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科目: 來源: 題型:

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的,且第一步的電離程度大于第二步的電離程度,第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C種弱酸,根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律,它們之間能發(fā)生下列反應(yīng):

A.HA+HC2-(少量)====A-+H2C-

B.H2B(少量)+2A-====B2-+2HA

C.H2B(少量)+H2C-====HB-+H3C

回答下列問題:

(1)相同條件下,HA、H2B、H3C三種酸中,酸性最強(qiáng)的是_________。

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中,最易結(jié)合質(zhì)子(H+)的是_________,最難結(jié)合質(zhì)子的是 _________。

(3)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是_________。

A.H3C+3A-====3HA+C3-

B.HB-+A-====HA+B2-

(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式

A.H3C+OH-(過量)_____________;

B.HA(過量)+C3-______________。

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科目: 來源: 題型:

已知某溶液中只含有4種離子:A+、B-、H+、OH-,對(duì)這4種離子濃度的大小比較,有以下3種說法。請(qǐng)判斷離子濃度大小順序是否正確,你認(rèn)為正確的請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)的空格內(nèi)填上符合這種情況的A+和B-組成物質(zhì)的化學(xué)式(只寫一種情況,可以是一種溶質(zhì),或兩種溶質(zhì));你認(rèn)為一定不正確的,請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)的空格內(nèi)填上你選擇“不正確”的理由。供選擇的離子有:

Na+、Ag+、、Cl-、、CH3COO-、H+、OH-

(1)c(B-)>c(A+)>c(H+)>c(OH-):____________________。

(2)c(A+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+):__________________。

(3)c(H+)>c(B-)>c(A+)>c(OH-):__________________。

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科目: 來源: 題型:

已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液呈酸性;0.01 mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合所得溶液均呈中性。

(1)H5IO6是_________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

(2)已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸,此反應(yīng)中氧化劑是_______(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

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科目: 來源: 題型:

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案分別是:

甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL;②用pH試紙測出該溶液的pH,即證明HA是弱電解質(zhì)。

乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種溶液各100 mL;②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋為100 mL;③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個(gè)方案的第①步中,都要用到的定量儀器是___________。

(2)甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________1(填“>”“<”或“=”=;乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是___________ (多選扣分)。

a.裝鹽酸的試管中放出H2的速率快

b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià):乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處是_____________________________________________;不妥之處是____________________________________________________________________。

(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取),作簡明扼要表述。

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科目: 來源: 題型:

已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化:①NaHB====Na++HB-,②HB-H++B2-,③HB-+H2OH2B+OH-且溶液中c(H+)>c(OH-),則下列說法一定正確的是(    )

A.NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)

B.H2B為強(qiáng)酸

C.H2B為弱電解質(zhì)

D.HB-的電離程度小于HB-的水解程度

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科目: 來源: 題型:

在相同的條件下測得①NaHCO3、②CH3COONa、③NaClO三種溶液pH相同,則它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(    )

A.①>②>③            B.③>②>①            C.②>①>③           D.③>①>②

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科目: 來源: 題型:

將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(    )

A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B.c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)

D.c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)

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科目: 來源: 題型:

硝酸亞鐵溶液中存在的主要平衡關(guān)系Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,若加入HCl則溶液的主要變化是(    )

A.變黃                 B.變淺                C.綠色加深            D.無明顯變化

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科目: 來源: 題型:

下列各組離子在溶液中不能大量共存的是(    )

A. S2-、、、K+

B.Al3+、Na+、S2-

C.Al3+、、K+、

D.Fe2+、Ca2+、Cl-、

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科目: 來源: 題型:

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(    )

A.AgCl=AgI=Ag2S                                 B.AgCl<AgI<Ag2S

C.AgCl>AgI>Ag2S                               D.AgI>AgCl>Ag2S

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