在等溫、等容條件下有下列氣體反應：  2A（氣）+2B（氣）  C（氣）+3D（氣）。

現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：① A和B的起始濃度均為；② C和D的起始濃度分別為和。下列敘述正確的是（    ）。

A．① 和② 兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數(shù)相同

B．① 和② 兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數(shù)不同

C．達到平衡時① 途徑的反應速率等于② 途徑的反應速率

D．達到平衡時① 途徑混合氣體密度為② 途徑混合氣體密度的1/2

可以說明可逆反應N₂＋3H₂2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是（　 ）。

A．1個N≡N鍵斷裂，同時生成3個H―H鍵

B．1個N≡N鍵斷裂，同時有3個H―H鍵斷裂

C．1個N≡N鍵斷裂，同時有6個N―H鍵斷裂

D．1個N≡N鍵斷裂，同時生成6個N―H鍵

一定溫度下，可逆反應A（氣）＋3B（氣）2C（氣）達到平衡的標志是（    ）。

A．C的生成速率與C的分解速率相等  B．單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB

C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化     D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

在固定體積的密閉容器內，加入2molA、1molB，發(fā)生反應：A（氣）+B（氣）     2C（氣）達到平衡時，C的質量分數(shù)為W。在相同條件下，按下列情況充入物質達到平衡時C的質量分數(shù)仍為W的是（   ）

A．2molC      B．3molC    C．4molA、2molC    D．1molA、  2molC

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體，2NO+2CO=N₂+2CO₂，對此反應，下列敘述正確的是（    ）

A．使用催化劑一定能加快反應速率     B．改變壓強對反應速率沒有影響

C．冬天氣溫低，反應速率降低，對人危害更大

D．外界任何條件怎樣改變，均對此化學反應速率無影響

在10℃時某化學反應速率為0.1mol?L^－1?S^－1，若溫度升高10℃反應速率增加到原來的2倍。其它條件不變，溫度升高到50℃時，該反應的速率為（    ）

A．0.4mol?L^－1?S^－1     B．1.6mol?L^－1?S^－1   C．0.8mol?L^－1?S^－1   D．2.5mol?L^－1?S^－1 

反應N₂+O₂=2NO在密閉容器中進行，下列能加快反應速率的條件是（    ）

A．縮小體積增大壓強             B．體積不變，充入N₂使壓強增大

C．體積不變充入氦氣使壓強增大   D．體積增大到原來的2倍

 氨氣氧化反應：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O改變下列條件使反應速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分數(shù)的是（    ）

A．用鉑作催化劑   B．升高溫度   C．縮小體積增大壓強  D．用氧氣代替空氣

 用鹽酸與鋅反應制取氫氣，下列方法能增大反應速率的是（    ）

A．增加鹽酸的用量            B．用同濃度的醋酸代替鹽酸

C．用鋅粉代替鋅粒            D．增大壓強

下列措施肯定能使化學反應速率增大的是（    ）

A．增大反應物的用量    B．增加壓強    C．升高溫度     D．使用催化劑