某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為及反應(yīng)A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為      mol/(L?min)。

（2）在實(shí)驗2，A的初始濃度C₂＝      mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗2中還隱含的條件是                   。

（3）設(shè)實(shí)驗3的反應(yīng)速率為V₃，實(shí)驗1的反應(yīng)速率為V₁，則V₃    V₁（填＞、＝、＜＝，且C₃     1.0mol/L（填＞、＝、＜＝）

在密閉容器里，通入x mol H₂和y mol Ｉ₂(ｇ)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)

   （1）升高溫度            ；          （2）加入催化劑          ；

   （3）充入更多的H₂        ；          （4）擴(kuò)大容器的體積      ；

   （5）容器容積不變，通入氖氣         。

將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）＋B（g）ｘC（g）＋2D（g），經(jīng)過4min時，測得D的濃度為0.5 mol/Lｃ（A）∶c（B）＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1 mol?Ｌ^－1?min^－1，A在4 min末的濃度是    _______    ，B的平均反應(yīng)速率是   ________    ，x的值是        。

將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H₂的速率與時間的關(guān)系可由圖2―20表示。 

在下列因素中①鹽酸的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的濃度 ④氫氣的壓強(qiáng) ⑤Cl^-的濃度

   （1）影響反應(yīng)速率的因素__________；

   （2）解釋圖中AB段形成的原因__________；

   （3）解釋圖中ｔ₁時刻后速率變小的原因__________。

取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：ａA（g）＋ｂB（g） ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后， 測得容器內(nèi)A的濃度為x mol?Ｌ^－1，這時B的濃度為：     _____  ；C的濃度為：________。在這段時間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為__________。

取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：ａA（g）＋ｂB（g） ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后， 測得容器內(nèi)A的濃度為x mol?Ｌ^－1，這時B的濃度為：     _____  ；C的濃度為：________。在這段時間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為__________。

取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：ａA（g）＋ｂB（g） ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后， 測得容器內(nèi)A的濃度為x mol?Ｌ^－1，這時B的濃度為：     _____  ；C的濃度為：________。在這段時間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為__________。

某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的 量隨時間變化曲線圖2―3所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________。

反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為__________。

對于反應(yīng)：2SO₂＋O₂   2SO₃，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SO₃的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)