進(jìn)行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是

A.溴水中通入SO₂后，顏色褪去，說明SO₂表現(xiàn)了漂白性           

B.用惰性電極電解等濃度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag的氧化性強(qiáng)于Cu 

C.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸         

D.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應(yīng)

淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到I₂可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。現(xiàn)將淀粉和Na₂SO₄溶液混合裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進(jìn)行實驗，能證明半透膜完好無損的是

A.加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀             B.加入碘水不變藍(lán)      

C.加入BaCl₂溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生         D.加入碘水變藍(lán)

下列離子方程式書寫正確的是

A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：

Ca²⁺ + 2OH^- + 2 HCO₃^-  =  CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O       

B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺ + 3NH₃?H₂O = Al(OH)₃↓+ 3 NH₄⁺   

C.漂白粉溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺ + 2ClO^- + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+2HClO

D.向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄^2-  =  BaSO₄↓+ NH₃?H₂O + H₂O

等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH₄⁺濃度最大的是

A. NH₄Cl      B. NH₄HCO₃      C. NH₄HSO₄      D. NH₄NO₃

鎂、鋁合金3g與100ml稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.1.5mol/L         B.1mol/L       C.2mol/L        D.2.5mol/L

下列實驗方案能夠達(dá)到目的的是

A.將溴乙烷與NaOH溶液混合后振蕩、靜置，直接向反應(yīng)后的混合物中滴加AgNO₃溶液，檢驗Br^-的存在      

B.將淀粉與稀H₂SO₄混合加熱3min～4min后，直接向反應(yīng)后的混合物中加入銀氨溶液，檢驗葡萄糖的存在      

C.向試管中加入5ml溴水、2ml苯和0.5g鐵粉，充分振蕩后靜置，觀察試管底部生成的褐色油狀液滴        

D.在試管中加入約2ml飽和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，觀察苯酚與溴反應(yīng)生成的白色沉淀

在甲、乙兩個等體積的恒溫恒容的容器中，分別充入1molNO₂和2 molNO₂，達(dá)平衡時，甲、乙兩容器中NO₂的轉(zhuǎn)化率分別為x、y，則x和y的大小關(guān)系為

A. x ＞y         B. x ＜y         C. x = y         D.無法判斷

下列各組物質(zhì)不是互為同分異構(gòu)體的是

A.果糖和葡萄糖     B.蔗糖和麥芽糖    C.淀粉和纖維素    D.豆油和石蠟油

欲使0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都減小，其方法是

A.通入CO₂氣體          B.加入NaOH固體  

C.通入HCl氣體          D.加入飽和Ca(OH)₂溶液

M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個原子中去，形成離子化合物。下列四種化合物都符合條件，但從結(jié)構(gòu)上看，有一種物質(zhì)與其它三種明顯不同，該物質(zhì)是

A.FeS₂      B.CaC₂      C.BaO₂        D.MgCl₂