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科目: 來(lái)源: 題型:

(選做題)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國(guó)化學(xué)家伊夫·肖萬(wàn)和兩位美國(guó)化學(xué)家羅伯特·格拉布和理查德·施羅克,以表彰他們?cè)谙N復(fù)分解反應(yīng)研究和應(yīng)用方面做出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際上是在金屬烯烴絡(luò)合物的催化下實(shí)現(xiàn)碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng),如下反應(yīng)表示兩個(gè)丙烯分子通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)生成新的烯烴己烯和丁烯。

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料,經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料I和G。I和G在不同條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品,如環(huán)酯J。

請(qǐng)按要求填空:

(1)寫出反應(yīng)類型①__________________;⑥________________。

(2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。

(3)寫出下列化學(xué)方程式

反應(yīng)②________________________________________________。

反應(yīng)⑩________________________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

(選做題)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

(1)請(qǐng)寫出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式_____________。

(2)單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比2∶1形成的分子(相同條件下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14)中含_____________個(gè)δ鍵和_____________個(gè)π鍵。

(3)a與b的組成元素形成的 10電子中性分子的空間構(gòu)型是_____________;由該分子構(gòu)成的物質(zhì)易液化的原因是____________________________________________________。

(4)e對(duì)應(yīng)的元素形成的氧化物的晶體類型為____________晶體。

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科目: 來(lái)源: 題型:

(選做題)【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】工業(yè)煉鋁是用鋁土礦(主要成分是Al2O3,還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的主要原料氧化鋁,然后進(jìn)行電解。工藝流程如下圖:

(1)濾液1中要加入稍過(guò)量的原料B,原料B的化學(xué)式是__________________________。

(2)如果省去步驟①,即溶解鋁土礦從直接加入原料B開始,則最終會(huì)對(duì)氧化鋁的生成有什么影響?_______________________________________。

(3)步驟⑤是在鋁電解槽中進(jìn)行,電解槽的兩極材料均用石墨,其中_____________極的材料隨反應(yīng)的進(jìn)行需要不斷補(bǔ)充,為什么?_______________________________________。

(4)鋁粉與三氧化二鐵粉末在引燃劑作用下常用來(lái)焊接鋼軌,主要是利用了該反應(yīng)_____________,而且該反應(yīng)焊接速度快、設(shè)備簡(jiǎn)易,適于野外作業(yè)。

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科目: 來(lái)源: 題型:閱讀理解

下面是某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程:【研究課題】探討溶液中Fe3+之間發(fā)生的反應(yīng)類型。

【提出猜想】同學(xué)們對(duì)溶液中Fe3+之間的反應(yīng)進(jìn)行了猜想,提出了如下觀點(diǎn):

Ⅰ、認(rèn)為發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),其離子反應(yīng)方程式為:

2Fe3++3+6H2O*2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3

Ⅱ、認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子反應(yīng)方程式為:

2Fe3+++H2O*2Fe2++2H++

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為驗(yàn)證“猜想”,同學(xué)們實(shí)驗(yàn)如下:

(1)取一定量的Na2SO3固體配成Na2SO3濃溶液。

(2)取5 mL FeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,溶液顏色先由黃色變?yōu)榧t棕色,但無(wú)氣泡產(chǎn)生,無(wú)沉淀生成;繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量,溶液顏色加深,最終變成紅褐色溶液。

(3)換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。

(4)為判斷紅褐色溶液中含有Fe(OH)3從而證明猜想Ⅰ正確。①部分同學(xué)認(rèn)為只要證明該體系為膠體即可,因此通過(guò)_____________現(xiàn)象設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,證明了其為Fe(OH)3膠體;

②部分同學(xué)從反證法的角度考慮,認(rèn)為只要證明紅褐色溶液中仍然有+3價(jià)的鐵,可說(shuō)明Fe3+沒有被還原為Fe2+則猜想Ⅱ不正確,設(shè)計(jì)方案為,觀察到,從而說(shuō)明紅褐色溶液中含有+3價(jià)的鐵。

(5)另有部分同學(xué)認(rèn)為只要證明紅褐色溶液中含有可判斷猜想Ⅱ正確,因此設(shè)計(jì)方案為_____________,觀察到有白色沉淀生成_____________。

【解釋結(jié)論】綜合(4)(5)考慮,F(xiàn)e3+的反應(yīng)類型為_____________。

【實(shí)驗(yàn)反思】某學(xué)同認(rèn)為(5)中來(lái)源不一定是被Fe3+氧化得到的,因此不能推斷猜想Ⅱ正確。你是否贊成該同學(xué)的觀點(diǎn)_____________(填“是”或“否”)。如果贊成,你對(duì)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的建議_____________(如果不贊成,該問(wèn)不必作答)。

【拓展探究】鑒于Na2CO3在組成上與Na2SO3相似,某同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,馬上觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程式是_____________;同學(xué)們交流后認(rèn)為二者水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大,除有較強(qiáng)的還原性而沒有還原性的原因外,還可能有的原因是__________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

A—L的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物未標(biāo)出),其中C、F為氣體單質(zhì),且C呈黃綠色,F(xiàn)呈無(wú)色,A、J、L為常見氧化物。

試根據(jù)推斷回答下列問(wèn)題:

(1)寫出A、B反應(yīng)生成C的離子方程式:__________________________________。

(2)寫出由H生成I的化學(xué)方程式:__________________________________。

(3)A、C、E、G氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?用相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示)

(4)E的溶液可以作凈水劑,用離子方程式和必要的文字解釋其凈水原理:_____________。

(5)K物質(zhì)可能為(至少寫兩種)__________________________________。

(6)某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取H的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示)。通電后,溶液中產(chǎn)生大量的H,且較長(zhǎng)時(shí)間不被氧化。

下列說(shuō)法中正確的是___________________________________________________。

A.陰、陽(yáng)兩極的材料必須相同

B.可以用NaOH溶液作為電解液

C.可以用NaCl溶液作為電解液

D.a一定為正極,b一定為負(fù)極

E.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-*H2

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科目: 來(lái)源: 題型:

(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________。

(2)已知25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1的HF溶液中的c(H+)=1.8×10-5 mol·L-1,Ksp(CaF2)=1.46×10-10 mol3·L-3,F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,下列說(shuō)法正確的是_________________。

A.0.1 mol·L-1的HF溶液pH=1

B.Ksp(CaF2)隨鈣離子和氟離子濃度的增大而增大

C.該體系最終沒有沉淀生成

D.該體系最終有沉淀生成

(3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(除CO2因逸出而未畫)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH(橫軸)變化的情況如下圖。

請(qǐng)根據(jù)上圖所示回答下列問(wèn)題:

①在同一溶液中,H2CO3、(填“能”或“不能”) _________________大量共存。

②當(dāng)pH=7時(shí),用一個(gè)數(shù)學(xué)表達(dá)式表示溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系:_________________。

③已知在25 ℃時(shí),(aq)水解反應(yīng)的平衡常數(shù):

Kh==2×10-4 mol·L-1

當(dāng)溶液中c()∶c()=2∶1時(shí),溶液的pH=_________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

在溫度為T時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變,溫度分別為T1、T2時(shí),B物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。則下列結(jié)論不正確的是

A.在溫度為T時(shí)的平衡常數(shù)是533.3 L2·mol-2

B.在溫度為T達(dá)平衡時(shí)用B物質(zhì)表示的平均速率為v(B)=0.12 mol·L-1·min-1

C.在溫度為T時(shí)在相同的容器中,若加入0.3 mol·L-1 A、0.1 mol·L-1B、0.4 mol·L-1 C反應(yīng),達(dá)平衡后,C的濃度仍為0.4 mol·L-1

D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目: 來(lái)源: 題型:

2007年10月24日18時(shí)05分,我國(guó)自行研制的“嫦娥一號(hào)”月球探測(cè)衛(wèi)星在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭順利發(fā)射成功!伴L(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭的第一、第二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)燃料為偏二甲肼(C2N2H8)和四氧化二氮,發(fā)生的反應(yīng)為C2N2H8+2N2O4*2CO2+4H2O+3N2,第三級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)燃料為H2和O2。下列說(shuō)法不正確的是

A.推動(dòng)火箭飛行的強(qiáng)大動(dòng)力源于各級(jí)反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體

B.偏二甲肼(C2N2H8)和液氧分別作為各級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)反應(yīng)中的氧化劑

C.硅是制作“嫦娥一號(hào)”等航天器太陽(yáng)能帆板的基礎(chǔ)材料

D.“嫦娥一號(hào)”探測(cè)器外殼可采用耐高溫的纖維、金屬、陶瓷等復(fù)合材料

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科目: 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,用水稀釋0.1 mol·L-1的稀氨水,若用KW表示水的離子積,Kb表示氨水的電離常數(shù),α表示氨水的電離程度,則下列數(shù)值隨稀釋而增大的是

A.c(OH-)                                                 B.

C.                                  D.

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科目: 來(lái)源: 題型:

關(guān)于下列裝置的敘述,不正確的是

A.裝置①中,d為陽(yáng)極、c為陰極

B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、CO2、NO2等氣體

C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫氣體,并可防止倒吸

D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣

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