₃作用生成的是離子化合物

用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是：①幕布的著火點(diǎn)升高；②幕布的質(zhì)量增加；③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕空氣

A．①②                  B．③④                   C．①③                   D．②④