從Na到Cl，它們的原子核外電子層數均為　　　 層，但隨著核電荷數的增加，核對外層電子的吸引力依次　　　 ，因此，從Na到Cl原子半徑越來越　　　 。

下列微粒半徑之比大于1的是 

       A．r(K^＋)/r(K)           B．r(Ca)/r(Mg)       C．r(P)/r(S)             D．r(Cl)/r(Cl^－) 

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正

確的是（   ）

   A．原子半徑A>B>D>C

   B．原子序數d>c>b>a

   C．離子半徑：C>D>B>A

   D．單質的還原性A>B>D>C

 元素的以下性質，隨著原子序數遞增不會呈現周期性變化的是

  A．化合價       B. 原子半徑    C.元素的金屬性和非金屬性   D.相對原子質量

下列各組元素中,按最高正價遞增順序排列的（     ）

A. C、N、O、F    B. Ｋ、Mg、C、S    C. F、Cl、Br、I    D. Li、Na、K、Rb

元素的性質隨著原子序數的遞增呈現周期性變化的原因是（   ）

  A.元素原子的核外電子排布呈現周期性變化

B. 元素原子的電子層數呈現周期性變化

  C.元素的化合價呈現周期性變化          

D.元素原子半徑呈現周期性變化

19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（    ）

A.提出原子學說  B.發(fā)現元素周期律  C.提出分子學說        D.發(fā)現氧氣

設X、Y、Z代表三種元素。已知：

①X⁺和Y兩種離子具有相同的電子層結構；②Z元素原子核內質子數比Y元素原子核內質子數少9個；③Y和Z兩種元素可以形成4核42電子的負一價陰離子。

據此，請?zhí)羁眨?/p>

（1）Y元素是                     （2）Z元素是          

（3）由X、Y、Z三種元素所形成的含有68個電子的鹽類的化學式是              

有V、W、X、Y、Z 五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，其中X、Z 是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數相同，且W元素原子L層電子數是K層電子數的3倍；X元素原子的最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的一半。由此推知（填元素符號），V       ，W        ，X     ，Y      ，Z      。由這些元素組成的一種結晶水合物的化學式為       ，

俗稱           。

A⁺、B、C⁺、D 和Q、R六種微粒，它們都含有氫原子，且微粒中都含有10個電子；A⁺和B在加熱時反應生成Q氣體和R液體；R在常溫下發(fā)生很弱電離生成C⁺ 和B；Q在低溫液態(tài)時有極微弱電離生成A⁺和D。

（1）寫出A⁺、B的化學式：A⁺              B              

（2）寫出A⁺和B加熱反應的離子方程式                                                  

（3）寫出Q在低溫液態(tài)時電離的方程式