現(xiàn)有一定溫度下的2L密閉容器中存在如下反應：

2SO₂+O₂  2SO₃，

向密閉容器中通入4mol SO₂和2molO₂，當SO₂的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態(tài)。

（1）求反應的平衡常數(shù).

（2）若平衡保持體積不變，充入稀有氣體Ar使壓強增大為原來的3倍，反應將向哪方向進行？

（3）若平衡后混合物的壓強減小一倍，體積變?yōu)樵瓉淼膬杀�，反應將向哪方向進行？計算說明。

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45s時，達到平衡，NO₂濃度約為0.0125 mol?L^－1。圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內(nèi)的反應進程。

（1）       請計算前20s內(nèi)氧氣的平均生成速率；v =              

（2）       若反應延續(xù)至70s，請在圖中用實線畫出25s至70s的反應進程曲線。

1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是            （選填“A”、“B”或“C”）；

(2)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：                                                   ；

(3)過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO₂和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖；

(4)進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知：反應CH₄(g)+Cl₂(g)=CH₃Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，則上表中X＝                    。

某同學用0.1×10×25mm、質(zhì)量分數(shù)≥99.5%的鋁片和酸反應制取H₂，實驗現(xiàn)象如下表：

①寫出上述鋁與酸反應的離子方程式                          。

②反應1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是          　　                               。

③為探究鋁與鹽酸反應比鋁與硫酸反應快的原因，有同學猜測是由于SO₄^2-離子對Al和H⁺的反應起阻礙作用，請你設計一個實驗證明這種猜想是否正確，寫出操作過程、現(xiàn)象和結論                                       。

用“增大” “減小”或“不變”填空：

將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉑片與電源負極相連，以電流強度1A通電10min，然后反接電源，以電流強度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極.鉑電極.電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時間的關系圖正確的是

把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。  最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是

A.I和III          B.I和IV    

    C.II和III         D.II和IV

愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+ NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列該蓄電池推斷錯誤的是 

① 放電時，F(xiàn)e參與負極反應，NiO₂參與正極反應

② 充電時，陰極上的電極反應式為：Fe(OH)₂ + 2e^- = Fe + 2OH^-

③ 放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動

④ 放電時，負極上的電極反應式為：Fe + 2H₂O- 2e^- = Fe(OH)₂ + 2H⁺

⑤ 蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

   A.NaOH固體      B.K₂SO₄溶液      C.CuSO₄固體     D.CH₃COONa固體

反應：NO+CO₂N0₂+CO在密閉容器中進行，下列哪些條件加快該反應速率

A.縮小體積使壓強增大               B.體積不變充入CO₂使壓強增大

    C.體積不變充入He氣使壓強增大       D.壓強不變充入N₂使體積增大