（07年海南卷）（9分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，_______    對(duì)反應(yīng)速率有影響，_____     反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 ______   （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；

（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有____    （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；

（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有____  ，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是 ____   。

（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：_______  。

已知某白色混合物粉末中含有 Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl、KCl五種物質(zhì)中的兩種。請(qǐng)完成下述探究混合物組成的實(shí)驗(yàn)

限選儀器、用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾；紫色石蕊試紙；1mol?L^－1硝酸、1mol?L^－1鹽酸、1mol?L^－1NaOH溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水。

Ⅰ、初步探究

取適量混合物于燒杯中，用蒸餾水完全溶解，得到無(wú)色透明溶液A；取少量A于試管眾，滴加稀硝酸，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)滴加稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡，得到無(wú)色透明溶液B。

（1）上述實(shí)驗(yàn)證明：該混合物中肯定含有           （名稱(chēng)），肯定不含有            （化學(xué)式）

Ⅱ、進(jìn)一步探究

（2）為了進(jìn)一步確定該混合固體的組成，需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1或?qū)嶒?yàn)1、2，完成下表：

Ⅰ、（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)問(wèn)題處理方法中，正確的是           （填序號(hào)）

A．不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B．酒精燈灑漏少量酒精著火，用濕布蓋滅

C．實(shí)驗(yàn)剩余的NaOH放回原試劑瓶

D．在容量瓶中加入一定體積的水再加入濃硫酸，配置準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

E．知趣乙酸乙酯時(shí)，加熱前應(yīng)先向試管中加入碎瓷片

Ⅱ、無(wú)水氯化鋁為白色粉末，極易吸水，常壓下182.7℃升華。學(xué)生甲擬選用如下圖所示儀器、裝置（部分儀器連接的橡膠管或橡膠塞省略）和試劑制備無(wú)水氯化鋁。

回答下列問(wèn)題

（2）實(shí)驗(yàn)前，如何檢查裝置A的氣密性                      。

（3）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。

（4）從上列儀器中選取制備無(wú)水氯化鋁的裝置，各裝置的連接順序?yàn)椋?/p>

A→     →     →      →      →G

（5）裝置G的作用是                           

（6）學(xué)生乙提出另一種制備無(wú)水氯化鋁的方案：將金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)后，將溶液加熱蒸干、灼燒的到無(wú)水氯化鋁。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否可行，并說(shuō)明理由         

某溫度下，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag₂SO₄的不飽和溶液，加入Na₂SO₄固體可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag₂SO₄的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．0.04mol/L的AgNO₃溶液與0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等體積混合有Ag₂SO₄沉淀生成

D．Ag₂SO₄的溶度積常數(shù) （K_sp） 為1×10^-3

如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1L1.0 mol/L的NaCl溶液中。下列說(shuō)法正確的是

A．去掉電源，a與b直接連接，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡

B．a(chǎn)連接電源正極，b連接電源負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)不會(huì)溶解

C．a(chǎn)連接電源負(fù)極，b連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，搖勻后，溶液pH≈11

D．a(chǎn)連接電源負(fù)極，b連接電源正極，如果把溶液換成1L1.0 mol/L的CuSO₄溶液，一定時(shí)間后溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

（07年海南卷）（6分） PCl₅的熱分解反應(yīng)如下：PCl₅（g） PCl₃(g) + Cl₂(g)

(1)  寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；

(2)  已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。

（08年上海卷）在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO₃完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來(lái)提供。設(shè)空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)為0.21，N₂為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)可能是（ ） 

下列各組溶液中，離子能大量共存的是

A．滴加石蕊試液顯紅色的的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、ClO^-

B．pH=13的溶液：S²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺

C．水電離出來(lái)的 c（H⁺）=10-13mol/L的溶液：Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、Br

D．所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：Al³⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

下列敘述中，正確的是

A．10ml0.1mol/L醋酸中加入幾滴1mol/L H₂SO₄后，c(CH₃COOH)/c(H⁺)變大

B．將0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后：c(HCN)+c(CN^-)=2c(Na⁺)

C．將20 ml 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 ml 0.1 mol/L氫氧化鋇溶液混合：c(NO₃^-)>c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(Ba²⁺)

D．0.5mol/L的下列溶液中 ①NH₃?H₂O ②NH₄Cl ③NH₄HCO₃ ④（NH₄）2SO₄，c(NH₄⁺)：④>②>③>①