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科目： 來(lái)源： 題型：

室溫下，Va L pH=a的強(qiáng)酸與Vb L pH=b的強(qiáng)堿溶液混合，混合后溶液pH=3。(混合前后體積變化忽略不計(jì))已知a+b=13，Vb=4.5 Va，則a值為(    )

A.1                    B.2                     C.3                     D.4

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科目： 來(lái)源： 題型：

酸雨是煤和石油燃燒時(shí)生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之緣故。現(xiàn)取某酸雨試樣分析得如下數(shù)據(jù)：

組分

濃度(mol·L-1)

組分

濃度(mol·L-1)

1.9×10-5

Na+

2.0×10-5

2.4×10-5

Cl-

6.0×10-5

2.8×10-5

 

 

則此酸雨中H+的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)最接近的數(shù)值是(    )

A.1.01×10-6             B.1.01×10-5              C.1.01×10-4             D.1.01×10-3

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科目： 來(lái)源： 題型：

有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶無(wú)標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取4支試管分別裝入一種溶液，再向上述4支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列表達(dá)中錯(cuò)誤的是(    )

A.若3支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO3溶液

B.全部沒(méi)有什么現(xiàn)象變化時(shí)，后加的是NH4NO3溶液

C.1支試管出現(xiàn)氣體，2支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是HCl溶液

D.若只有2支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加的是BaCl2溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(    )

A.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：

2+Ba2++2OH-BaCO3↓++2H2O

B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O

C.向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H++H2O

D.碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

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科目： 來(lái)源： 題型：

將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是(如圖)(    )

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科目： 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面，讀數(shù)為1.0 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0 mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體如圖(    )

A.大于10.0 mL        B.小于10.0 mL           C.等于10.0 mL           D.等于11.0 mL

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科目： 來(lái)源： 題型：

兩份等體積、等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反應(yīng)后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，則原AlCl3、MgCl2溶液中Cl-濃度之比為(    )

A.1∶1             B.1∶2               C.2∶3               D.3∶2

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列溶液一定顯堿性的是(    )

A.溶液中c(OH-)＞c(H+)                  B.溶液中的pH＞7

C.滴加甲基橙后溶液顯黃色               D.滴加甲基橙后溶液顯紅色

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科目： 來(lái)源： 題型：

0.1 mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是(    )

A.NaF                B.NH4Cl                C.HClO                D.HNO3

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科目： 來(lái)源： 題型：

與c(H+)·c(OH-)=KW類似，F(xiàn)eS飽和溶液中c(Fe2+)·c(S2-)=Ksp(FeS)。常溫下Ksp(FeS)=8.1×10-17。

(1)理論上FeS的溶解度為_(kāi)____________g，而事實(shí)上其濃度遠(yuǎn)大于這個(gè)數(shù)值，其原因可能是_________________________________________________________________。

(2)已知FeS飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在以下限量關(guān)系：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22，為了使溶液里c(Fe2+)達(dá)到1 mol·L-1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為_(kāi)____________mol·L-1。

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同步練習(xí)冊(cè)答案