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A.①② B.③④ C.①③④ D.②④
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A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可
B.將FeCl3溶液滴入熱水中,生成棕黃色液體即可
C.將FeCl3溶液滴入沸水中,生成紅褐色液體即可
D.將FeCl3溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可
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(1)向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液,其現(xiàn)象是___________________;
(2)向另一支試管里滴加少量碘水,其現(xiàn)象是_____________________;
(3)由上述實驗得出的結論是_________________________________。
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A.膠體與溶液有明顯不同的外觀特征,呈膠狀
B.膠體不穩(wěn)定,靜止后容易產(chǎn)生沉淀
C.能用滲析法凈化膠體是因為膠體粒子不能透過半透膜
D.要形成膠體,必須是符合一定結構的分散質(zhì),如NaCl就不能形成膠體,只能形成溶液
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(1)混合物中氫氧化鈉的物質(zhì)的量;
(2)混合物中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)。
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科目: 來源: 題型:閱讀理解
校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實驗分析報告,請?zhí)顚懹嘘P空白。
(1)測定目的:測定××品牌軟包橙汁維生素C含量
(2)測定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-
(3)實驗用品及試劑?
①儀器和用品:自選
②指示劑_______(填名稱),濃度為7.50×10-3 mol·L-1標準溶液,蒸餾水。
(4)實驗過程:
①洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標準溶液待用。?
②打開橙汁包裝,用_______(填儀器名稱),向錐形瓶中移入20.00 mL待測橙汁,滴入2滴指示劑。?
③用左手控制滴定管的________(填部位),右手搖動錐形瓶,眼睛注視_______直到滴定終點,滴定至終點的現(xiàn)象是___________。?
(5)數(shù)據(jù)記錄與處理。(設計數(shù)據(jù)記錄表格和數(shù)據(jù)處理的表格,不必填數(shù)據(jù))若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00 mL,則此橙汁中維生素C的含量是________mg·L-1。
(6)問題討論:
①滴定過程中能否劇烈搖動錐形瓶?為什么??
②從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?__________(填編號)
A.是 B.可能是 C.不是
制造商可能采取的做法是_______。
A.加水稀釋天然橙汁 B.橙汁已被濃縮 C.將維生素C作為添加劑?
對上述做法,你的意見是________。
A.同意 B.不同意 C.調(diào)查后再作結論
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(1)①的化學式為_______,⑤和⑥反應的化學方程式為_______________________________。
(2)實驗室由⑧制、岬碾x子方程式為_________,⑨轉變?yōu)棰獾幕瘜W方程式為_________。由⑨轉變?yōu)棰獾姆磻F(xiàn)象為___________________。
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(1)如果V1=V2時,①m+n=13,則溶液顯性_________;
②m+n=15,則溶液的Ph_____7(填“>”“=”或“<”)
(2)如果混合后pH=7時,①m+n=14,則V1/V2=___________;
②m+n=13,則V1/V2=______________。
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(2)將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進某容器內(nèi),根據(jù)下述不同情況,填寫金屬或金屬離子。
①充分反應后,如果Fe有剩余,則容器內(nèi)不可能有________。
②充分反應后,如果容器內(nèi)還有大量Fe3+,則還會有_________,一定沒有_____________。
③充分反應后,如果容器內(nèi)有較多Cu2+和相當量的Cu,則容器內(nèi)不可能有_____________。
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