某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是

A．它是副族元素                      B．它是第六周期元素

C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子          D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子

下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0.2N_A

B．標準狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

C．在標準狀況下，22.4LCH₄與18gH₂O所含有的電子數(shù)均為10 N_A

D．CO和N₂為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N₂所含的電子數(shù)相等

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu₂(OH)₂CO₃]的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中；充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO₂和NO，測得反應(yīng)后溶液中H^＋濃度為0.1 mol?L^-1。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍色固體。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

       計算：（1）已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分數(shù)為        。（保留兩位小數(shù)）

   （2）求銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量。（寫出計算過程）

   （3）若生成NO₂和NO混合氣體共aL（標準狀況下）。

        ①a的取值范圍為               。

              ②原硝酸的濃度為多少？（只需用a的代數(shù)式表示，寫出過程）

某溫度下，將1molN₂和 3molH₂混合在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，

達平衡后，測得混合氣體的密度是相同條件下H₂的5倍，試計算：

（1）N₂的轉(zhuǎn)化率

（2）NH₃在平衡混合氣體中的體積分數(shù)。

（3）平衡前后容器內(nèi)壓強之比。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

 ；ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1（吸熱）

一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                （填字母序號）

a．容器中的壓強不變        b．1 mol H―H鍵斷裂的同時斷裂2 molH―O鍵

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O)        d．c(CO)=c(H₂)

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)

 ，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1中以v(CO₂) 表示的反應(yīng)速率為             。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L。

（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________（用序號填空）

①4 mol A+2 mol B                  ②3mol C+1 mol D+l mol B

③3 mol C+2 mol D                  ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

（3）某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反應(yīng)達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于_________L，小于________L

（1）反應(yīng)在一容積不變的容器內(nèi)進行，反應(yīng)達到平衡后

①若a=b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率          。（填“增大”、“減小”、“不變”）

②若a>b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率          。（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）若反應(yīng)為，容器體積固定不變，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比是a:b，則：

①平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比為             。

②若增大A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率               。（填“增大”、“減小”、“不變”）

③若同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則(a+b)與(c+d)滿足(a+b)      (c+d)（填“>”“=”“<”）時，A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大。

A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體單質(zhì)。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個分子中含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關(guān)系：

請回答下列問題：

　（1）丙的電子式為___________________

�。�2）A和乙，單質(zhì)C和丙所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為              ，              。

（3）丙和丁能否在一定條件下反應(yīng)？_____（填“能”或“不能”）。若能，請說明理由：        。

某研究性學(xué)習(xí)小組驗證濃硝酸與銅銀合金反應(yīng)時除生成NO₂氣體外還會生成少量的NO氣體。查閱資料得知：常溫下NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在。為此，他們設(shè)計了如下圖所示的驗證實驗裝置（圖中略去了次要裝置）

請回答下列問題：

（1）寫出A瓶中銅與硝酸可能發(fā)生的反應(yīng)方程式：

                                       、                              。

（2）實驗開始時要先打開A中的活塞K₁，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K₁，這樣做的目的是                               ；裝置中B瓶的作用是                             。

（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO氣體產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                        ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為了便于觀察應(yīng)通入        （填“冷”或“熱”）的氧氣。

（4）已知合金的質(zhì)量為ag，且合金完全溶解。若還想測定銅的質(zhì)量分數(shù)，只需利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進行簡單的實驗操作就可以過到目的，其實驗過程為：                           。