近年來，科學家在氦的氣氛中給石墨電極通電，石墨揮發(fā)，在其揮發(fā)的黑煙中發(fā)現(xiàn)了C₆₀，它與金剛石互為      。它是一種具有類似足球狀的空心結(jié)構(gòu)的新分子，碳原子之間存在      鍵，它的摩爾質(zhì)量是      ；而金剛石是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的      晶體，碳原子間通過      鍵結(jié)合，碳原子構(gòu)成的最小環(huán)上有      (填數(shù)字)個碳原子，碳碳鍵間的鍵角都是      (填角度)。

若發(fā)現(xiàn)了114號新元素X,則有關X元素及其化合物的敘述正確的是(    )

A．X有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

B．X的最高價氧化物的化學式為XO₂

C．X為非金屬元素

D．X的低價氧化物是酸性氧化物

下列說法正確的是(    )

A．鍺、硅元素的單質(zhì)中只有硅是半導體材料

B．CH₄、SiH₄、GeH₄的穩(wěn)定性依次減弱

C．H₂CO₃、H₂SiO₃、H₂GeO₃的酸性依次增強

D．C、Si、Ge、Sn、Pb的熔沸點依次升高

有0.400molA金屬(無變價)與足量稀硫酸充分反應，將放出的氣體干燥后通過45.0g灼熱的CuO粉末，反應后固體剩余物的質(zhì)量為40.2g。實驗測得反應中氣體的利用率為50.0%，在該金屬的氧化物中氧的質(zhì)量分數(shù)為47.1%。

    (1)求金屬與稀硫酸反應時放出H₂的體積(標準狀況)。

    (2)求該金屬的相對原子質(zhì)量。

在中性或堿性溶液中，Na₂SO₃和S可以順利反應合成大蘇打(Na₂S₂O₃·5H₂O)，反應方程式如下：

    Na₂SO₃+S+5H₂O  Na₂S₂O₃·5H₂O

    現(xiàn)用Na₂S、Na₂CO₃的混合液，Na₂SO₃固體和稀H₂SO₄等試劑合成大蘇打，按下列要求回答問題：

    (1)制取SO₂的化學方程式                 。

    (2)反應過程中溶液的pH逐步下降，同時析出黃色硫的有關化學反應方程式是：

    ①                                  。

    ②                                  。

    ③                                  。

    (3)合成大蘇打時，Na₂S與Na₂CO₃的最適宜的物質(zhì)的量之比為                 。

    (4)當溶液pH下降到7左右，在加熱條件下，溶液變得無色澄清時，欲得Na₂S₂O₃·5H₂O晶體，可采取的措施是                 。

    ①趁熱過濾

    ②蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶

    (5)在下圖所示的方框中畫出制取氣體的實驗裝置示意圖(包括反應時容器中的物質(zhì))，已知氣流方向從左到右。所用儀器的簡單畫法如下：

    敞口玻璃容器      有塞玻璃容器        普通漏斗      分液漏斗

    玻璃導管  (應標明在液面上或液面下)

下列溶液中可能含有、、S^2-、Cl^-、Br^-、I^-、、Na⁺、Mg²⁺等離子。

    (1)若滴入溴水后，溶液由無色變成棕黃色，并出現(xiàn)渾濁，則溶液中一定含有          。

    (2)若加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀少部分溶解，原溶液中一定含有            。

    (3)若加入氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成。若先加氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有             。

    (4)若加入氫氧化鋇無沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則原溶液中陰、陽離子只可能是             。

在1754年發(fā)表的一篇科學論文中，曾經(jīng)記述了如下實驗過程(物質(zhì)都用當時的名稱)，請仔細讀完全部內(nèi)容后再答題。

    (1)苛性鉀和硫酸反應時生成“礬石”，但無氣泡發(fā)生；

    (2)硫酸跟“鉀堿”作用時冒氣泡，并生成“礬石”；

    (3)用“鉀堿”跟“瀉利鹽”作用，產(chǎn)生“白鎂氧”沉淀，取上層溶液蒸發(fā)至干，可析出“ 礬石”；

    (4)強熱下，“白鎂氧”轉(zhuǎn)變成“燒鎂氧”，并且質(zhì)量減輕近一半；

    (5)用硫酸處理“白鎂氧”時，猛烈冒氣泡，同時生成“瀉利鹽”；

    (6)“燒鎂氧”與硫酸作用時也生成“瀉利鹽”，但不冒氣泡。

    參照上面敘述，寫出(1)～(6)有關反應的化學方程式。

X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應：Y+XA(g)，Y+ZB(g)。

    請針對以下兩種不同情況回答：

    (1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：

    ①Y的化學式是                      ；

    ②生成固體C的化學方程式是                     。

    (2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

    ①B的化學式是                       ；

    ②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應的離子方程式是                   ；

    ③將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是                    。

CS₂是一種惡臭的液體，把它滴入硫酸酸化的KMnO₄溶液中，有硫析出，并放出CO₂氣體，當產(chǎn)生CO₂為0.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子為(    )

A．1mol                B．2mol                   C．3mol                    D．4mol

無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的某幾種。將100mL甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為(    )

A．NH₃、NO₂、N₂                          B．NH₃、NO₂、CO₂

C．NH₃、NO、CO₂                         D．NO、CO₂、N₂