下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                         。

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是          (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=一1266．8kJ／mol

  N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                       

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；AH=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高溫度  B．使用催化劑  C．增大壓強  D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 

E．及時移出氨

(4)在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H₂的轉化率為          。

在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)；△H

(1)若開始時加入A物質(zhì)mmol，欲使A與B的轉化率相等，則加入B物質(zhì)_______mol 。

 (2)相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間t的關系如圖3所示。

則T₁________T₂(填“>”、“<”或“=”)，該反應的正反應的△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定條件下，從正反應開始達到化學平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間t的變化如圖4所示，測得達到平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。

①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）    。

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）                  。

2 L容器中，分別將物質(zhì)的量均為2.00 mol的SO₂、O₂混合，在不同溫度（T）

下發(fā)生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)　 　 2SO₃(g)。并

在第10 s時分別測定其中SO₃的體積分數(shù)（SO₃%）

并繪成如圖所示曲線：

（1）此反應的正反應為　　　 熱反應；

（2）A、B兩點正反應速率的大小關系是：v_A　　 v_B

（填＝、＞或＜，）；以O₂表示T₀對應的平均反應速率(O₂)=　　　 　　　；

（3）溫度T＜T₀時，SO₃%逐漸增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）若B點SO₃的體積分數(shù)為40.0%，則SO₂的轉化率為　　　　 ；

（5）若將B點的混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀　　　 g。

Ⅰ．在條件為10 ℃和2×10⁵ Pa的密閉容器中，反應aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強（溫度維持不變）。下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質(zhì)D的濃度。

右圖表示在10 ℃和2×10⁵ Pa下，該反應進行過程中能量（單位為kJ/mol）的變化。

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）在10 ℃和2×10⁵ Pa時，該反應的△H_____0， （填“＞”或“＜”）。

（2）壓強從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）反應方向移動，理由是_______。

（3）壓強從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）反應方向移動，理由是       。平衡之所以向該反應方向移動，是由于       。

Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H⁺)=10^―amol／L，c(OH^―)=10^―bmol／L，已知a+b=12，則該溫度下水的離子積K_w=             。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如下表所示。

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為            。

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO₂（g）O₂（g）+2NO（g）；，達到平衡。當改變其中一個條件x，y隨x的變化符合圖中曲線的是（    ）

A．當x表示溫度時，y表示NO的物質(zhì)的量

B．當x表示壓強時，y表示NO₂的轉化率

C．當x表示反應時間時，y表示混合氣體的密度

D．當x表示NO₂的物質(zhì)的量時，y表示O₂的物質(zhì)的量

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O,在催化劑存在的條件下高溫回熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O(g)CO₂+H₂(g); ΔH=+a.KJ/mol.反應達到平衡后，測得c(CO):c(CO₂)=3:2.下列說法正確的是（　 ）

A．平衡時H₂O的轉化率為40％　　　　　

B．反應放出的熱量為0.04a KJ

C． 判斷該反應達到平衡的依據(jù)是CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等

D．若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應平衡正向移動

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)置于密閉容器中發(fā)生如下反應：m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，達到平衡后測得B的濃度為0．5 mol／L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后測得B的濃度為0．2 mol／L。當其他條件不變時，C在反應混合物中的體積分數(shù)(C％)與溫度(T)、時間(t)的關系如圖所示。下列敘述正確的是（　 ）

A．容積擴大到原來的兩倍，平衡向逆反應方向移動

B．化學方程式中m＋n<p＋q

C．達到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動

D．達到平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉化率　　　

根據(jù)相應的圖象（圖象編號與答案對應），判斷下列相關說法正確的是（　 ）　　　

A．密閉容器中反應達到平衡，t₀時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑

B．反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，且a＞b

C．物質(zhì)的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應

D．反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C是氣體、D為固體或液體

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是 （　 ）

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；

②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；

③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；

④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5；

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（l）＋KCl（l） 　 K（g）＋NaCl（l）；

⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深

A．①②③　　　　　　　　　　 B．②⑥　　　　　　　　　 C．①③④⑤　 　　　 D．②⑤⑥

下圖表示反應X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線： 下列有關該反應的描述正確的是（    ）

A．第6 min 后，反應就終止了

B．X的平衡轉化率為85%

C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%

D．若降低溫度，v_正和v_逆將以同樣倍數(shù)減小