A.①②                      B.③④                        C.①③④                       D.②④

A.將FeCl₃溶液滴入蒸餾水中即可

B.將FeCl₃溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可

C.將FeCl₃溶液滴入沸水中，生成紅褐色液體即可

D.將FeCl₃溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可

(1)向其中一支試管里滴加少量AgNO₃溶液，其現(xiàn)象是___________________；

(2)向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是_____________________；

(3)由上述實驗得出的結論是_________________________________。

A.膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，呈膠狀

B.膠體不穩(wěn)定，靜止后容易產(chǎn)生沉淀

C.能用滲析法凈化膠體是因為膠體粒子不能透過半透膜

D.要形成膠體，必須是符合一定結構的分散質(zhì)，如NaCl就不能形成膠體，只能形成溶液

    （1）混合物中氫氧化鈉的物質(zhì)的量；

    （2）混合物中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)。

    校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實驗分析報告，請?zhí)顚懹嘘P空白。

    (1)測定目的：測定××品牌軟包橙汁維生素C含量

    (2)測定原理：C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-

    (3)實驗用品及試劑?

    ①儀器和用品：自選

    ②指示劑_______(填名稱)，濃度為7.50×10^-3 mol·L^-1標準溶液，蒸餾水。

    (4)實驗過程：

    ①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準溶液待用。?

    ②打開橙汁包裝，用_______(填儀器名稱)，向錐形瓶中移入20.00 mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。?

    ③用左手控制滴定管的________(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______直到滴定終點，滴定至終點的現(xiàn)象是___________。?

    (5)數(shù)據(jù)記錄與處理。(設計數(shù)據(jù)記錄表格和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù))若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00 mL，則此橙汁中維生素C的含量是________mg·L^-1。

    (6)問題討論：

    ①滴定過程中能否劇烈搖動錐形瓶?為什么??

    ②從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?__________(填編號)

    A.是      B.可能是    C.不是

    制造商可能采取的做法是_______。

    A.加水稀釋天然橙汁    B.橙汁已被濃縮    C.將維生素C作為添加劑?

    對上述做法，你的意見是________。

    A.同意    B.不同意    C.調(diào)查后再作結論

    （1）①的化學式為_______，⑤和⑥反應的化學方程式為_______________________________。

    （2）實驗室由⑧制�、岬碾x子方程式為_________，⑨轉變?yōu)棰獾幕瘜W方程式為_________。由⑨轉變?yōu)棰獾姆磻�現(xiàn)象為___________________。

    （1）如果V₁＝V₂時，①m＋n＝13，則溶液顯性_________；

    ②m＋n＝15，則溶液的Ph_____7（填“＞”“＝”或“＜”)

    （2）如果混合后pH＝7時，①m＋n＝14，則V₁/V₂＝___________；

    ②m＋n＝13，則V₁/V₂＝______________。

    （2）將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液一起放進某容器內(nèi),根據(jù)下述不同情況,填寫金屬或金屬離子。

    ①充分反應后,如果Fe有剩余,則容器內(nèi)不可能有________。

    ②充分反應后,如果容器內(nèi)還有大量Fe³⁺,則還會有_________，一定沒有_____________。

    ③充分反應后,如果容器內(nèi)有較多Cu²⁺和相當量的Cu，則容器內(nèi)不可能有_____________。