已知:  K=1.8×10^-5，如用NH₃?H₂O和NH₄Cl配成緩沖溶液，其緩沖作用的pH值范圍是________________，計(jì)算公式為_(kāi)___________.

兩種無(wú)水氧化物生成鹽的反應(yīng)，可以看成是路易斯酸---堿反應(yīng)，如:CaO與SiO₂的反應(yīng)，可以看作是____________作為酸與_________作為堿的反應(yīng).

在含有固體AgBr的飽和溶液中加入AgNO₃溶液，溶液中AgBr(s)=Ag⁺+Br^-的平衡將__________移動(dòng)，這是由于____________的結(jié)果.

在0.1mol?L^-1HAc溶液中加入NaCl固體，使其濃度為0.1mol?L^-1，溶液中H⁺濃度和HAc的電離度都__________________，這種作用被稱為_(kāi)_________________.

兩個(gè)不同濃度的同種弱酸，較濃的酸的電離度比較稀的酸的電離度____________，而較濃的酸比較稀的酸H⁺濃度________________.

（08年全國(guó)卷1）取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。將MZ和足量的碳粉充分混合物，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)�，過(guò)一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成，同時(shí)，b瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)猓�直至反�?yīng)管冷卻，此時(shí)，管中的熔融物凝固城銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素Z是 _____   ；

（2）停止加熱前是否需要先斷開(kāi)a和b的連接處？為什么？

                                   ；

（3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

                                   ；

（4）本實(shí)驗(yàn)的尾氣是否需處理？如需處理，請(qǐng)回答如何處理；如不需處理，請(qǐng)說(shuō)明理由。

已知AgCl，Ag₂S的溶度積依次為2×10^-10,6×10^-30,度分別是___________________和_______________________.

緩沖容量表示緩沖溶液___________________的大小，緩沖劑的濃度越大，則緩沖容量越____________.

當(dāng)組成緩沖溶液的物質(zhì)濃度越_________，緩沖溶液的pH(pOH)等于______時(shí)，緩沖溶液的緩沖能力越大.

固體AgCl與NH₃?H₂O作用，生成[Ag(NH₃)₂]⁺，這說(shuō)明___________的堿性比__________強(qiáng).